答案：
B
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：
同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误．因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确．D项说明，Y比X的非金属性强，D错误．
答案：
C
7．（2010·广州调研）X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
解析：
由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：
Al＞S＞O（即Y＞Z＞X）；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物．
答案：
D
8．（2010·天津河西区模拟）面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（ ）
A．CO2的比例模型为
B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
解析：
碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO2，选项B错误；16O＝C＝18O和16O＝C＝16O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误．
答案：
D
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析：
由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH3＋
H2ONH3·H2ONH
＋OH－；MgO是离子化合物；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故H2S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N2O5，其对应的水化物为HNO3（强酸），Z的最高价氧化物为SO3，其对应的水化物为H2SO4（强酸）．
答案：
B
10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
解析：
HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确．
答案：
A
11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
解析：
二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa＋与nYb－，则有m－a＝n＋b，A错误；若二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，则还原性X2－＞Y－，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误．
答案：
B
12．（2009·启东模拟）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：
选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族．选项D，在Na2O中，
r（Na＋）＜r（O2－）．
答案：
A
13．（2009·山东省实验中学模拟）核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
解析：
若a＝1，则最外层电子数为3，此元素不存在；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X为氯元素．逐项分析，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2.
答案：
C
14．（2010·湖南模拟）已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n＋1）＋、bBn＋、cC（n＋1）－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：
a＞b＞c＞d
B．离子半径：
A（n＋1）＋＞Bn＋＞C（n＋1）－＞Dn－
C．离子还原性：
A（n＋1）＋＞Bn＋，离子氧化性：
C（n＋1）－＞Dn－D.单质还原性：
B＞A，单质氧化性：
D＞C
D单质还原性：
B＞A，单质氧化性：
D＞C
解析：
A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：
a－
（n＋1）＝b－n＝c＋（n＋1）＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A（n＋1）＋＜Bn＋＜Dn－＜C（n＋1）－，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误．
答案：
D
15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（ ）
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．B离子与C离子具有相同的电子层结构
C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
D．B、C可以形成BC2型化合物
解析：
C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF.
答案：
B
16．下列说法不正确的是（ ）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8－n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
解析：
M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na2O2，故D正确．
答案：
C
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（7分）（2009·南京质检）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一
元素．
（1）1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________．
（2）写出B的最高价氧化物的电子式________．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填化学式）________；K的溶液与B
的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________；一种新型无
机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________．
解析：
（1）由表可知，A为Na，B为C（碳），C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则1molNa完全反应产生0.5molH2，标准状况下的体积为11.2L.
（2）B的最高价氧化物为CO2，其电子式为
（3）G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl2反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al（OH）3.
答案：
（1）11.2L
（2）
（3）Al（OH）3 NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋
Al（OH）3↓ AlN
18．（8分）（2010·潍坊质检）根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素
A
B
C
D
原子半径（nm）
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
元素
E
F
G
H
原子半径（nm）
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
－2
＋1
＋1
＋7，－1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________．
（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________．
解析：
根据各元素的化合价可推知：
A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极．
答案：
（1）离子键和共价键
（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）Al－3e－＋4OH－===AlO
＋2H2O
19．（7分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
（1）X是________，Y是________，Z是________．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．
解析：
由题意可知，X为氢元素、Z为氧元素．Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素．由Y和Z的质量比为7∶20，可知N与O原子个数比为
∶
＝2∶5，所以此化合物的化学式是N2O5.与H2O电子数相同的离子，可以是NH
、OH－、H3O＋或NH
等．由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为4∶2∶3，该盐为NH4NO3.
答案：
（1）氢 氮 氧
（2）N2O5
（3）NH
（或NH
） OH－（或H3O＋） （4）NH4NO3
20．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．
（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这________________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________（用化学式表示）．
解析：
根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为＋7价（短周期中），故Z为氯．
（4）常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强．
（5）元素的非金属性：
Cl＞S＞C，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3.
答案：
（1）三 ⅥA
（2）14C （3）
（4）Cl b （5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
21．（11分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4________H3PO4（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：
_______________________________________________________________________
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）
A．硫B．砷C．硒D．硅
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
______________________________.
解析：
（2）由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族．
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，且沉淀不溶于氨水．
（4）根据R元素的原子结构（电子层数）和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素
为硒．
（5）COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的结构式为O===C===S.
答案：
（1）二 ⅤA ＜
（2）ⅣA
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）C
（5）
22．（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________________________________________________________________，
乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________．
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA.
（4）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为______________________________________，
1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是________________________________________________________________；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子粒子，而E为18电子粒子．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al（OH）3，A为OH－，B为Na＋，C为Al3＋，C元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O.
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，则丙为Na2O2，A与D结合成H2O，H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2，该反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑.
（3）H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：
2H2＋4OH－－4e－===4H2O，当生成1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为：
×2×NA＝200NA.
（4）n（N）∶n（H）＝1∶2，且是18电子粒子，故戊为N2H4；因为其分子结构中只有单
键，与氨相似，则戊的结构式为，它与盐酸的反应类似于NH3
与盐酸的反应，故1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：
N2H4＋2H＋===N2H
.戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为－2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1molN2H4完全反应放出的热量为
×32g＝1500kJ，故该反应的热化学方程式为：
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4
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