人教版春秋版九年级上学期第一次月考化学试题A卷精编.docx
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人教版春秋版九年级上学期第一次月考化学试题A卷精编
人教版2020年（春秋版）九年级上学期第一次月考化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.甜蜜素（C6H12NSNa）是一种食品添加剂．下列关于它的说法中，不正确的是（）
A．甜蜜素是化合物
B．甜蜜素由五种元素组成
C．1个甜蜜素分子含21个原子
D．甜蜜素是一种混合物
2.下列物质属于纯净物的是（）
A．澄清石灰水
B．碘酒
C．水银
D．稀硫酸
3.康康同学爱做家务劳动，他所做的家务劳动中包含化学变化的是
A．用汽油擦沾在衣服上的油漆
B．用活性炭为冰箱除异味
C．用小苏打蒸馒头
D．把洗干净的衣服在阳光下晒干
4.下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）
A．图①都属于阳离子
B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期
D．图④属于同一种元素
5.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．该反应是化合反应
C．化学反应前后原子的种类发生了改变
D．分子在化学变化中是不可分的
6.下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是
A．空气中含量最多的物质是氮气
B．相对分子质量最小的气体是氢气
C．天然存在最硬的物质是金刚石
D．地壳中含量最多的元素是铝元素
7.下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是
A．面粉和水
B．汽油和水
C．植物油和洗洁精
D．蔗糖和水
8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）
A．用干冰进行人工降雨
B．活性炭用于吸附色素
C．氮气用作保护气
D．金刚石可用来裁玻璃
9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．tl°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C．t2°C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法
10.下列有关水的说法中,正确的是
A．电解水实验中,氧气产生于负极端
B．水结冰后,水分子之间的间隔变大
C．水可以溶解蔗糖、碘、油脂等物质
D．鉴别硬水和软水,可以选用石蕊溶液
二、填空题
11.“麻辣条”致昆明一12岁女孩病危,三无小零食引担忧（摘自2013年凤凰网新闻）,麻辣条因为能刺激大脑中枢神经和身体各部分的神经末梢，导致心跳加快、体温上升和较长时间的兴奋感，所以成为了学生们的最爱零食之一，甚至有段时间和“茶叶蛋”一样成为奢侈品的代名词，但是不少无良心商贩为了使辣条的颜色更加诱人，保存时间更长，成本更低，往往在里面添加过量的日落黄（C16H10O7N2S2Na2），柠檬黄（C16H9O9S2Na3）和霉克星（C6H8O4）。
这些添加剂过量食用会对学生
们的智力，肝脏甚至生命造成危害。
试计算：
日落黄中元素种类 柠檬黄中硫元素和钠元素的元素质量比 霉克星充分燃烧的化学方程式
12.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）随着温度的升高，溶解度减小的是 ；
（2）t1℃时，B、C的 相等；
（3）t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
13.写出下列反应的符号表达式：
（1）淡黄色粉末在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：
；
（2）电解水：
；
（3）加热暗紫色固体制取氧气：
；
（4）加热固体混合物制氧气：
。
三、实验题
14.化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题:
（1）如下图所示,实验室稀释浓硫酸时,②处的试剂是___________
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如下图所示,正确的操作顺序是___________（填字母序号）
A．①②③④
B．②①③④
C．②①④③
（3）用下图所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是___________
（4）甲同学用下图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。
他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液5omL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论:
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是_____。
乙同学利用图中所示装置,补做一个对比实验:
将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成___________实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
15.如图一是实验室制取气体的常见装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：
①_____；②_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，应选择的发生装置是_____，其中发生的反应的化学反应方程式为_____。
试管口要略向下倾斜的原因是_____，为了收集较纯氧气可选择的收集装置是_____。
判断氧气已收集满的依据是_____。
（3）若在A反应后的残余物中提纯二氧化锰（已知：
氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需进行的操作是_____，洗涤、烘干，在前两步操作中均用到的仪器是_____，作用分别是_____。
（4）双氧水制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是_____。
（5）用“排水法”收集O2，请在如图二中将收集装置补画完整_____。
（6）在如图三中画出用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中，“固体中氧元素质量”的变化趋势_____。
四、科普阅读题
16.钙元素是人体必需的常量元素,分析以下对钙元素的介绍,回答相关问题。
1808年,英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁发现了单质钙。
如图为钙原子的结构示意图以及钙元素在元素周期表中的单元格。
单质化学性质活波,在空气中其表面会形成一层氧化薄膜,以防止单质钙继续受到腐蚀。
氧化钙与水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋。
人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中。
豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。
膳食中的钙不能满足人体生理需要时,可摄入补钙药剂。
（1）钙原子的最外层电子数为__________,在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
从钙元素在元素周期表中的单元格可获取的一条信息是______________________________________ 。
（2）单质钙具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______。
在空气中具有抗腐性能的金属还有_____。
（写出一种）
（3）写出氧化钙与水反应的化学方程式______________________________。
五、计算题
17.“侯氏制城法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
取Na2CO3和NaC1的固体混合物35g溶于适量的蒸馏水中，滴入300g稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液383g。
求：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量。
__________
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数（精确到0.1%）。
____________
（3）所加蒸馏水的质量。
________________
六、综合题
18.过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。
（查阅资料）
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。
加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。
过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
（进行实验）
甲组：
由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。
（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______CaO2·8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。
乙组：
由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。
（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。
（3）制取CaO2·8H2O的化学方程式：
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O
CaO2·8H2O+2Y。
则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。
（定性测定）
（4）产品性质测定：
甲组取产品充分加热，可用_________ 检验产生的气体。
乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。
若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。
（定量测定）
（5）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。
①试确定CaO2·8H2O样品中结晶水的质量=______g。
②该样品中CaO2·8H2O的质量分数。
（写出计算过程）_________
（交流讨论）
（6）对于上述两种制取CaO2·8H2O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。
A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念
B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便
C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
2、
四、科普阅读题
1、
五、计算题
1、
六、综合题
1、
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