第2课时 硫酸和硝酸的氧化性经典导学案.docx

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性经典导学案.docx

《第2课时 硫酸和硝酸的氧化性经典导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2课时 硫酸和硝酸的氧化性经典导学案.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第2课时硫酸和硝酸的氧化性经典导学案

第2课时　硫酸和硝酸的氧化性

学习目标

核心素养建构

1.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸、硝酸的氧化性。

2．认识硫酸、硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。

『知识梳理』

一、硫酸

1．稀硫酸——具有酸的通性

（1）电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

。

（2）硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。

2．浓硫酸的特性

（1）吸水性：

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

（2）脱水性：

浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。

（3）强氧化性

①与金属的反应：

除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。

实验操作

实验

说明

a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止

b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境

实验现象

a．试管中铜丝表面逐渐变黑色，有气泡产生

b．试管中的品红溶液逐渐变为无色

c．试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色

实验结论

Cu与浓硫酸反应的化学方程式为

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2＋2H2O

②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。

③与非金属反应

加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为

C＋2H2SO4（浓）

CO2＋2SO2＋2H2O。

[微自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）在常温下，Fe和Al遇浓硫酸发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4与Fe和Al都不反应。

（　　）

（2）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。

（　　）

（3）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。

（　　）

（4）将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性。

（　　）

（5）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。

（　　）

（6）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×

二、硝酸

1．挥发性

硝酸越浓越易挥发。

2．强氧化性

（1）与金属的反应

①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。

③与铜反应（写出化学方程式）

浓硝酸：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O；

稀硝酸：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O。

（2）与非金属反应

木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）

CO2＋2H2O＋4NO2。

（3）王水

①组成：

浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。

②性质：

能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

3．不稳定性

（1）化学方程式：

4HNO3

2H2O＋4NO2＋O2

（2）实验室中浓硝酸显黄色的原因：

浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

[微自测]

2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。

（　　）

（2）硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体。

（　　）

（3）浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。

（　　）

（4）稀硝酸与锌反应可放出氢气。

（　　）

（5）常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。

（　　）

（6）用浓HNO3与Cu反应制备NO2。

（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√

探究一　浓H2SO4的特性

　　　　　　　学探究意识

[探究素材]

[探究题目]

1．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：

将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色（单质）物质是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填名称），实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为___________________________________________________________、

___________________________________________________________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。

A．酸性B．吸水性

C．脱水性D．强氧化性

（4）将实验

（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？

________（填“能”或“不能”），若不能，填写两种能鉴别的试剂是_____________________________________。

答案　

（1）C　

（2）二氧化硫　NaOH

C＋2H2SO4（浓）

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

（3）C、D　（4）褪色　恢复红色

（5）不能　溴水、酸性KMnO4溶液（或品红溶液，任意两种均可）

　　　　　　　强氧化性

[探究素材]

1．本质：

浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。

2．反应规律：

（1）Fe、Al的钝化，常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

（2）常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。

（3）与不活泼金属和非金属反应的规律

①反应需要加热，否则不反应。

②还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。

③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

（4）与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。

[探究题目]

2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：

（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：

__________________________。

（2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_____________________________________。

实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）___________________________________________。

装置B的作用是储存多余的气体。

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________________________________。

B中应放置的液体是________（填字母）。

A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液

（3）问题讨论：

为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。

你认为原因是____________________________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________（填字母）。

A．FeB．BaCl2溶液

C．AgD．Na2CO3溶液

（4）实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________（填名称），反应的化学方程式是____________________________________________________。

解析　

（1）Cu与浓H2SO4反应需加热。

（2）SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，即SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解。

A项，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3；B项，KMnO4氧化SO2；C项，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；D项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。

应选D。

（3）浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。

检验余酸实质是检验H＋的存在。

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，Fe和Na2CO3溶液能证明H＋的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SO

；Ag与H＋不反应，不能证明H＋的存在。

故选AD。

（4）根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO4溶液，该氧化剂为O2。

答案　

（1）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D

（3）随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应　AD

（4）氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2

2CuSO4＋2H2O

探究二　硝酸的强氧化性

　　　　　　　强氧化性

[探究素材]

HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。

硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

1．硝酸与金属的反应

（1）除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；

（2）活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；

（3）常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。

2．硝酸与非金属的反应

（1）反应规律：

非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O；

（2）实例：

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

3．硝酸与还原性化合物的反应

硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO

等均能被HNO3氧化。

4．NO

在离子共存问题判断中的特殊性

（1）在中性或碱性溶液中，NO

无强氧化性。

（2）当水溶液中有大量H＋存在时，NO

就表现出强氧化性，如在有H＋、NO

存在的溶液中就不能大量存在Fe2＋、S2－、I－、SO

、Br－等还原性离子。

5．NO

的氧化性强弱与c（H＋）有关，c（H＋）越大，NO

的氧化性越强，反之越弱，故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

[探究题目]

3．下列关于硝酸的说法中正确的是（　　）

A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

解析　A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和Cu反应中HNO3得电子数目多少无关。

答案　B

　　　　　　　算模型

[探究素材]

1．电子守恒法：

硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。

2．原子守恒法：

硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO

一部分仍以NO

的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中N的物质的量相等。

3．利用离子方程式计算

硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO

与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。

如金属铜与混酸的反应方程式为：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

[探究题目]

4．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液。

恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1；

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

解析　

（1）设生成NO、NO2的物质的量分别为x、y。

则有

解得x＝0.26mol　y＝0.24mol

V（NO）＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L

V（NO2）＝0.24mol×22.4L·mol－1＝5.376L

（2）加入NaOH溶液使Cu2＋全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有n（NaNO3）＝n（NaOH），由N原子守恒是：

n（HNO3）＝n（气体）＋n（NaOH）

所以c（HNO3）＝

mol·L－1。

（3）NO、NO2在溶液中转化为NaNO3，失去电子数与H2O2得电子数相同，则有：

0．24mol×1＋0.26mol×3＝2n（H2O2）

解之得n（H2O2）＝0.51mol，m（H2O2）

＝

＝57.8g。

答案　

（1）5.824　5.376　

（2）

　（3）57.8

1．对下列事实的解释错误的是（　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

解析　铝在浓H2SO4、浓HNO3中常温下钝化，在铝表面生成Al2O3膜，阻止内部Al进一步反应。

答案　C

2．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体生成

解析　由题意可知，气体X为SO2与CO2的混合气体，气体Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，最终逸出的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而在Z导管口有红棕色气体生成。

答案　D

3．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法一定正确的是（　　）

A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解

C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解

解析　在H＋存在条件下NO

表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知Cu的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO

被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NO

的物质的量不确定，所以不能判断铜粉是否完全溶解，B项错误。

答案　C

4．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则（　　）

A．a可能等于bB．a一定小于b

C．a可能大于bD．a一定大于b

解析　在含有NO

的溶液中加盐酸，相当于有HNO3存在，HNO3能够继续氧化金属，所以金属质量减少。

答案　D

5．回答下列问题。

（1）有时在实验室看到的硝酸显黄色，原因是____________________。

实验室保存硝酸的方法是_____________________________________。

（2）铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为________。

（3）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________（填字母）。

A．FeCl3B．NaCl

C．KNO3D．Cu（NO3）2

（4）一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：

_______________________________。

向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________。

（5）从某金属粉末（含有Au、Cu、Ag）中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式_________________________________。

（6）往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

Fe（NO3）2溶液________________________；

FeSO4溶液______________________________。

答案　

（1）久置硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致　保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

（2）1∶1　（3）B　（4）NO2、NO

Cu＋4H＋＋2NO

===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（5）稀硝酸　3Ag＋4HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O

（6）浅绿色变棕黄色　不变色

课时作业

基础巩固

1．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是（　　）

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面“有白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

解析　浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。

D项pH试纸在浓硫酸中变黑，因浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化变黑。

答案　D

2．浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b曲线变化的原因是（　　）

A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水

解析　本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。

在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

答案　B

3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：

①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，能使铜粉溶解的是（　　）

A．仅①②B．仅②④

C．仅①②③D．①②③④

解析　铜粉在稀硫酸中不溶解，当分别加入①②两种物质时，相当于加入了Fe3＋，会发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，铜粉溶解；当分别加入③④两种物质时，相当于加入了NO

，会发生反应3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解。

因此加入题述物质中的任意一种都可使铜粉溶解。

答案　D

4．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

A．Cu

Cu（NO3）2

B．Cu

CuO

Cu（NO3）2

C．Cu

Cu（NO3）2

D．Cu

Cu（NO3）2

解析　A项，硝酸银较昂贵，所以不符合条件；B项，2Cu＋O2

2CuO、CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O，该过程中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件；C项，3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，NO有毒，且污染环境，所以不符合条件；D项，Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，且污染环境，所以不符合条件。

答案　B

5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析　移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。

答案　D

6．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）

A．能使pH试纸变红的溶液：

NH

、Na＋、SO

、Fe3＋、NO

B．含有大量NO

的溶液：

H＋、Fe2＋、SO

、Cl－

C．含有大量Cl－的溶液：

Fe3＋、Mg2＋、SO

、OH－

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：

NH

、Na＋、NO

、SO

解析　本题易错之处是忽视NO

在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性离子能发生氧化还原反应。

A项中离子可以大量共存，A项正确；B项中Fe2＋、NO

、H＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3＋、Mg2＋与OH－不能大量共存，C项错误；D项溶液可能显酸性，也可能显强碱性，在强碱性溶液中NH

不能大量存在，故D项错误。

答案　A

7．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之间

D．大于0.90mol

解析　Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

由反应Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应将停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。

答案　A

8．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应