盐类水解离子浓度大小比较专题.docx
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盐类水解离子浓度大小比较专题
离子浓度大小比较
一、掌握有关知识要点
1、弱电解质的电离
2、水的电离
3、盐类水解
二、理解四种守恒关系
以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）
存在的离子有：
。
1、电荷守恒：
。
2、物料守恒：
考虑水解前后C元素守恒，。
3、质子守恒：
由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：
专练1、NaHCO3溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
专练2、NaHS溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
专练3、Na2S溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
专练5、写出Na2SO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
]
三、考虑两个特定的组合：
（1）当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。
（2）电离大于水解的NaHSO3
（3）水解大于电离的NaHCO3
四、分析思路：
典型例题类型：
一、单一溶液离子浓度比较：
例1：
在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）
例2：
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）D.c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
例3：
在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＋c［H+］＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：
水电离出的[OH－]=，写出电荷守恒的式子：
，写出物料守恒的式子：
，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：
。
二、混合溶液离子浓度比较
例5、在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＝c（Ac-）＋c（HAC）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac-）＋c（OH-）
例6：
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A、c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）＞c（CH3COOH）B、c（CH3COO-）＝c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
例7：
将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
三、不同溶液同一离子浓度的比较
例8：
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3
例9：
下列四种溶液
（1）pH=0的盐酸溶液
（2）0.1mol/L的盐酸溶液（3）0.01mol/L的NaOH（4）pH=11的NaOH溶液由水电离出的c（H+）浓度之比（）
A1：
10：
100：
1000B0：
1：
11：
11C14：
13：
12：
11D100；10：
1：
0
例10、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A．pH：
②>③>④>①B．c（CH3COO一）：
②>④>③>①
C．溶液中c（H+）：
①>③>②>④D．c（CH3COOH）：
①>④>③>②
例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
强化训练：
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）
A.c（OH-）＞c（H+）B.c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C.c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）
A、c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+c（H2S）B、．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）
C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）
3、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（Na+）＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）
C．c（HCO3-）＞c（H2CO3）D．c（Na+）＜c（CO32-）＋c（HCO3-）
4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．cc（H+）＞c（HCOO-）
5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系式中正确的是（）
A．c（H+）>c（OH－）B．c（H+）C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol/L
6、.0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是
A.c（CH3COO―）>c（Na+）>c（OH―）>c（H+）B.c（Na+）>c（CH3COO―）>c（OH―）>c（H+）
C.c（Na+）>c（CH3COO―）>c（H+）>c（OH―）D.c（Na+）=c（CH3COO―）>c（OH―）=c（H+）
7、（09丰台二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误的是
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42—）与c（H+）之比约为1:
10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则
2c（Na+）=3[c（HCO3−）+c（CO32−）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（）
A.c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）B.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
10、（09宣武二模）下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（H+）＜c（OH—）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：
c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）
11、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c（HCO3-）等于c（CO32-）
C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）
12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）
A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOO-）＜c（Na+）
C．c（HCOO-）＝c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
13、（09天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
14、（09安徽）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）
A．Va>Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）>c（K+）
B．Va=Vb时：
c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH－）
C．Vac（CH3COO－）>c（K+）>c（OH－）>c（H+）
D．Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
15、（09朝阳二模）已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
④c（NH4+）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H+）
下列说法正确的是（）
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c（NH3·H2O）+c（NH4+）＞c（Cl—）
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH—）
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
16、物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（）
A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①
17、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－
H++A2－回答下列问题：
Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是：
（用离子方程式表示）
在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：
。
A.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=0.1mol·L-1B.c（OH－）=c（H+）+c（HA－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－）D.c（Na+）=2c（A2－）+2c（HA－）
已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
离子浓度大小比较典型例题：
例1、A例2、A例3、BD例4、略例5、BD例6、D例7、B例8、B
例9、A例10、B例11、C
参考答案：
1、C2、AD3、C4、AD5、AD6、B7、D8、CD9、B10、D11、A
12、C13、C14、C15、B16、B
17答案：
（1）碱性A2-+H2O
HA-+OH-
（2）BCD
（3）（4）c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）
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