金属习题.docx

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金属习题

金属习题

一、计算题

1、小娟想测定黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数．她取该合金的粉末20g，与足量的稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体．请你帮助她算出该合金中铜的质量分数．

2、将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2gH2,试求：

⑴黄铜中锌的质量分数是多少？

⑵生成硫酸锌多少克？

⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？

二、实验,探究题

3、小琴同学设计了如图的两个实验：

（1）实验时，她用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是　　．

（2）A实验目的是　　；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是　　；所发生反应的化学方程式为　　．

（3）B实验中，烧杯内盛有　　溶液时，可验证Fe、　　、Ag三种金属活动性强弱．

4、已知A—H均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且C能使澄清石灰水变浑浊；B为红棕色固体，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。

根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B         ，C          。

（2）写出反应a的化学方程式                                     ，该反应所属的基本反应类型是             。

三、选择题

5、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是（　　）

A．

滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．

滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+

C．

滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+

D．

滤纸上有Ag、Cu、Fe滤液中有Ag+、Cu2+

6、有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装．根据以上事实判断，X、Y、Z的金属活动顺序为（　　）

A．

Y＞X＞Z

B．

X＞Y＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞Y＞X

7、小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质不可能是下列物质中的（　　）

A．

铁

B．

铝

C．

铜

D．

镁

8、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Mn、Mg、Cu

B．

Mg、Mn、Cu

C．

Cu、Mg、Mn

D．

Cu、Mn、Mg

9、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

   X+H2SO4==XSO4+H2↑  Y+Z（NO3）2==Y（NO3）2+Z  Z+X（NO3）2==Z（NO3）2+X

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为A．X>H>Y>Z    B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H    D．X>H>Z>Y

10、钠（Na）是一种金属单质如右图所示，有关信息如下：

①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气反应生成氢化钠；⑥在实验室里，金属钠不能存放于空气中，而通常存放于煤油中。

依据上述信息，下列说法正确的是（  ）A描述金属钠的物理性质有①②⑤   B描述金属钠的化学性质有③④ C⑤所涉及的化学反应基本类型是化合反应   D金属钠保存在煤油中可防止钠与空气（氧气）发生反应

11、如图A、B、C三种物质都含有同一种元素,B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质,请回答:

（1）写出C的化学式　　　　       ;

（2）写出反应①的化学方程式                                        

                                                               ;

（3）指明反应②基本反应类型　           　　　。

12、把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,有关此实验的说法,不正确的是　（　　）

A.滤液中只含有FeSO4B.滤液中含有FeSO4和H2SO4C.过滤所得固体是Fe和Cu

D.所发生的反应都是置换反应

13、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是　（　　）

A.生铁和钢都是铁的合金B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素D.铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁

14、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 （   ）

A．X>y>Z   B．X>Z>y，   C．Z>y>X   D．Z>X>y，

15、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（   ）

A、氯化镁   B、硫酸锌         C、氯化亚铁    D、硫酸铜

16、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。

这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）

A．很稳定     B．很活

泼     C．易氧化    D．易还原

17、在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有黑色不溶物残留的是

A．铁     B．铜  C．碳酸钙      D．生铁

18、一定质量的锌、铁分别和

等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁快 C．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

D．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同

19、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（　　）

A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大

C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D．金属铜与氯化银反应得到金属银

20、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入  （    ）

A、4.8克Mg           B、5.4克AlC、4.3克Zn               D、4.5克Ag

21、把铜粉、铁粉放入足量的AgNO3、Zn（NO3）2混合溶液中，待反应完全后，所析出的金属中一定含有（     ）

A、Zn              B、CuFe           C、Ag              D、Zn,Ag

22、欲证明铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，应选用的一组物质是  

（Ａ）铁片、铜片、氯化铝溶液         （Ｂ）铝片、铁片、氯化铜溶液

（Ｃ）铁片、硫酸铜溶液、氯化铝溶液（Ｄ）铝片、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液

23、下列反应属于置换反应的是（   ）

A．C+O2  点燃  CO2                    B．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 

C．2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．2H2O2 MnO2→2H2O+O2↑ 

24、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）

　 A．                                图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大

　 C．                                镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

25、有A、B、C、D四种金属．已知C、D与稀硫酸反应，置换出氢，而A、B不能．向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中放入锌粒时，前者能置换出C，后者不能．则金属A、B、C、D的活动顺序为（　　）

　 A．            C＞D＞B＞A         B．B＞A＞C＞D     C．D＞C＞A＞B  D．D＞A＞B＞C

26、下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（　　）。

A．斩钉截铁           B．铁杵磨针C．铁石心肠                D．真金不怕火炼

27、除去FeSO4中混有的CuSO4，下列物质合适的是（　　）。

A．Cu B．Mg C．Fe D．H2SO4

28、把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（　　）。

A．铝              B．镁             C．铁             D．银

29、下列物质不属于合金的是（　　）。

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

30、下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）

A．稀硫酸B．AgClC．ZnSO4D．AgNO3溶液

31、下列四种物质中，由单质和化合物组成的混合物是（  ） 

A.食盐水           B.空气

 C.黄铜（铜锌合金）         D.液态氧

32、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　）

A．

甲＞乙＞丙＞丁

B．

丙＞乙＞甲＞丁

C．

丙＞乙＞丁＞甲

D．

丁＞甲＞乙＞丙

33、根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　）

A．

反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生

B．

反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生

C．

铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色

D．

铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出

34、验证金属Fe CuAg的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（　　）

A．

Fe CuSO4溶液 Ag

B．

FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液

C．

Fe  Cu AgNO3溶液稀盐酸

D．

FeSO4溶液CuAg

四、填空题

35、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是　　　　（填序号）。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是                                 

　                                                               。

（3）在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。

某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含

铁96%的生铁的质量是　　　　t。

（计算结果精确到0.1）

36、某研究性学习小组的同学做了如下的实验:

将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球悬浮于液面,位置如图所示。

将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中,该学生看到的现象是                            

　                                                               ,

当烧杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处位置与原来相比　　　　（“不变”“上浮”或“下沉”）。

其依据是　                                   

　                                                               　                                                              ,

反应的化学方程为　         

                                    。

37、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：

⑴金属X是       ，判断的理由是                      。

⑵从图中你还能获得信息有                          （答一条即可）。

38、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。

①________________________________________________________________________

②__________________________________________________________（　　　　）。

③___________________________________________________________（　　　　）。

④___________________________________________________________（　　　　）。

39、有①生铁；②钢；③赤铁矿；④金刚石；⑤黄铜；⑥银6种物质。

其中属于单质的是__________（填序号，下同）；属于混合物的是__________；属于合金的是________。

五、综合题

40、

 A～E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如下转化。

已知A、B均为黑色固体，Ｄ为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血

液中血红蛋白结合，使人中毒。

请回答下列问题：

（1） B是___________

_，E是____________；（填化学式）

（2） 写出反应①的化学方程式为                    ；反应②中所得的红色溶液，加热后变为紫色，用化学方程式解释                                             。

（3） 已知E在加热条件下与B反应可以转化成D，在实验室进行该实验时，需要先通入气体E，将反应容器中的空气排出后再加热。

这样做的主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案

一、计算题

1、考点：

根据化学反应方程式的计算．.

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量，进而求出铜的质量以及该合金中铜的质量分数即可．

解答：

解：

设参加反应的锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65            2

x             0.2g

x=6.5g

合金中铜的质量分数为

100%=67.5%

答：

合金中铜的质量分数为67.5%．

点评：

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

 65         161    2                               

 x           y     0.2g   

⑴x=6.5g      Zn%

×100%=92.9%

⑵y=16.1g     ZnSO4%=

×100%=29.1%

二、实验,探究题

3、考点：

金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

（1）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．

解答：

解：

（1）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物．

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序是Fe、Cu、Ag．

故答案为：

（1）除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物；

（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）CuSO4；Cu．

点评：

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

4、

三、选择题

5、考点：

金属的化学性质．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中铁会把银和铜置换出来；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，可从铁由不足量到过量分别进行分析．

解答：

解：

根据金属活动性，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动性最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少，

A、当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+，故A可能；

B、当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，此时滤渣中含有银和铜；铜完全被置换后，滤液中有Fe2+，故B可能；

C、当铁过量，完全置换出铜和银后还有剩余，此时滤出固体中组成最复杂，含有铜、铁、银三种金属，滤液中只有Fe2+，故C可能；

D、滤纸上有Ag、Cu、Fe滤液中有Ag+、Cu2+不可能，因为铁会继续置换Ag+、Cu2+，故D符合题意；

故选项为：

D．

点评：

本题考查了金属的化学性质，金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．

6、考点：

金属活动性顺序及其应用．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据金属活动顺序，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答：

解：

把X、Y分别放在稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y＞X；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装，说明X的活动性比Z强，X会把Z从其盐溶液中置换出来，所以X＞Z；综合分析得出，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：

Y＞X＞Z，故选项为A．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，根据明确金属和酸，金属和盐溶液发生置换反应的规律完成．

7、考点：

金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．.

专题：

混合物组成的推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算；极端假设法．

分析：

先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气，再与实际值比较，根据金属与酸反应生成氢气的质量比，推测另外的金属是什么．

解答：

解：

设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65             2

6.5g           x

∴

解之得：

x=0.2g＜实际收集到H2的质量0.205g

则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H2，且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g，故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．因此不可能是铜（铜不与盐酸发生反应）．

故选C．

点评：

解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较．

8、B

9、B

10、C

11、本题以三种物质含同一种元素的推断,考查元素化合物的知识。

解答的题眼是一氧化碳在高温下还原A物质得到B。

点燃B物质得到黑色物质C。

从而推断出A为氧化铁,B为铁,C为四氧化三铁即反应②是铁与氧气反应生成四氧化三铁的反应,故反应类型为化合反应。

反应①是铁与酸或某些硫酸盐反应生成硫酸亚铁。

答案：

（1）Fe3O4

（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4====FeSO4+Cu）

（3）化合反应

12、选B。

本题涉及的反应为Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,因为铁粉过量,所以H2SO4和CuSO4都被消耗完了,因此滤液中只有FeSO4。

13、选C。

本题综合考查合金及铁的性质等知识。

地壳中含量最多的金属元素是

铝元素而不是铁元素,C的说法不正确。

14、A

15、D

16、A

17、D

18、D

19、B

20、A（左端净增重4.4g，右端也应增重4.4g才能保证天平平衡。

Mg~H2每投入24g镁将放出2gH2，净增重22g，则投入4.8g镁应放出0.4gH2，净增重（4.8g—0.4g）=4.4g）

21、C

22、C

23、B

24、考点：

 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

专题：

 图表分析，寻找有效数据；元素质量守恒．

分析：

 由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：

X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；

等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：

镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：

铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应．

解答：

 解：

A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；

B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；

C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；

D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；

故选C．

点评：

 利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强．

25、考点：

 金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所