学年高中化学同步讲练322 盐类水解的实质与规律2鲁科版选修4.docx
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学年高中化学同步讲练322盐类水解的实质与规律2鲁科版选修4
第2课时 盐类水解的实质与规律
[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
1．水的电离与溶液的酸碱性
（1）水的电离方程式是H2OH＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中[H＋]或[OH－]。
（2）溶液呈酸碱性的根本原因是[H＋]≠[OH－]，溶液呈中性是因为[H＋]＝[OH－]，呈酸性是[H＋]>[OH－]，呈碱性是[H＋]<[OH－]。
2．
（1）写出下列中和反应的化学方程式：
①盐酸与NaOH溶液：
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
②盐酸与氨水：
HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O；
③醋酸与NaOH溶液：
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；
④醋酸与氨水：
CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。
（2）上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3·H2O。
（3）若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。
探究点一 盐类水解
1．常温下，酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。
通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
pH＝7
中性
CH3COONa
弱酸强碱盐
pH>7
碱性
NH4Cl
强酸弱碱盐
pH<7
酸性
实验结论：
盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析
（1）溶液中都存在水的电离平衡：
H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：
CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是CH3COOH。
（2）因为CH3COO－能与水电离生成的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CH3COO－]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，[H＋]小于[OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。
（3）化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
3．请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
（1）NH4Cl溶液中存在的电离（写出电离方程式）：
H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH
。
溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是NH3·H2O。
（2）水的电离平衡移动方向是电离的方向，其原因是NH
与水电离生成的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O；水的电离平衡移动的结果是溶液中[NH
]减小，[OH－]减小，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，所以NH4Cl溶液呈酸性。
（3）化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋。
4．试分析NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。
[归纳总结]
1．盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的规律
在可溶性盐溶液中：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的弱离子：
弱碱阳离子：
NH
、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：
CO
、HCO
、[Al（OH）4]－、SO
、S2－、HS－、SiO
、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点
（1）是酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。
（2）一般情况下，盐类水解程度极其微弱。
（3）符合化学平衡移动的原理。
[活学活用]
1．有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D
解析 Na2CO3水解的实质是CO
与H2O电离出的H＋结合生成HCO
和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。
2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl
答案 D
解析 A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
探究点二 盐类水解离子方程式的书写
1．有下列五种盐溶液：
①NaClO、②（NH4）2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。
回答下列问题：
（1）不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③。
（2）根据盐类水解的实质（弱离子＋H2O）及水解反应的特点（可逆反应、程度微弱），写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：
ClO－＋H2OHClO＋OH－；
②（NH4）2SO4：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋；
③Na2CO3：
CO
＋H2OHCO
＋OH－、HCO
＋H2OH2CO3＋OH－；
④AlCl3：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。
2．判断下列盐类水解离子方程式的正误
（1）FeCl3溶液：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋（×）
（2）NaHS溶液：
HS－＋H2OH2S＋OH－（√）
（3）K2CO3溶液：
CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－（×）
（4）NH4NO3溶液：
NH
＋H2O===NH3·H2O＋H＋（×）
（5）NaHCO3溶液：
HCO
＋H2OCO2↑＋H2O（×）
[归纳总结]
书写盐类水解离子方程式的方法思路
（1）一般形式：
弱离子＋H2O弱电解质＋H＋（或OH－）
（2）方法要求：
一判断：
判断弱离子，书写化学式。
二规范：
写“”，不标“↑”、“↓”。
三注意：
多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。
[活学活用]
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO
＋H＋
C．CO
＋H2OHCO
＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案 C
解析 A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H＋和HCO
；D项是HS－的电离。
4．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。
请按要求写出下列方程式。
（1）NaHCO3在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验室制取NH3的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）用离子方程式表示Al2（SO4）3溶液显酸性的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）NaHCO3===Na＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
（2）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
解析
（1）NaHCO3的电离方程式，注意HCO
是不完全电离；
（2）实验室是用Ca（OH）2和NH4Cl混合加热来制备NH3的；（3）Al2（SO4）3溶液显酸性是因为Al3＋水解。
1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
A．可能是盐的水溶液
B．一定是酸的水溶液
C．溶液中[H＋]<[OH－]
D．不含有OH－的溶液
答案 A
解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。
2．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案 A
解析 B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4B．Na2SO4
C．NaHCO3D．NH3
答案 C
解析 本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项，NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
4．
（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是
________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因：
_____________________________________。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是__________（填序号）。
A．碳B．铜C．镁D．硫
答案
（1）CO2和NH3 2NH
＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O
（2）C
解析 NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
（1）加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH
水解平衡正向移动，[NH3·H2O]增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH
＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
（2）C、Cu、S均不能与NH
水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离
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