元素周期表习题.docx
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元素周期表习题
元素周期表
．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是
A168B176C170D169
．在周期表中，已知：
①第n周期最多可容纳的元素种数为（n＋1）2/2或（n＋2）2/2，n＝1、2、3……，②各周期中元素的种数都是偶数。
若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是
AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期
．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有
A7种B6种C5种D4种
．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为
A6B12C26D30
．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:
1，2︰1，3︰1的元素共有
A4种B5种C6种D7种
．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多
BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系
Am－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝n
．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是
An＋4Bn＋6Cn＋12Dn－4
．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是
A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族
C甲与乙的单质都是原子晶体D甲与乙的原子序数之和为偶数
．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液
A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色
．有关元素周期表的说法不正确的是
A0族元素形成的晶体都是分子晶体
B过渡元素全部是金属元素
C同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小
D周期表中ⅠA族所含元素最多
．下列说法正确的是
A非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
．下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写序号）；
（2）表中元素
的核外电子排布式是；
（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。
（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。
．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
A
B
C
D
E
F
（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。
（3）EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式
．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
回答下列问题：
（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________（填化学式）；
（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是______（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是______（填其中一种物质的化学式）。
（3）e元素位于周期表中第____周期____族。
b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。
（4）f、g元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
①②
所得溶液的物质的最浓度为mol/L。
（液体的体积变化忽略不汁）
．现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最底
＋1
－1
－3
＋3
－2
＋3
＋1
＋1
（1）根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
Ⅰ族
Ⅱ族
Ⅲ族
Ⅳ族
Ⅴ族
Ⅵ族
Ⅶ族
Ⅷ族
第一周期
第二周期
第三周期
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）。
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。
在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式：
。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。
写出该物质受热分解的反应方程式：
。
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。
在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。
．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
a
b
d
e
f
c
g
（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的和元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是。
（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。
某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：
①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：
。
②电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。
选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。
能说明这一原理的离子反应方程式为：
。
．下表是元素周期表的一部分：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它的性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的（填“强”或“弱”）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是，其中的化学键是键。
（3）写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式。
和元素⑥具有相似性质的元素是（填元素符号）
．M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为，它处于元素周期表中的第周期族。
．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。
A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。
回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物的分子式；
（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。
．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到
A作为催化剂的材料B航空航天工业中的耐高温合金材料
C原子能工业上用的材料D电子工业上用的半导体材料
．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
AA与B形成的阴离子可能有：
AB32－、A2B42－
BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
DA与E形成的化合物是非极性分子
．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
A只有s区B只有d区Cs区、d区和ds区Dd区和ds区
．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________（写名称）。
它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有（写化学式）___________________。
（3）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。
（a）
（b）
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。
（填写字母）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。
如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。
写出上述反应的方程式______________。
．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
A元素①的单质B元素②的单质C元素①②形成的合金D无法判断
．下面是A、B、C、D、E、F、G7种元素在周期表的位置。
据此回答下列问题：
（1）金属性最强的是（填元素符号）；属于过渡元素的是（填元素符号）
（2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）：
；D、C两元素按原子个数比1︰1形成的化合物属于化合物，其电子式为：
（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种）、
（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于（填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是
（5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式：
若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是g。
答案与解析
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