无机化学实验模拟试题及参考答案.docx

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无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案

（一）

一、选择题（将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分）

（）1．玻璃仪器洗净的标志是

A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥

C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下

（）2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是

A．氨水B．硝酸银溶液

C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液

（）3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较

（）4.用来检验Fe2+离子的试剂是

　A.NH4NCSB.K3[Fe（CN）6]C.K4[Fe（CN）6]D.H2S

（）5.Cr（

I）在酸性溶液中的主要存在形式是

A.Cr3+;　B.CrO42-;　C.CrO3;　D.Cr2O72-

（）6.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是

A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶

C.容量瓶和锥瓶D.滴定管和锥瓶

（）7.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是

A.4B.4.2C.4.27D.4.275

（）8.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为

A.绿色B.　红色C.蓝色D.黄色

二、填空（共25分，每空0.5分）：

1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2.金属汞应保存在;金属钾应保存在;白磷应保存在;红磷应保存在;氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

3.受腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。

受腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。

受腐蚀致伤，用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。

4.常见污迹处理方法：

⑴沾在器壁上的硫磺：

用煮沸的处理；⑵沾在器壁上的MnO2、Fe（OH）3、碱土金属的碳酸盐：

用处理；⑶难溶的银盐：

用溶液洗；（4）衣服或皮肤沾的碘可以用溶液洗。

5．贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有　　　　而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为　　　　　。

6．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO32－、SO42－、NO3－中的阳离子和阴离子各一种所组成，其中：

A＋B→白↓，A＋C→白↓，A＋D→白↓，B＋C→白↓+气↑，A溶液呈中性，B溶液呈碱性，C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）：

A：

　　　　　，B：

　　　　，C：

　　　　，D：

　　　，E：

7．一种无色气体A，在一定条件下被氧化成B，B跟空气接触溶于水，得到酸性溶液C，在C中滴入FeSO4溶液和KSCN溶液后，溶液出现血红色。

则A、B、C用分子式表示A：

，B：

，C：

。

8．在某溶液中含有Cl－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只允许取一次该溶液，分别将3种离子检验出来，那么应：

（1）先检验　　　　，加入　　　　　　试剂（或溶液）；

（2）再检验　　　　，加入　　　　　　试剂（或溶液）；

（3）最后检验　　　　，加入　　　　　试剂（或溶液）。

9.就你所知,举出下列物质的例子:

（1）易吸潮的物质，；

（2）见光分解的物质，；

（3）剧毒物质（固体），；

（4）空气中遇明火易爆（气体），，。

10.电光天平能精确称量到g，在称量过程中　　，和　　等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。

使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用的称量方法有　　　　　　、　　　　　　及　　　　　　。

三、推断题（10分）：

1.有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。

（6分）

四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）

1.把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量？

（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？

（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）

2.A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？

（4）

五、问答题（39）

（一）关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）：

1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

（4）

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？

除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

（4）

3．为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3？

为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？

什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？

（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）（8）

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?

加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?

（4）

5．除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！

）后冷却、减压过滤。

在此，“切勿蒸干”的目的是什么？

（4）

6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？

（4）

（二）在《CO2分子量测定》实验中，请回答下面问题（11）

1．为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？

（5）

2．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？

浓盐酸，而用稀盐酸？

（6）

答：

一、选择题（将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分）

1．D2．C3．C4.B5.D6.A7.C8.B

二、填空（共25分，每空0.5分）：

1.浓硫酸；K2Cr2O7；酸性；氧化性；暗绿色

2.水；煤油；水；空气；聚氯乙烯（塑料）；棕色；橡皮；玻璃

3.酸碱溴

4.石灰水盐酸Na2S2O3Na2S2O3

5.二氧化氮（或NO2）；淡黄色粉末

6.A：

BaCl2，B：

Na2CO3，C：

（NH4）2SO4，D：

AgNO3，E：

KBr

7.A：

NH3，B：

NO，C：

HNO3

8．

（1）OH－或CO32－，酚酞试液或Ba（NO3）2

（2）CO32－或OH－，稀HNO3或酚酞试液。

（3）Cl－，AgNO3

9.

（1）易吸潮的物质：

NaOH;无水CuSO4;CaCl2;PCl5;MgCl2;P2O5;无水Na2CO3;无水AlCl3

（2）见光分解的物质：

AgNO3;Hg2Cl2;AgBr;AgCl;HClO;KMnO4

（3）剧毒物质（固体）：

KCN;白磷P4；As2O3

（4）空气中遇明火易爆（气体）：

Cl2;H2;CH4;苦味酸；硝化甘油；浓甲酸；K;Na;AgN3

10.0.0001g　加减样品　调节零点　加减砝码　直接称量法　固定量称量法　减量称量法

三、推断题（10分）：

1.有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。

（6分）

答：

1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为CuCl2溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。

（3分）

2、用PH试纸试验，显中性者为KCl或Na2SO4。

再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。

（3分）

3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，加HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。

PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3，能使铵试剂（奈斯特试剂）变红棕色者示为NH4NO3。

（4分）

四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）

1.把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量？

（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？

（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）

答：

陈述

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+O2+2H2O

2.A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？

（4）

答：

Al2O3保护膜使，A1不溶于H2O。

而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2。

有关反应方程式：

NH4C1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2

五、问答题（39）

（一）关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）：

1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

（4）

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？

除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

（4）

加BaCl2可去除SO42-，加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3？

为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？

什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？

（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）（8）

先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：

BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈50KSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>50[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?

加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?

（4）

答：

溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。

5．除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！

）后冷却、减压过滤。

在此，“切勿蒸干”的目的是什么？

（4）

答：

因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。

6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？

（4）

答：

增加离子碰撞机会使沉淀完全。

（二）在《CO2分子量测定》实验中，请回答下面问题（11）

1．为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？

（5）

答：

锥瓶的容积是用称得的水重来计算的，称得的空气质量对于水来说可以忽略，但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。

2．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？

浓盐酸，而用稀盐酸？

（6）

答：

CaSO4是微溶盐，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：

①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂。

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（二）

一、选择题（将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分）

（）1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是

A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶

C.容量瓶和锥瓶D.滴定管和锥瓶

（）2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是

A．氨水B．硝酸银溶液

C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液

（）3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较

（）4．玻璃仪器洗净的标志是

A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥

C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下

（）5.用来检验Fe2+离子的试剂是

　A.NH4NCSB.K3[Fe（CN）6]C.K4[Fe（CN）6]D.H2S

（）6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的

A.4B.4.2C.4.27D.4.275

（）7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为

A.绿色B.　红色C.蓝色D.黄色

（）8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是

A．Pb（NO3）2;B．Na2SO4;C．HCl;D．NH4Ac

（）9.A12（SO4）3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是

A．A12S3和Na2SO4B．A1O2-和S2-

C．A1（OH）3和H2S　　　D．A12S3和S和NaHSO4

（）10.Cr（

I）在酸性溶液中的主要存在形式是

A.Cr3+;　B.CrO42-;C.CrO3;　D.Cr2O72-

二、填空（共20分，每空0.5分）：

1.就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：

浓硫酸　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。

浓盐酸　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。

浓硝酸　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。

2.一些试剂的有关知识：

金属钾，钠，白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾，钠应保存在中；白磷则保存在中，并放在避光阴凉处，取用时要用镍子；氯酸钾，硝酸盐，高锰酸钾，过氧化物和重铬酸钾等氧化性物质一定不能和物质放在一起；受光照易分解的物质如：

硝酸，硝酸银，亚硝酸盐等应放在中；碱性物质和碱性溶液必须放在塞塞的瓶中。

3.酸度计可用来测定液体的pH值,它的两个电极分别是和.

4.熄灭酒精灯时一般要用_____________盖上，不能用嘴吹熄；一切有毒、有刺激性气味的恶臭气体的操作都应在____________中进行。

5.常用的过滤方法有　　，和　　。

6.电光天平能精确称量到g，在称量过程中　　，和　　等操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。

使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质，采用相应的称量方法，常用的称量方法有　　　　　　、　　　　　　及　　　　　　。

7.受腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。

受腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。

受腐蚀致伤，用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。

8．贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有　　　　而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为　　　　　。

9.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

10.常见污迹处理方法：

⑴沾在器壁上的硫磺：

用煮沸的处理；⑵沾在器壁上的MnO2、Fe（OH）3、碱土金属的碳酸盐：

用处理；⑶难溶的银盐：

用溶液洗；（4）衣服或皮肤沾的碘可以用溶液洗。

三、推断题（10分）：

1.有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。

（6分）

答：

四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）

1.把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量？

（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？

（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）

答：

2.A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？

（4）

答：

五、问答题（42）

（一）关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）：

1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

（4）

答：

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？

除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

（4）

答：

3．为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3？

为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？

什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？

（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）（8）

答：

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?

加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?

（4）

答：

5．除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！

）后冷却、减压过滤。

在此，“切勿蒸干”的目的是什么？

（4）

答：

6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？

（4）

答：

（二）在《CO2分子量测定》实验中，请回答下面问题（14）

1．为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量？

（6）

答：

2．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？

浓盐酸，而用稀盐酸？

（8）

答：

一、选择题（将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分）

1．A2．C3．C4．D5．B6．C7．B8．D9．C10．D

二、填空（共20分，每空0.5分）：

1.浓硫酸1.84g/ml,18.0mol•l-1,98%

浓盐酸1.19g/ml,12.0mol•l-1,37%

浓硝酸1.40g/ml,15.1mol•l-1,68%

2.煤油水还原性棕色橡皮

3.参比电极（甘汞电极）；测量电极（玻璃电极）

4.灯帽；通风橱

5.常压过滤；减压过滤；热过滤

6.0.0001g　加减样品　调节零点　加减砝码　直接称量法　固定量称量法　减量称量法

7.酸碱溴

8.二氧化氮（或NO2）；淡黄色粉末

9.浓硫酸；K2Cr2O7；暗绿色

10.石灰水盐酸Na2S2O3Na2S2O3

三、推断题（10分）：

1.（6分）

答：

1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为CuCl2溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。

（3分）

2、用PH试纸试验，显中性者为KCl或Na2SO4。

再用BaCl2溶液试验，有白色沉淀者为Na2SO4溶液，另一个无沉淀生成为KCl溶液。

（3分）

3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液，加HCl有气体放出，通入石灰水溶液有白色沉淀生成，示为Na2CO3。

PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3，能使铵试剂（奈斯特试剂）变红棕色者示为NH4NO3。

（4分）

四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共10）

1.把Mn2+氧化成MnO4-，实验中Mn2+为什么不能过量？

（3分）为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸？

（3分）（以反应式表示，不须配平）（共6分）

答：

陈述

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+O2+2H2O

2.A1不溶于H2O，而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因？

（4）

答：

Al2O3保护膜使，A1不溶于H2O。

而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性，均可与A1反应放出H2。

有关反应方程式：

NH4C1+H2O=NH3H2O+HCl2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2

五、问答题（42）

（一）关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下6个问题（28）：

1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

（4）

答：

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？

除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

（4）

答：

加BaCl2可去除SO42-，加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3？

为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？

什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？

（已知KSPBaSO4=1.1×10-10KSPBaCO3=5.1×10-9）（8）

答：

先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：

BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4

这样就达不到除去Na2C