初三化学下册期末知识点总汇人教版.docx

初三化学下册期末知识点总汇人教版.docx

《初三化学下册期末知识点总汇人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学下册期末知识点总汇人教版.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学下册期末知识点总汇人教版

初三化学下册期末知识点总汇（人教版）

　　第八单元金属和金属材料

　　考点一、金属材料：

金属材料包括1.金属的物理性质及用途：

（1）物理性质：

①大多数的金属呈_____色，（但是铜呈______色，金呈______色）；②常温下为_____（但是汞为______体）；③具有良好的_____性、_____性和______性。

（2）用途：

金属的物理性质导电性导热性延展性决定金属用途的因素有：

　　2.合金：

（1）概念：

在金属中加热熔合某些_________和_______而形成的具有金属特性的物质。

例如：

生铁和钢是含_______不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_______，钢的含碳量为_______。

（2）合金的性质与金属相比具有的优点是

　　。

考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）

　　镁+盐酸

　　，镁+硫酸

　　铁+盐酸

　　铁+硫酸

　　锌+盐酸

　　锌+硫酸与

　　铁＋硫酸，

　　铜金属表面______产生，溶液颜色无变化。

　　分析金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的__________金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的

　　。

　　金属的物理性质

　　2.金属活动性顺序

（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：

不是氢气）。

（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的_______溶液中置换出来。

但k、ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。

因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_______价的_______化合物。

（4）酸一般指

　　和硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。

　　考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：

（1）工业炼铁的原理：

在高温下，用_______作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；

（2）工业炼铁的原料：

③2、实验室用co还原氧化铁的实验：

（1）实验现象是；

　　。

（2）反应的化学方程式：

　　（3）实验中应先进行的步骤是：

　　（4）澄清石灰水的目的是

　　（5）放置最后一个酒精灯的目的是：

　　3、金属资源的保护：

（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：

铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2o3），该反应属于________反应。

（2）防止铁生锈的方法：

铁制品常保持_______和_________外，常采用a._________；b._________；c.在铁制品中加入金属________，改变内部结构等。

（3）保护金属资源的有效途径：

a.________________；b.________________；c.________________；d.________________。

（4）废旧金属回收利用的意义：

a._______________

　　_；

　　b.________________；

　　（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①

　　溶液的性质

　　考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、________的混合物。

2、溶液的特征：

________、________、3、组成：

溶液是由________和________组成。

　　均一性是指溶液形成后，各部分的________

　　相同；

　　溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，

　　稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中________出来。

a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作________，液体当作________。

b.一般有水，水都是________。

两种液体形成溶液，量多的做________，量少的做________。

c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。

如碘酒中________是溶质，________是溶剂。

d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是________，如cao与水反应后形成的溶液，溶质是________，co2与水反应后形成的溶液，溶质是。

e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中________为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：

2Hcl+Na2co3===2Nacl+H2o+co2↑，反应后形成的溶液中，溶质是________，生成的水和原溶液中的水是_______

　　_。

4、乳化现象洗涤剂有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________

　　成大的油珠。

　　这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。

　　用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________

　　，

　　后者是________

　　。

　　考点二、溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____。

（2）动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。

　　考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：

一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种________的溶液，叫做这种溶质的________溶液

　　，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。

2、判断方法①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_______的，若固体物质在减少，那么该溶液是_______的；②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是________的，若继续溶解，则原溶液是________的。

（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是________或________。

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________或________、________。

其中改变温度的方法对气体、少数固体（如________）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。

3、饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。

对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要________。

　　考点四、固体物质的溶解度

（1）概念：

在________下，某固态物质在________溶剂里达到________时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在________中的溶解度。

（2）溶解度四要素：

________、________、________、________。

（3）影响因素：

①内因：

_______________________；②外因：

主要是________________________。

（4）溶解性与溶解度的关系：

（5）规律：

①大多数固体物质的溶解度随温质的溶解度随温度的升高而________，如ca2；②气体物质的溶解度随着温度的升高而________，随着压强的增大而________。

（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如________、________在溶解过程中会放热使溶液温度升高，________、________等（含NH4的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。

考点五、气体的溶解度

（1）概念：

是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在________体积的水中达到________状态时的气体________。

（2）影响因素：

①内因：

气体和水的性质；②外因：

主要是________和________。

（3）应用：

打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与

　　考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：

A点：

表示tc时，物质X的________溶液，且有固体未溶解。

B点：

表示tc时，物质X的________为a克，（此时也表示表示tc时，物质X的________溶液）。

c点：

表示tc时，物质X的________溶液。

2、交点的意义：

D点：

表示tc时，X、y两物质的________相同，都为a克。

3、获得提纯的方法：

物质X溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如kNo3）物质y溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如Nacl）

　　考点七、关于溶质质量分数的计算1、定义：

溶质质量分数是________质量与________质量之比。

2、有关公式：

①溶质质量分数=②溶液质量=________质量+________质量③溶质质量=________质量×溶质的质量分数

　　溶解性溶解度（20℃）

　　举例：

（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？

考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：

稀释（浓缩）溶液的过程中，________质量不会发生变化。

计算公式：

浓溶液质量×浓溶液需要加水的质量是多少？

=稀溶液质量×稀溶液举例：

把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，

　　考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）

（1）仪器：

________、________、________、________、量筒、药匙。

（2）配制过程：

①②③：

需氯化钠_____________g，水_____________g里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解。

：

用_____________称量所需的氯化钠。

用量程为_______ml的_________量取_________ml的水。

：

把称好的氯化钠和量好的水倒入和）。

　　④装瓶贴标签（写清

　　2.用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）

（1）仪器：

________、________、________。

（2）步骤：

①________、②________、③________、④贮存装瓶并贴标

　　第十单元酸和碱

　　考点1酸碱指示剂和pH试纸。

常见的酸碱指示剂有、。

其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。

【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。

②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

考点2溶液酸碱度的表示方法pH。

1、溶液的酸碱度指的是

（1）pH的范围通常在性溶液的pH____。

2、测定溶液pH的方法：

在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值

（2）酸性溶液的pH______，pH越

　　，酸性越强。

碱性溶液的pH______。

pH越

　　3、溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中

　　生长。

②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

因溶解有co2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。

考点3酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液

　　（填能、不能）导电，是因为2、填表比较：

　　组成;酸

　　酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子

　　举例（填化学式或名称）盐酸

　　、硫酸

　　、、硝酸

　　溶解性或挥发性全部可溶，其中有挥发性的是、

　　_碱

　　碱在水溶液中能解离出

　　和

　　离子。