安徽省中考化学试题研究复习 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 命题点9 金属的.docx

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安徽省中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点9金属的

第一部分考点研究

模块一身边的化学物质

命题点9金属的化学性质

（时间：

80分钟　分值：

71分）

基础过关

一、选择题

1.（2016赤峰）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A.银　　　B.镁　　　C.铜　　　D.铁

2.（2016北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　）

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

3.（2016扬州）下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（　　）

A.ZnB.CuC.K2SO4D.NaOH

4.（2016广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（　　）

A.HCl溶液B.AgNO3溶液

C.MgSO4溶液D.Ba（OH）2溶液

5.（2016重庆B）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A.铝在地壳中含量比铁高

B.铝的熔点低于铜的熔点

C.空气中铁比铝更容易被腐蚀

D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

6.（2016广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）

A.该反应是置换反应B.X可能是铁

C.金属活动性X>AgD.X表面有固体析出

7.（2016常德）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（　　）

A.Mg＋Sn（NO3）2===Mg（NO3）2＋Sn

B.Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑

C.Sn＋Hg（NO3）2===Sn（NO3）2＋Hg

D.Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn

8.（2016枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z　③Y与稀硫酸不反应。

下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）

A.Fe　Cu　AgB.Cu　Hg　Ag

C.Mg　Zn　FeD.Fe　Ag　Cu

9.（2016北海）有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如下表所示

甲

乙

丙

空气

剧烈燃烧

变黑

变黑

稀硫酸

有气体

无气体

有气体

根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙

C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲

10.（2016黔东南州）在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。

下列说法正确的是（　　）

A.滤渣中一定含有Ag和Cu

B.滤渣中一定含有Ag

C.滤液中一定含有Cu（NO3）2

D.滤液中一定没有AgNO3

11.（2016连云港）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是（　　）

A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

二、填空和简答题

12.（2016朝阳）提起金属和金属材料，你应不会感到陌生。

常见部分金属的活动顺序如下：

（1）上面金属活动顺序中方框内元素符号为____________________________。

（2）按年代，最早广泛使用的金属是________（选填上述金属活动顺序中的元素符号）。

（3）已知X、Y、Z三种金属中，只有X不与酸发生置换反应，而且Y（NO3）2＋Z===Z（NO3）2＋Y，则X、Y、Z三种金属可能是下列的________（填字母编号）。

A.Ag　Zn　Mg

B.Cu　Al　Zn

C.Cu　Mg　Zn

（4）废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______________________。

13.（2016临沂）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

第13题图

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是________________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是________________________________________________。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c）。

（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是____________________________。

14.（2016河南）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

第14题图

（1）X的成分为________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）加入B时反应的化学方程式为________________________。

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________________________________。

15.（2016永州）现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

实验

试管1

试管2

操作

现象

金属表面产生气泡较慢

金属表面产生气泡较快

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________（填“浅绿色”或“黄色”）。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________（填化学式）。

满分冲关

一、选择题

1.（2016咸宁）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。

下列关于R的金属活动性判断不正确的是（　　）

A.R>CuB.R>Fe

C.Zn>RD.R>Ag

2.（2016青海）有X、Y、Z三种金属，分别置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成；将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。

据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A.Y　Z　XB.Z　X　Y

C.X　Y　ZD.X　Z　Y

3.（2016山西）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

第3题图

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

4.（2016成都）金属与盐酸反应的示意图如图所示。

下列说法正确的是（　　）

第4题图

A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B.四种金属中活动性最强的是镁

C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：

2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

5.（2016河北）下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（　　）

金属　　选项

盐溶液　　　　　　

A

B

C

D

ZnSO4溶液

—

Fe

Ag

Fe

FeSO4溶液

Zn

Ag

Zn

—

AgNO3溶液

Fe

—

—

Fe

6.（2016芜湖27中一模）下列事实可用金属活动性作出合理解释的是（　　）

①硫酸铜、石灰水用于配制波尔多液，不宜用铁质容器；

②Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO2）2这个反应是可以发生的；

③镁条可以在空气中被点燃，而铁丝只有在纯氧中才能燃烧，说明镁的活动性更强；

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明铝的活动性更强。

A.①②④B.①③④

C.①②③D.②③④

7.（2016天水）将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。

根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

A.金属活动性顺序：

X>Fe>Ag

B.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2＋

C.滤渣中一定含有Ag和Fe

D.向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

二、填空和简答题

8.（2016宁夏）M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体。

某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M;小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______________。

【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如下表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）：

实验操作

M丝插入试管①中

铜丝插入试管②中

铝丝插入试管③中

实验结论

刚开始的现象

有少量气泡产生

无气泡

无气泡

M＞Cu；_____

几分钟后的现象

有少量气泡产生

无气泡

有大量气泡

产生

________

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是__________________。

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

第8题图

（1）试管乙中观察到的现象是____________________________。

（2）试管丙中反应的化学方程式为________________________________。

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______________（任写一种）。

（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据________________________进行判断（任写一种）。

三、计算题

9.（2016陕西）小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为________g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

第9题图

1.B

2.C　【解析】题中所涉及的五种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Al>Zn>Fe>Cu>Ag，依据金属活动性顺序表，只有排在前面的金属才能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即“前置后”的原则，金属活动性顺序中，银排在铜的后面，因此银不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故选C。

3.A　【解析】锌在金属活动性中排在氢前，锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，有大量气泡产生，A正确；铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不发生化学反应，因而无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。

4.B　【解析】根据金属活动性顺序，铜不与HCl溶液反应，A错误；铜比银活泼，能置换出AgNO3溶液中的银，现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B正确；铜没有镁活泼，不与MgSO4反应，C错误；铜不与Ba（OH）2溶液反应，D错误。

5.D　【解析】地壳中含量多少无法证明金属活动性强弱；熔点是物理性质，熔点高低与金属活动性无关；铝的活动性比铁强，空气中铁比铝更容易被腐蚀是因为铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜；铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”是因为铝的活动性比铜强，能够将铜从其盐溶液中置换出来；故选D。

6.B　【解析】X是金属单质，则反应物和生成物中分别含有单质和化合物，所以该反应是置换反应，A正确；铁发生置换反应时，生成的是＋2价的亚铁离子，B错误；金属活动性顺序中，活动性强的金属置换活动性弱的金属，C正确；发生反应时，X的表面会附着上一层银白色的固体物质——银，D正确。

7.D　【解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，A可以发生；锡的活动性可能在氢之前，B可能发生；锡的活动性较汞强，C可以发生；锡的活动性较锌弱，D不可能发生。

8.A　【解析】X可以和硫酸发生反应，说明X在金属活动性顺序表中排在氢的前面；Y可以把Z从它的盐溶液中置换出来，说明Y比Z活泼；Y与稀硫酸不反应，说明Y在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以这三种金属的活动性顺序是X＞H＞Y＞Z；A正确。

9.B　【解析】根据三种物质在空气中反应的现象，可知甲的化学性质最活泼，再根据甲、乙、丙三种金属与稀硫酸反应的现象，可知三种金属乙不与稀硫酸反应，甲和丙均可与稀硫酸反应，所以乙的金属活动性最弱，即甲、乙、丙三种金属的活动性甲最强，乙最弱，所以B正确。

10.B　【解析】根据反应规律，加入铁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，因为铁是一定量的，无法判断铁粉是否与硝酸银完全反应，也就无法进一步判断铁是否和混合溶液中的硝酸铜发生了反应，所以滤渣中一定有银，而向滤渣中加入稀硫酸时无气泡产生，所以滤渣中一定没有铁，滤渣中不一定含有铜，A错误，B正确；滤液中一定含有硝酸亚铁，因为铁的量一定，无法判断是否含有硝酸银和硝酸铜，C、D错误。

11.D　【解析】

A

×

在金属活动性顺序表中，Zn位于氢之前，Zn能置换出稀硫酸中的氢

B

×

在金属活动性顺序表中，Ag位于Cu之后，Ag不能置换出硝酸铜溶液中的铜

C

×

在金属活动性顺序表中，Al、Mg、Fe三种金属的活动性从强到弱的顺序是Mg>Al>Fe

D

√

金的金属活动性较弱，在高温下也不与氧气反应

12.

（1）Fe　

（2）Cu　（3）A　（4）节约金属资源，减少环境污染（合理即可）

【解析】

（1）根据金属活动性顺序表可知，方框内是Fe。

（2）人类最早广泛使用的金属是铜。

（3）X、Y、Z三种金属只有X不与酸发生反应，且Z能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X在金属活动性顺序表中位于氢后，Z的活动性强于Y，三种金属可能分别是银、锌、镁。

（4）回收废旧金属不但可节约金属资源，还能减少环境污染。

13.

（1）3Fe＋2O2

Fe3O4　防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶　

（2）b　（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

【解析】

（1）细铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；铁丝在燃烧过程中放出大量的热，为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶，需事先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。

（2）铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用导致生锈，b处的铁与空气和水同时接触，最易生锈。

（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

14.

（1）Zn和Cu（或锌和铜）　漏斗　

（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　（3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】由溶液Z经操作Ⅱ（蒸发结晶）可得到硫酸锌固体，则溶液Z是ZnSO4溶液，开始时是ZnSO4和CuSO4的混合溶液，加入过量的A后可得到固体X和ZnSO4溶液，则加入的A可置换出铜，又不会引入杂质，即A为Zn，由于A是过量的，经过滤后固体X是Zn和Cu的混合物，此混合物要得到固体Y和ZnSO4溶液，则B是稀H2SO4；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，防止蒸发皿中的液体因局部温度过高造成液滴飞溅。

15.

（1）＜　

（2）浅绿色　（3）除去金属表面的氧化膜和污物　（4）FeCl2（合理即可）

【解析】

（1）金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。

（2）铁和酸反应的现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物。

（4）验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液。

满分冲关

1.B　【解析】金属R不与稀硫酸反应说明R在金属活动性顺序中排在氢元素后面，R能与硫酸铜反应，说明R可以置换出硫酸铜溶液中的铜，即R比铜活泼。

2.D　【解析】由X、Y、Z三种金属，只有Y金属能与稀硫酸反应，即Y金属活动性最强，Z能置换出X，说明Z的金属活动性强于X，所以X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序为X

3.C　【解析】铜的金属活动性较银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后溶液由无色变成蓝色，A、B错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能会含有没有反应完的硝酸银，C正确；铜可置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜发生反应，D错误。

4.B　【解析】

A

×

铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸发生反应

B

√

由图示可知，镁表面产生的气泡最多，所以它的活动性最强

C

×

铁不如锌活泼，不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D

×

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

5.C　【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌、能够置换出银，说明锌比铁活泼、银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。

6.C

7.C　【解析】将X放入Fe（NO3）2溶液中，充分反应后溶液呈无色，说明X的金属活动性比Fe强，A正确；向X与Fe（NO3）2反应后的无色溶液中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得到的滤液为浅绿色，说明滤液中含有Fe与AgNO3反应生成的Fe（NO3）2，即有Fe2＋，而X的金属活动性比Fe强，加入AgNO3，若烧杯中有X，则AgNO3先与X反应，X反应完后，Fe再与AgNO3溶液反应，若X与Fe（NO3）2恰好反应完，AgNO3直接与Fe反应，滤液中肯定含有X的阳离子，B正确；AgNO3与Fe反应生成Ag、Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag，若AgNO3过量，则滤渣中不存在Fe，C错误；若AgNO3过量，滴加稀盐酸时稀盐酸和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确。

8.【猜想与假设】M>Al>Cu　【设计与实验一】M>Al　Al>M>Cu　【交流与表达】铝丝表面的氧化膜先与稀盐酸反应，因而无气泡产生　【设计与实验二】

（1）M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色　

（2）2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu　【交流与表达】丙　【评价与反思】

（1）温度（或酸的浓度或金属与酸的接触面积等）（合理即可）　

（2）金属与氧气反应的难易程度（或金属被人类发现和利用的早晚）（合理即可）

【解析】【猜想与假设】Al的金属活动性比Cu强，那么M可能比Al强，可能比Cu弱，也可能介于二者之间，所以第三种猜想是M＞Al＞Cu。

【设计与实验一】在金属活动性顺序表中排在H前的金属能与酸反应，且越靠前，反应速率越快、反应越剧烈，刚开始，试管②、③无气泡，试管①有少量气泡，说明M＞Cu、M＞Al；几分钟后，试管①依旧是有少量气泡，而试管③有大量气泡，试管②依旧无气泡，说明Al与酸反应的速率较M大，即金属活动性顺序Al＞M＞Cu。

【交流与表达】铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将带有氧化铝薄膜的铝丝放入盐酸中，盐酸先与氧化铝反应，此时无气泡。

【设计与实验二】

（1）在【设计与实验一】中已经知道，M＞Cu，那么M可以把Cu从其盐溶液中置换出来，试管乙可以看到溶液由蓝色变为无色，M丝表面有红色物质析出。

（2）铝可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu。

【交流与表达】试管甲可以证明Al＞M，试管乙可以证明M＞Cu，那么三种金属的活动性顺序为Al＞M＞Cu，丙是为了证明Al＞Cu，可以去掉。

【评价与反思】

（1）反应物的浓度、反应物的接触面积、反应温度都是影响反应速率快慢的因素。

（2）上述实验用到了金属与酸反应、金属与金属盐溶液反应来判断金属活动性顺序，还可以利用金属与氧气反应来判断金属的活动性顺序，越容易与氧气反应的金属活动性越强，反应条件越苛刻的金属活动性越弱；活泼金属在自然界中大多以化合物的形态存在，而不活泼金属更多的以单质形式存在，被人类更早地利用。

9.

（1）0.1

（2）解：

设13gCu－Zn合金中Zn的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　　　2

x　　　　　　　　　　0.1g

＝

x＝3.25g

合金中铜的质量分数为

×100%＝75%

答：

合金中铜的质量分数为75%。

【解析】根据图像，向13g合金样品中加入49g稀硫酸时，合金中的锌与硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.1g。

解题时不能将稀硫酸的质量代入计算，因为稀硫酸的溶质质量分数未知，只能将生成的氢气代入，根据化学方程式计算出合金中锌的质量。

而铜与稀硫酸不反应，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。