新课标1高考理综化学试题及答案.docx
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新课标1高考理综化学试题及答案
2013年新课标高考理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：
HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C
解析：
8．
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
A
解析：
9．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．w2－、X＋
B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－
D．X＋、Z2－
C
解析：
10．
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
B
解析：
11．
已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－
B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－
D．Br－、CrO42－、Cl－
C
解析：
12．
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有
A．15种
B．28种
C．32种
D．40种
D
解析：
13．
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．目的：
分离溶于水的碘；分离方法：
乙醇萃取；原理：
碘在乙醇中的溶解度较大。
B．目的：
分离乙酸乙酯和乙醇；分离方法：
分液；原理：
乙酸乙酯和乙醇的密度不同。
C．目的：
除去KNO3固体中混杂的NaCl；分离方法：
重结晶；原理：
NaCl在水中的溶解度很大。
D．目的：
除去丁醇中的乙醚；分离方法：
蒸馏；原理：
丁醇与乙醚的沸点相差较大。
D
解析：
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26．（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环已烯产率是__________（填正确答案标号）。
A．41％
B．50％
C．61％
D．70％
答案：
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸B
（3）
（4）检漏上口倒出
（5）干燥（或除水除醇）
（6）CO
（7）C
解析：
27．（15分）
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐
酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________（填化学式）。
答案：
（1）+3
（2）2A1+20H－+6H2O==2Al（OH）4－+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑有氯气生成，污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C
（6）Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
解析：
28．（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H1=－90.1kJ·mol－1
（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=－41.1kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－24.5kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响_______________________。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为__________________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。
（4）有研究者在催化剂（含Cu－Zn－Al－O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kw·h·kg－1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=______（列式计算。
能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h=3.6×106J）。
答案：
（1）A12O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O==2NaAl（OH）4
NaAl（OH）4+CO2==Al（OH）3↓+NaHCO32Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲酵合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO
（3）2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－204.7kJ·mol－1
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，cH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高。
平衡左移
（5）CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H＋+12e－12
解析：
（二）选考题:
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如右：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。
（3）工艺过程中③和④的目的是______________________。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为____________；列式计算该成品的纯度____________。
答案：
（1）
（2）NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染
（4）Na2SO4
（5）5C2O42－+2MnO4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑
解析：
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。
（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。
Si与O的原子数之比为__________________。
答案：
（1）M94
（2）二氯化硅
（3）共价键3
（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。
导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
（6）sp31：
3[SiO3]n2n－（或SiO32－）
解析：
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________。
（2）由B生成C的化学方程式为________________________________。
（3）E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。
（4）G的结构简式为________________。
（5）D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为____________________。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：
2：
2：
l：
1的为_________________（写结构简式）。
答案：
（1）苯乙烯
（2）
（3）C7H5O2Na取代反应
（4）
（不要求立体异构）
解析：
参考答案
7．C8．A9．C10．B11．C12．D13．D
26．（13分）
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸B（3）
（4）检漏上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CO（7）C
27．（15分）
（1）+3
（2）2A1+20H－+6H2O==2Al（OH）4－+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑
有氯气生成，污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C
（6）Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
28．（15分）
（1）A12O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O==2NaAl（OH）4
NaAl（OH）4+CO2==Al（OH）3↓+NaHCO32Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲酵合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）
消耗部分CO
（3）2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－204.7kJ·mol－1
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，cH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高。
平衡左移
（5）CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H＋+12e－12
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（2）NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染（4）Na2SO4
（5）5C2O42－+2MnO4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）M94
（2）二氯化硅（3）共价键3
（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。
导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
（6）sp31：
3[SiO3]n2n－（或SiO32－）
38．[化学——选惨5：
有机化学基础]（15分）
（1）苯乙烯
（2）
（3）C7H5O2Na取代反应
（4）
（不要求立体异构）
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