云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题Word版含答案.docx

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云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题Word版含答案

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云南省建水县2018届高三四校联考卷

（一）

命题单位：

建水县教科所

高三化学

一、选择题（共12小题,每小题4.0分,共48分）

1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（　　）

A．升华　溶解　过滤　蒸发B．溶解　过滤　萃取　分液

C．加热　溶解　过滤　结晶D．溶解　过滤　分馏　结晶

2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）

A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4.已知aq表示溶液状态．

①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+akJ

②NH4+（aq）+H2O（l）

H+（aq）+NH3•H2O（aq）+bkJ

③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+ckJ

则a、b、c的大小关系为（　　）　

A．a＞c＞bB．a=b=cC．a=c＞bD．a＞c=b

5.已知可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是（　　）

A．v（D）＝0.4mol·L－1·s－1B．v（C）＝0.5mol·L－1·s－1

C．v（B）＝0.6mol·L－1·s－1D．v（A）＝0.15mol·L－1·s－1

6.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（　　）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

7.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（　　）

A．4B．5C．7D．8

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

请回答下列问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________________。

（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是_____________________________________________________________。

（5）步骤⑦的目的是_____________________________________________________________。

（6）试样中纯碱的质量分数为________（用含a、b、d的代数式表示）。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法________________________________________________________________________。

9.在一定条件下，反应A（g）＋B（g）

C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是__________（填字母，下同），新平衡中C的体积分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

（3）减少C的量，达到新平衡的是__________。

（4）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________，A的转化率__________。

（5）使用催化剂，达到平衡的是__________，A的转化率__________，C的质量分数__________。

10.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________（填字母）。

a．Br2/CCl4溶液　　b．石蕊溶液　　c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：

C2H5Br＋NaOH

CH3CH2OH＋NaBr

淀粉通过下列转化可以得到乙（CH2OHCH2OH）：

淀粉

A

B（C2H5OH）

C（C2H4）

D（C2H4Br2）

乙

①A的分子式是________，试剂X可以是________。

②写出由D生成乙化学方程式：

_________________________________________________。

（4）已知：

根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（5）写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：

________________________________________________________________________。

三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）

【化学选考部分3—物质结构与性质】

11.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。

则：

（1）D的元素符号为______。

A的单质分子中π键的个数为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

（3）A，B，C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：

__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。

（用ρ、NA的计算式表示）

【化学选考部分5—有机化学基础】

12.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体。

A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B的反应类型是________。

在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。

（3）写出C所有可能的结构简式______________。

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。

请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。

用化学方程式表示合成路线______________。

（5）OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。

2.【答案】D

【解析】　A项，MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。

3.【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。

4.【答案】A

【解析】①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+akJ表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ，a=57.3；

②NH4+（aq）+H2O（l）

H+（aq）+NH3•H2O（aq）+bkJ表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨，水解吸收热量，b＜0；

③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+ckJ醋酸与可溶性的强碱反应生成1mol水，因为醋酸是弱酸，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3kJ，0＜C＜57.3；

所以三个反应的放出热量①＞③＞②，即a＞c＞b．

5.【答案】B

【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

A项，

＝0.2mol·L－1·s－1；B项，

＝0.25mol·L－1·s－1；C项，

＝0.2mol·L－1·