浙江省温州市十五校学年高一化学上学期期中联考试题111402159.docx

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浙江省温州市十五校学年高一化学上学期期中联考试题111402159

浙江省温州市十五校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Re186

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱性氧化物的是

A．O3B．ClO2C．CaOD．NaOH2．下列物质中属于非电解质的是

A．碘B．蔗糖C．氢氧化钾D．溴化钠3．下列物质属于纯净物的是

A．液氯B．盐酸C．漂白粉D．碘酒4．下列过程涉及化学变化的是

A．氢氧化铁胶体净水B．四氯化碳加溴水中萃取溴

C．氯化钠的焰色反应D．氰酸铵（NH4CNO）转化为尿素5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不．正．确．的是

3

A．A12（SO4）3=2A13++3SO2-

B．NaOH=Na+

+OH-

2-+-

C．H2SO4=2H++SO4

6．下列化学用语正确的是

D．AgNO3=Ag+NO3

8

A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4B．中子数为8的氧原子：

18O

C．S2-的结构示意图：

D．明矾的化学式：

KAl（SO4）2·12H2O7．下列说法正确的是

A．分散系一定是混合物B．凡是能电离出OH-的化合物都是碱C．只由一种元素组成的物质一定是单质D．石蜡、玻璃等物质属于晶态物质

8.下列反应中属于非氧化还原反应的是

A．2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl2===2NaCl

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．Cu2（OH）2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O

9．下列叙述不．正．确．的是

A．道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说

B．波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型

C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型

D．阿伏伽德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式”原子结构模型

10．下列关于Cl2性质的说法不．正．确．的是

A．相同条件下Cl2密度比空气大

B．是黄绿色、刺激性气味的气体

C．常温下与绝大多数金属和非金属能直接化合D．可与NaOH反应产生有漂白性的物质

11．下列叙述正确的是

A．氯化氢和盐酸都属于纯净物

B．为便于运输和使用可将液氯储存于钢瓶中C．氯气易溶于水，氯水可长期保存

D．漂白粉在空气中很稳定，不需密封保存

12．下列叙述不．正．确．的是

A．海水中的氯化物主要是氯化钠

B．海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素”

C．食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料

D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

13．下列说法不．正．确．的是

A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料

C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨

14．下列说法正确的是

A．红外光谱仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素

B．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

C．焰色反应可以检验所有金属元素的存在

D．12C可用于考古断代，推算出文物的年代

15．下列说法中，正确的是

16．偏二甲基肼（C2H8N2，N元素为-2价）可作火箭发射原料，化学反应为：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑

+4H2O。

有关该反应的说法正确的是

A．N2O4作还原剂B．碳元素得到了6mole-

C．C2H8N2表现出还原性D．N2O4发生了氧化反应

17．如下图所示，B为开关。

打开B，A处持续缓慢通入干燥Cl2，D处的红色布条颜色几乎无变化，关闭

B后，D处红色布条逐渐褪色。

则C瓶中盛有的溶液是

A．饱和食盐水B．浓硫酸

C．纯碱溶液D．碘化钾-淀粉溶液18．下列叙述正确的是

A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．0.012kg12C含有约6.02×1023个原子

C．等物质的量的O2和CO所含的分子数不一定相等

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．71gCl2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA

B．通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA

20．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B．标准状况下，将22.4LHC1溶于1L水，可配成1mol·L-1的稀盐酸

C．将4.0gNaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol·L-1的NaOH溶液

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度相同

21．海带中富含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：

①将干海带用水浸泡、②通入足量Cl2、③过滤得到粗碘、④浸泡液用NaOH溶液碱化、⑤过滤并在滤液中加入H2SO4溶液酸化。

合理的操作顺序是A．①②③④⑤B．①④②⑤③C．①④⑤②③D．①②③⑤④

22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含有K+

B．向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有Clˉ

C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定为铵盐溶液

2-

D．向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有SO4

23．下列实验操作中不．正．确．的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先检查容量瓶液密性并用蒸馏水洗涤

B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

24．下列分离提纯过程不．合．理．的是

A．分离KCl和MnO2混合物：

先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl

B．提纯混有少量KCl的KNO3：

较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3C．提取溴水中的溴：

加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液

D．除去粗盐中的MgCl2和泥沙：

溶于适量水，加稍过量NaOH溶液，过滤，滤液中加适量盐酸，蒸

发结晶

25．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

③

下列说法正确的是

2－

A．步骤②中不必要检验SO4

是否沉淀完全

B．步骤①溶解时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯

C．步骤②可用Ba（NO3）2溶液来代替BaCl2溶液

D．步骤③可直接在蒸发皿中进行，蒸发皿不必置于通风柜中

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（9分）（Ⅰ）有以下八种物质：

①盐酸、②酒精、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤水银、⑥硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是（填序号，下同），属于盐的是，能导电的是，属于电解质的是。

（Ⅱ）有质子数均小于18的X、Y、Z三种元素，X+离子的电子层结构与氖原子的相同，Y元素原子核内无中子，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）画出X元素的原子结构示意图。

（2）写出Z元素的元素符号。

（3）写出X、Y、Z三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。

27．（8分）稀有金属铼素有“航空发动机的壮骨粉”之称，我国2015年7月22日冲破国外技术封锁，生产出第一批发动机单晶叶片产品。

铼是一种稀缺资源，以下是从铼的硫化物提取铼的相关化学反应方程式：

①4ReS2+15O2=2Re2O7+8SO2，②Re2O7+H2O=2HReO4，

③HReO4+KCl=KReO4↓+HCl，④2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O。

另一种稀有金属钛（Ti），具有良好的稳定性，被美誉为“太空金属”，可将金红石（TiO2）矿石先转化成TiCl4，再提取金属Ti，金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

⑤TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

（1）在①~⑤的反应中，属于复分解反应的是（填序号）。

（2）在反应①中，还原剂是，还原产物是（填化学式）。

（3）当反应④中有3.5mol电子转移时，能获得g金属Re。

（4）用双线桥法标出反应⑤的电子转移的方向和数目。

28．（6分）为探究某橙色含结晶水的盐X的组成和性质，设计并完成如下实验。

请回答：

（1）X的化学式是。

（2）乙与KI反应的化学方程式为：

。

（3）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是。

A．MgB．CaCl2C．NaOHD．K2SO4

29．（12分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质。

请回答：

（1）A中制备氯气选用的试剂为二氧化锰和浓盐酸，则该化学反应方程式为：

。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是_。

（填序号）

（4）①当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，D中发生的反应方程式为。

②打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，证明了Br2

置换出了I2。

但有同学对该结论提出异议，可能的理由是。

（5）装置F中漏斗的作用是。

30．（11分）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

请回答：

（1）①容量瓶上不．出．现．的标识为（填写字母，下同）

A．容积B．压强C．温度D．密度E．刻度线

②容量瓶所具备的功能有。

A．可以长期贮存配制好的溶液

B．可以用来加热溶解固体溶质

C．可以用来作气体发生装置

D．配制一定体积准确浓度的标准溶液

（2）用NaOH固体配制100mL1mol·L-1NaOH溶液，用托盘天平称取gNaOH固体。

下图为配制过程的某一步操作，该操作名称是。

（3）该同学用上述1mol·L-1NaOH溶液配制250mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。

下列仪器中不必要用到的有。

①天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管

（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是：

A．准取称取NaOH固体，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容C．用少量的1mol·L-1Na