2X（g）
2Y（s）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（ ）
．符合图1、图2的反应是（ ）
A．X＋3Y
2Z ΔH>0B．X＋3Y
2Z ΔH<0
C．X＋2Y
3Z ΔH<0D．5X＋3Y
4Z ΔH<0
．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。
两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2
C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强
．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：
N2＋3H2
2NH3，下列有关说法中正确的是（ ）
A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变
B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解
D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3
．下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A．氨水中加酸，NH
的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨反应时控制在500℃左右的温度
．下图为铅蓄电池的示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为负极，其电极反应式为
PbO2
＋SO
＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO
D．充电时，N连电源正极，该极生成PbO2
．已知X＋Y
2Z，根据图示，下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
．结合图示判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH溶液，最终均有红褐色沉淀
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
H2＋
N2的平衡常数为（ ）
A．
B．
C．
D．
．对于反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B．用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题
意）
．下列反应中符合下列图象的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
B．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH>0
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH<0
D．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH>0
．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会发生改变的是（ ）
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
A2（g）＋B2（g）
2AB（g） ΔH<0，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%
．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33%B．40%C．50%D．67%
．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨
．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000℃
．在相同温度下（T＝500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。
下列叙述中错误的是（ ）
A．化学反应速率：
乙>甲B．平衡时O2的浓度：
乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：
乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：
乙>甲
．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）
CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）:
n（C2H4）=1:
1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
下列说法正确的是
A．a、b两点平衡常数:
b>a
B．压强大小顺序:
P1>P2>P3
C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡
D．其他条件不变，增大起始投料
，可提高乙烯转化率
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
．（12分）I、（4分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为__________________________________________。
（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________（填字母序号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
II、（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________（用nB，tB表示）。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________。
a．[H2]减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时[H2]/[CH3OH]减小
．（14分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：
A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。
则下列说法中正确的是________（填字母序号，下同）。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶（3n－nx）
C．当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝______________。
在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时______________________________；t8时_______________________________。
②t2时平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
．（10分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：
N2O4（g）2NO2（g） ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，该反应的平衡常数为____________，若温度升高，K值将_
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。
从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25min时，加入了________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
．（14分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：
2N2O5（g）
2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=−4.4kJ·mol−1
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH2=−55.3kJ·mol−1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
O2（g）的ΔH=_______kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×
（kPa·min−1），t=62min时，测得体系中
=2.9kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5
NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是______（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高
参考答案
1.A
2.D
解析 在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。
3.A
解析：
某温度下，反应自发向右进行说明ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝17kJ·mol－1，所以选A。
4.B
解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
5.B
解析 反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v（A）＝
＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v（B）＝0.045mol·L－1·s－1，v（C）＝0.015mol·L－1·s－1。
6.A
解析：
先将B项单位换算，得v（A2）＝0.5mol·L－1·s－1，将C、D项转化为用A2表示的反应速率分别为0.5mol·L－1·s－1、0.4mol·L－1·s－1，故最快的是A项。
7.C
解析 如果混合物中各组分的浓度改变，但保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。
8.C
解析 题给的是一个反应前后气体体积不变、正反应放热的反应。
在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。
9.B
10.D
解析 由于p1由p1到p2，压强增大，平衡右移（注意Y为固体），Z的体积分数增大，D项正确。
11.B
解析 由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：
X＋3Y2Z，结合图2知T2>T1（T2先到达平衡），又因平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。
12.A
解析 N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），恒温、恒压条件下，有利于反应正向进行。
A项可以使甲、乙容器体积相同，从而与乙相同；B项可以使乙中N2体积分数进一步升高，从而不能与甲相同。
13.D
解析 化学平衡是一种相对平衡，条件改变后原来的平衡状态就会被破坏，A错；化学平衡又是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，C错；平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变（不是相等），B错；D中因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，故平衡时仍是1∶3。
14.D
解析 合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，将温度控制在500℃左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒·夏特列原理解释。
15.D
解析A不正确，放电时PbO2得电子被还原，应做正极；B不正确，放电时两极均生成PbSO4，消耗H2SO4，c（H2SO4）减小；C不正确，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO
＋4H＋；D正确，充电时，PbSO4转化为PbO2，需失电子发生氧化反应，即在N极生成，所以N极充当电解池的阳极，则需接电源的正极。
16.C
解析 本题通过图示设置情境考查外界条件（温度、压强）对平衡移动（Z的体积分数）的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。
由图像可知，同一压强下，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错；相同温度下，1000kPa比10kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中最多只有一种为气体，B错，故选C。
17.D
18.A
解析 K＝
＝a，而NH3
H2＋
N2的平衡常数K′＝
＝a
。
19.B
解析：
A.加入催化剂只改变反应的速率，虽然改变反应的途径，但不能使平衡移动，即反应的始态和终态始终一致，而ΔH只与反应的始态和终态有关，所以ΔH保持不变，故错误；B.虽然反应改变了压强，但是由于该化学反应方程式中反应物的计量数之和等于生成物的计量数之和，所以改变压强平衡不移动，放出的热量也保持不变，所以正确；C.无论ΔH大于0还是小于0，升高温度都会使反应速率加快，本题中ΔH<0是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，放出的热量应该减小，所以错误；D.原电池是化学能转化为电能的装置，反应产生的化学能主要转变为电能，而只有一部分以内能形式放出热量，则反应放出的热量减小，所以错误。
20.D
解析：
A项，加入NaCl溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化；C项，不论化学反应是放热反应还是吸热反应，升温化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。
21.B
解析：
由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。
22.D
解析 由2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0知，该反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100℃的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故①颜色变深；②平均分子量＝
，气体质量不变，但物质的量增大，故平均分子量减小；③质量不变；④物质的量增大，压强增大；⑤ρ＝
不变。
23.B
解析：
本题是数形结合的题型，结合图象分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。
在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。
24.D解析 设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式
X ＋ 2Y
2Z
开始（mol）110
转化（mol）a2a2a
平衡（mol）1－a1－2a2
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