D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做。
第20题~第22题为选考题，考生只选择一题做答。
（一）必考题（5题，共47分）
15.（9分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A与C，B与D同主族。
A是原子半径最小的元素，A2B2是一种常见的氧化剂。
请回答：
（1）D的单质能跟C的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性。
写出该反应的化学方程式。
（2）为验证E2的性质，某同学做了如下实验：
①让A2在集满E2的集气瓶中燃烧，其现象是。
②如图，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。
该反应产物一共有种。
（3）三室式电渗析法处理含C2DB4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
①正极区溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为。
③ab为（填“阴”或“阳”）离子交换膜
（4）用铂作电极电解1L含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3molCu，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是。
16.（10分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。
Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图所示，则Cr的化合价为，该化合物中含有的化学键有、。
（3）
在溶液中可相互转化。
室温下，
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
____0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的
，该反应的离子方程式为___________________________________。
17.（9分）资料显示：
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）提出假设：
猜测1：
白色不溶物可能为____________。
猜测2：
白色不溶物可能为MgCO3猜测3：
白色不溶物可能为碱式碳酸镁
（2）定性实验：
④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是__________。
（3）定量实验：
称取干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如下装置中。
实验后装置A增重1.8g，装置B增重4.4g。
①装置C的作用是；若移除装置C会导致x/y的值__________。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________。
18.（8分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂
（1）“酸浸”时V2O5转化为
，反应的离子方程式为，同时V2O4转成
。
“废渣1”的主要成分是。
（2）“氧化”中欲使3mol的
变为
，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B、增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
C、增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
（4）工业上常利用吸热反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如上右图所示。
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低。
t4时刻改变的条件是。
（二）选考题：
共11分。
请考生从给出的3道题中任选一题作答，并在答题卡上填上所选题目对应题号。
注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致。
20.【化学—选修2：
化学与技术】（11分）
高锰酸钾
是一种常见氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为
）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。
1:
1
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
湖北省部分重点中学2016-2017学年度新高三起点考试
化学试卷参考答案
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
B
B
C
C
B
C
D
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
D
A
B
D
15（9分）
（1）3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O（2分）
（2）①安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成（2分）
②5（1分）
（3）（3）①变小（1分）②NaOH（1分）③阳（1分）
（4）4.48L（1分）
16（10分）
（1）+5（1分）共价键（1分）离子键（1分）
（2）H++CrO2-+H2O
Cr（OH）3
Cr3++3OH-（2分）
（3）①
（1分）；②小于（1分）
（4）D（1分）；
（5）
（2分）
或：
17（9分）
（1）Mg（OH）2（1分）
（2）①氢气（或H2）（1分）
②沉淀溶解，产生大量气泡（合理均可）（1分）
③取实验I中滤液，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液（1分）
用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2~3遍（1分）。
（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（1分）偏大（1分）
②2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•MgCO3↓+Na2CO3+2H2↑（2分）
18（8分）
（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2分）
（2）0.5（1分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（1分）
（4）碱（1分）
（5）K＋（1分）
（6）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑（2分）
19（11分）
（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1048.5kJ/mol（2分）
（2）①c>d>b>a（2分）1.11L/mol（2分）②D（1分）>（1分）
（3）A（1分）（4）t7~t8（1分）降低温度（1分）
20（11分）
（1）增大接触面积，提高反应速率（1分）
（2）
（2分）
（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率（1分）
（4）①
（1分）②
（2分）
（1分）③
（1分）
（5）
（2分）
21（11分）
（1）①sp3杂化（1分）
（1分）正四面体形（1分）
②
（1分）Be与Al的电负性相近（1分）
（2）B（1分）
（3）BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3（1分）碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）（1分）
（4）MgSiO3>CaSiO3>SrSiO3>BaSiO3（1分）
（5）
π/6（2分）
22
（1）
（1分）苯乙炔（1分）
（2）取代反应消去反应（1分）
（3）
（1分）4（1分）
（4）
+（n-1）H2（1分）
（5）
、
、
、
。
（2分）
（2分）
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