至安徽省蒙城县高中化学鲁科版必修一综合测试题含答案.docx
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至安徽省蒙城县高中化学鲁科版必修一综合测试题含答案
高中化学12
（考试总分：
100分考试时间：
120分钟）
一、单选题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3-＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
2、战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是（）
A．CaOB．Na2OC．Fe2O3D．SiO2
3、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D．溶解搅拌时造成液体溅出
4、下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO32-→H2O+CO2↑表示的是（）
A．碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B．碳酸钡和稀硝酸反应
C．碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D．在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．16gCH4含有的原子数为NA
B．17gOH-含有的质子数为9NA
C．2gD2气体中含有的中子数为0.5NA
D．标准状况下22.4LNH3含有的电子数为NA
6、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
7、实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是（）
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
8、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．强酸性溶液中：
Cu2+、K+、ClO-、SO42-
B．PH=6的溶液中：
Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-
C．含有大量AlO2-的溶液中：
K+、Na+、HCO3-、I-
D．有色透明溶液中：
Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
10、能使品红溶液褪色的物质是（）
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④
11、下列实验操作正确的是（）
选项
实验
操作
A
观察Na与H2O反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，
切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉
花燃烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接
观察火焰的颜色
A．AB．BC．CD．D
12、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：
2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1:
1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
1
13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA
D.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
14、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烯B．苯C．乙醇D．二氧化硫
15、下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）
A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁
二、填空题（本题共计1小题，每题10分，共计10分）
16、I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。
请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________（填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式：
_____________。
II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
请回答下列问题：
（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种_________（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；
（2）氨气极易溶于水，其水溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
在该反应中，浓H2SO4表现出___________（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性。
III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为__________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。
通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：
醋酸_____碳酸（填“>”或“<”）；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。
请完成化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+________。
三、实验题（本题共计1小题，每题15分，共计15分）
17、观察下列实验装置图，试回答下列问题：
①②③④
（1）图中③实验操作的名称是__________________；
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________；
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水：
____________，
b、分离氯化钠和水：
________________，
c、分离碳酸钙和水：
________________，
d、分离植物油和水：
________________；
（4）装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。
四、流程题（本题共计1小题，每题10分，共计10分）
18、海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________
（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
______________________
五、综合题（本题共计2小题，每题10分，共计20分）
19、利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：
3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①已知：
化学键
C-H
C-O
C=O
H-H
O-H
键能/KJ/mol
412
351
745
436
462
则△H=_________________
②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。
该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
（2）H2还原法可消除氮氧化物
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ·mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ·mol-1
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
②以H2（g）为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg-1（结果保留1位小数，比能量=
，1kW·h=3.6×106J）。
（3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化的氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2，写出A极的电极反应式____________________________________________。
②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。
（4）利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_________g。
20、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：
已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：
_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）_________。
a．增大容器压强b．升高温度c．使用优质催化剂d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v（CO2）=______，该条件下的平衡常数K=________。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2（填“>”“<”或“=”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
（3）在25℃下，向浓度均0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，溶液中c（Mg2+）/c（Cu2+）=__________（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
一、单选题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）
1、【答案】A
【解析】
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：
SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；
D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。
2、【答案】A
【解析】
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。
3、【答案】B
【解析】
A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；
B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；
C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；
D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。
4、【答案】B
【解析】
醋酸是弱酸，不能拆写成H+，故A错误；
碳酸钡难溶于水，不能拆写成CO32-，故B错误；
碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H++HCO3-→H2O+CO2↑，故C错误；在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸拆写成H+，碳酸钾拆写成CO32-，故D正确。
5、【答案】B
【解析】
A项，n（CH4）=
=1mol，1个CH4分子中含5个原子，16gCH4含有原子数为5NA，A项错误；B项，n（OH-）=
=1mol，1个OH-中含9个质子，17gOH-含有的质子数为9NA，B项正确；C项，D2的摩尔质量为4g/mol，n（D2）=
=0.5mol，1个D2中含2个中子，2gD2含有的中子数为NA，C项错误；D项，n（NH3）=
=1mol，1个NH3分子中含10个电子，标准状况下22.4LNH3含有的电子数为10NA，D项错误；答案选B。
6、【答案】A
【解析】
A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=
=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。
7、【答案】B
【解析】
A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；
B．碘易升华，但不易挥发，一般不需要液封，而是密闭保存，故B错误；
C．液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，故C正确；
D．浓盐酸具有较强的挥发性，但见光不会分解，所以应密封保存在无色细口瓶中，故D正确；故选B。
8、【答案】C
【解析】
浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓
具有脱水性、强氧化性，
具有漂白性、还原性，D正确；正确选项C。
9、【答案】D
【解析】
A、溶液为强酸性，还有大量H＋，H＋与ClO-生成弱电解质HClO，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故A错误；
B、PH=6的溶液中，Fe3+不能大量存在，故B错误；
C、AlO2-与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D、Fe2＋显浅黄绿色，这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。
10、【答案】D
【解析】
①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。
4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。
11、【答案】B
【解析】
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是：
温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误。
12、【答案】D
【解析】
A．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：
2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；
B．根据m=nM=V/Vm×M知，二者的相对分子质量为1：
1，故B正确；
C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；
D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。
13、【答案】C
【解析】
A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；
B.每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；
C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol
单元，故含有的碳原子数为0.1mol×2
=0.2mol，故C项正确；
D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。
14、【答案】B
【解析】
A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A与题意不符；
B.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.乙醇中含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C与题意不符；
D.二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D与题意不符；答案选B。
15、【答案】A
【解析】
A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故A正确；
B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故B错误；
C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故C错误；
D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；
综上所述，本题应选A。
二、填空题（本题共计1小题，每题10分，共计10分）
16、【答案】
Na2O2两性Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色碱氧化-OH或羟基>H2O
【解析】
Ⅰ.
（1）钠在空气中燃烧2Na+O2
Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2，故答案为：
Na2O2。
（2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：
两性。
（3）Fe（OH）3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，反应为：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
Ⅱ.
（1） SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种红棕色有毒气体，能够溶于水，遇水反应产生硝酸和NO，故答案为：
红棕色。
（2）氨气极易溶于水，溶于水与水发生反应产生一水合氨，该物质是一元弱碱，电离产生氢氧根离子，使水溶液显碱性，所以其水溶液显碱性，故答案为：
碱。
（3） 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
在该反应中，浓H2SO4中的S元素化合价是+6价，反应后变为SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，所以浓硫酸表现出氧化性，故答案为：
氧化。
Ⅲ.
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的-OH对乙醇的化学性质起决定作用，所以乙醇的官能团为-OH，名称是羟基，故答案为：
-OH或羟基。
（2）根据复分解反应的规律：
强酸与弱酸的盐发生反应产生强酸盐和弱酸，结合反应方程式：
2CH3COOH+CaCO3= （CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，可知物质的酸性：
CH3COOH> H2CO3，故答案为：
＞。
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应的方程式是：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ H2O，所以缺少的物质是H2O，故答案为：
H2O。
三、实验题（本题共计1小题，每题15分，共计15分）
17、【答案】
（1）蒸馏
（2）分液漏斗烧杯
（3）③①②④（4）搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅
【解析】
（1）①装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；②装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：
蒸馏；
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