C．图丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D．图丁为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可在水中加入适量NaOH固体
6．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，
下列说法不正确的是
A．电解池中惰性电极C1为阳极
B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C．反应池中的离子方程式：
2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
D．电解池总反应的化学方程式：
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。
请用化学用语回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为。
（2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有（填字母序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键
（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为。
（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。
已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为。
（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）。
下列能量关系图合理的是（填写序号）。
（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4—（99Tc具有放射性）。
在弱酸性条件下，物质己将TcO4—转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为。
8．（18分）丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解。
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称：
、。
（2）D的系统命名是；J的结构简式为。
（3）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。
（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为。
（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的的同分异构体的结构简式。
（7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇。
反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为。
9.（18分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：
3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s（g/100g水）
111
33.7
11.1
6.34
实验流程如下：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
请回答下列问题：
（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯B．蒸发皿C．瓷坩埚D．铁坩埚
（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。
A．二氧化硫B．醋酸C．盐酸D．硫酸
（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。
（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是。
（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程溶液中发生的离子反应为。
②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有、。
③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将。
④滴定终点溶液的颜色变化是。
⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式
为（高锰酸钾摩尔质量用M表示）。
10．（14分）
.在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）
2B（g）＋C（g）+D（s）△H=+85.1kJ·mol－1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
回答下列问题:
（1）下列操作能提高A转化率的是________
A．升高温度B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=________，前2小时C的反应速率是_______mol·L-1·h-1
（3）平衡时A的转化率为_____________
．
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH。
二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）
（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H
若该反应在常温下能自发进行，则△H0（填“>”、“<”或“="）。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。
电源负极为（填“A”或“B"），写出阳极的电极反应式。
2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
（二）
化学答案
1、A2、D3、B4、B5、A6、C
7、
（1）第三周期ⅢA族（1分）N3->Al3+（1分）
（2）
（2分）b、c（2分）（少选选对得1分，多选、错选不得分）
（3）AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑（2分）
（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol（2分）
（未标明石墨减1分）
（5）②（2分）
（6）3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9Fe（OH）3（2分）
8、
（1）羟基、溴原子（每个1分）
（2）2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯也可）（1分）；
（2分）
Fe
（3）
（2分）取代（1分）
（4、5每问2分）
（6）
或
、
（写出其中两个得2分，漏写得1分，一对一错得1分）
（7）光照（1分）；镁、乙醚（1分）；
（2分）
9、
（1）D；（2分）
（2）B（2分）（3）B（2分）
（4）CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分）
（5）温度过高，产品受热分解（2分）
（6）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
②100ml容量瓶、胶头滴管（2分）③偏小（1分）④溶液由红色变无色（1分）
⑤（cVM）/250W（2分）
10、
．
（1）AD（2分）
（2）
（2分）0.02mol/（L·h）（2分）
（3）0.70或70%（2分）
．
（1）c（Cl—）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>
升级会员 