北京自主招生化学模拟试题催化剂对反应速率的影响.docx
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北京自主招生化学模拟试题催化剂对反应速率的影响
2016年自主招生化学模拟试题:
催化剂对反应速率的影响
【试题内容来自于相关和学校提供】
1：
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加固体C的量B、加入适当的催化剂C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大2：
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜
B、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0
D、2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0
3：
在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中
（1）加入MnO2作催化剂。
下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
4：
下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）
A、增大反应物的量
B、增加压强
C、升高温度
D、使用催化剂
5：
下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（ ）
A、
B、
C、
D、
6：
（5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；（3）容器容积充入H2 ；（4）扩大容器的体积 （5）容器容积不变，通入氖气 7：
（2014.某某）恒温、恒容时，
和
之间发生反应
（g）
2
（g），如图所示。
（1）曲线____（填“X”或“Y”）表示
的物质的量随时间变化的曲线。
（2）若升高温度，则v（正）____，v（逆）____（填“加快”或“减慢”）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（
）=0.3mol。
（L。
min）
，乙中v（
）=0.2mol。
（L.min）
，则______容器中反应更快。
8：
（6分）对于反应2S02+02
2SO3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
9：
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如下图。
若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c（MnO4-）～t的变化曲线示意图。
10：
将物质的量相等的
和
气体充入密闭容器，进行反应
，测得2min时
为
，
的浓度为
，试确定：
（1）
和
的反应速率为_____________________。
（2）
和
的起始浓度为_____________________。
（3）2min末HI的浓度为_______________________。
11：
（9分）某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。
想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?
CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
若有催化作用，效率怎样?
请你与他一起进行实验探究：
I。
课题名称：
_________________________。
Ⅱ。
实验仪器：
略实验试剂：
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ。
实验步骤：
略Ⅳ。
实验数据：
V。
实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：
为______％（保留一位小数）。
⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。
该刺激性气体可能是______（填化学式），用 检验。
（填序号）A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸C、湿润的PH试纸 D、湿润的红色石蕊试纸Ⅵ。
实验结论：
________________________________________________________。
12：
[2015·某某八县期末]在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示:
（1）t1= s，画一幅时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
（2）利用所画的曲线图，可得出关于温度影响反应速率的结论:
（3）t1 （填“>，’或“<;）t4，原因是
（4）单位时间内消耗锌的质量m（B）,m（E）,m（F）从大到小的顺序为
13：
某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16s、28s、33s。
请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加3%
加
加
（1∶5）
出现浑浊时间
①
3mL
3mL
5滴
a
②
4mL
2mL
5滴
b
③
5mL
1mL
5滴
c
（1）将对应①、②、③的时间分别写出：
a________，b________，c________。
（2）实验结论：
________。
（3）写出反应的化学方程式：
________。
14：
[2015
某某某某一中检测]某究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
_______________________________________________________________。
15：
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
答案部分
1、A,D
略
2、B
在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，
如是升高温度，正反应应为放热反应，
如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，
只有B符合。
故选B、
3、A
由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V（O2），H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，
（1）中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，反应结束所用时间短，故选A。
4、C
增大反应物的量，并不是增大反应物的浓度，不一定能加快化学反应速率;增加压强，对于有气体参与的反应才可能加快化学反应速率;催化剂严格来讲有正负之分，一般指正催化剂才能加快速率;升高温度肯定能加快反应速率。
5、D
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂具有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以二氧化锰反应前后质量不变，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以质量不能从0点开始，且从开始反应至反应结束，质量都不变，则D正确。
故选D、
6、
（1）增大
（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）
考查外界条件对反应速率的影响。
（1）升高温度，反应速率移动加快。
（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。
（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。
（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。
（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。
7、
（1）Y
（2）加快 加快 （3）乙
（1）由题图可知，反应至
时刻X的变化量为0.3mol，Y的
变化量为0.6mol，根据反应方程式
（g）
2
（g）和X、Y的变化量之比为1:
2判断，Y表示
。
（2）升高温度，正、逆反应速率均加快。
（3）乙中v（
）=2v（
）=0.4mol。
（L。
min）
，大于甲容器中v（
），所以乙容器中反应更快。
8、
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
增大
②
降低温度
减小
③
增大氧气的浓度
增大
④
使用催化剂
增大
⑤
压缩体积
增大
⑥
恒容下充入Ne
不变
2S02+02
2SO3（g）是一个体积缩小的放热反应，考查外界条件对反应速率的影响。
升高温度，正反应、逆反应速率均增大；增大反应物或生成物浓度，正反应、逆反应速率均增大；使用催化剂加快反应速率，压缩体积，相当于增大浓度，正反应、逆反应速率均增大；恒容下充入Ne，对反应物、生成物浓度没有影响，反应速率不变。
9、
（1）2 2.5（或5:
2）
（2）②和③， ①和② （3）0.010（4）
试题分析：
（1）高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O，反应中C的化合价由+3价升高到+4价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，则KMnO4必须完全反应，从方程式可看出：
n（H2C2O4）n（KMnO4）≥5∶2。
（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。
（3）用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：
。
（4）实验比较实验的反应温度低，则反应速率小，KMnO4溶液褪色时间长，c（MnO4-）～t的变化曲线示意图见答案。
考点：
考查外界条件对化学反应速率影响的实验设计、评价与表达，考查综合分析能力和图表处理能力。
10、
（1）
（2）
（3）
2min时
，则
，
为
，则起始时
。
11、
略
12、
（1）50；如图所示
（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率变为原来的2倍（3）>；G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快（4）m（F）>m（E）>m（B）
解答该题要认真分析表中数据。
由A,B,C总结规律，推出t1=50s，根据A,B,C,D四组实验的数据可画出温度-时间图。
通过对图像的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律。
D,G两组实验相比较，G中可形成铜一锌原电池，加快反应速率;E,F两组实验相比较，F中锌的表面积大，速率快;B,E,F三组实验相比较，粉末状的Zn反应速率最快，薄片状的Zn反应速率最慢，故单位时间内消耗锌的质量为m（F）>m（E）>m（B）。
13、
（1）33s 28s 16s
（2）反应物浓度越大，反应速率越快（3）
①②③中最终溶液体积一样，而
的量③＞②＞①，所以c（
）是③＞②＞①，反应速率（v），③＞②＞①，反应时间：
③＜②＜①。
14、
（1）固体表面积；温度
（2）温度越高（3）Ⅱ；Ⅲ （4）在相同的温度下，采用相同状态的、质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
（1）由表中实验内容可知，本实验是通过改变锌的状态和反应温度探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）对比实验I和Ⅱ，锌的状态相同，反应温度升高，收集等量H2所用的时间较短，说明温度越高，反应速率越大。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ.温度相同，锌的状态不同，一个是锌薄片，一个是锌粉末，收集等量H2锌粉末所用的时间较少，说明其反应速率较大。
（4）要证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，需要在相同温度下，使质量和状态均相同的锌与体积相同物质的量浓度不同的盐酸反应，比较收集等量H2所需要的时间。
15、A
试题分析：
A、增大反应物浓度化学反应速率加快，正确；B、催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C、浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，错误；D、缩小容积，正、逆反应速率同时增大，错误。
考点：
考查了外界条件对反应速率的影响。
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