精选5份合集福州市中考综合测试化学试题.docx
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精选5份合集福州市中考综合测试化学试题
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
除去氯化钾溶液中的氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确；
B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误；
C、除去CO中少量H2O和CO2，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误；
D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
2．下面说法没有科学道理的是（ ）
A．铅笔不含铅B．水银不是银
C．干冰不是冰D．合金中不一定含金属
【答案】D
【解析】A、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，不含铅，选项正确；B、水银是汞元素组成的金属单质，不含银元素，选项正确；C、干冰是固态二氧化碳，不是固态的水，选项正确；D、由合金的概念可知合金是金属与金属或金属与非金属融合而成的，合金中一定含金属，选项错误，故选D。
3．面粉厂车间应该张贴的标志是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。
故选：
B。
4．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）
A．HClB．HClO2C．HClO3D．Cl2
【答案】C
【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。
B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。
D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
5．如表四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
B．向一定量的稀硫酸中加水稀释
C．向一定量的稀盐酸中加大理石
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应，锌的活动性强，锌比铁反应的快，根据化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每65质量的锌能生成2份质量的氢气，每56质量的铁能生成2份质量的氢气，最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多，故A错误；
B、稀硫酸是酸性溶液，无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故C正确；
D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
6．下列情况中：
①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。
可能引起大气污染的是
A．①②③④B．①②⑤C．②③⑤D．①②③⑤
【答案】B
【解析】化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。
光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。
故选B。
7．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
物质与杂质
试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
除去N2中的少量O2
通过灼热的木炭
C
除去NaCl中的少量CaCO3
加水溶解，过滤，蒸发
D
除去铜粉中混有的少量CuO
通入CO2加热
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、CO2不能与氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，
是由原子构成的单质
C．参加反应的
和
的微粒个数比是4：
3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
【答案】B
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。
【详解】A．由化学方程式可知，该反应中涉及到四种物质，故错误；
B．
表示的是金属镁，是由原子构成的单质，故正确；
C．由化学方程式可知，参加反应的
和
的微粒个数比是2：
1，故错误；
D．反应中，镁元素由0价变成+2价；碳元素由+4价变成0价，故错误。
故选：
B。
9．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．
二氧化碳验满B．
干燥氧气
C．
加热液体D．
测石灰水酸碱性
【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应该是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项正确；
D、测石灰水酸碱性，可取少量待测液于试管（而不是量筒）中，滴加几滴无色酚酞溶液，故选项错误。
故选C。
10．科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法正确的是
A．属于无机物
B．碳、氢元素质量比为12:
17
C．相对分子质量为191
D．由31个原子构成
【答案】C
【解析】A、该物质含有碳元素，属于有机物；故选项错误；
B、碳、氢元素的原子个数比为12:
17；故选项错误；
C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191；故选项正确；
D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成；故选项错误；
故选：
C。
11．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是（）
A．空气中氧气含量的测定
B．氧气的制取
C．氧气的收集
D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；
B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B错误；
C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。
故选B。
12．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
【答案】C
【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。
但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
二、填空题
13．化学是人类进步的关键。
材料:
PLA[化学式为:
（C3H4O2）n]常用于制造可降解塑料。
PLA______（选填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物,在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物:
CO2和_____。
能源:
科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解的新技术。
其中海水分解可用化学方程式2H2O
H2↑+O2↑表示,TiO2在反应中起到_____作用。
利用该技术可将太阳能转化为理想能源——_____能。
环境:
为减少“温室效应”带来的负面影响,科学家在高温、高压下以二氧化碳和氨气为原料制得尿素[CO（NH2）2],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例。
请写出该反应的化学方程式:
_____.
【答案】属于H2O催化氢CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
【解析】
（1）相对分子质量比较大的有机化合物是有机高分子化合物，（C3H4O2）n属于有机高分子化合物。
根据化学反应前后元素的种类不变，（C3H4O2）n在自然环境中能完全降解生成两种生活中常见氧化物是CO2和H2O。
（2）在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质是催化剂，在化学方程式中，催化剂写在“=”的上面。
2H2O
H2↑+O2↑中，TiO2在反应中起催化作用。
利用该技术可将太阳能转化为理想能源——氢能。
（3）根据题意，反应的化学方程式为：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
14．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；
（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；
（3）t2℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
【答案】乙降温结晶（或冷却热饱和溶液）10050%大于
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）t2℃时，甲的溶解度是100g，此时将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为50g+50g=100g，溶质质量分数为
=50%；
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。
15．广义的氧化还原反应概念是：
凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。
已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式
。
则在RO3n-中，R元素的化合价是_____，R原子的最外层电子数可能是_____。
【答案】+57
【解析】由离子反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-，利用电荷守恒可得n为1；
设R元素的化合价为X，根据
列出：
，解得X=+5，故在RO3n-中，R元素的化合价是+5。
从
可知，R原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R原子最外层电子数可能为7。
【点睛】
本题最后一空，也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。
16．常见的盐的组成填表：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
__________
__________
__________
碳酸钠
__________
__________
__________
碳酸氢钠
__________
__________
__________
碳酸钙
__________
__________
__________
硫酸铜
__________
__________
__________
【答案】NaClCl﹣Na+Na2CO3CO32﹣Na+NaHCO3HCO3﹣Na+CaCO3CO32﹣Ca2+CuSO4SO42﹣Cu2+
【解析】根据盐的概念，结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
故填：
故答案为
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3
CO32-
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
HCO3-
Na+
碳酸钙
CaCO3
CO32-
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
SO42-
Cu2+
三、实验题
17．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
图②实验的化学反应方程式___蓝色沉淀中一定含有的物质有___．小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
【答案】
（1）2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓
（2）Cu（OH）2CaCO3
（3）NaNO3、NaCl；NaOH、Na2CO3、CaCl2（4）CaCl2酚酞
【解析】
（1）氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠,化学方程式为：
2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（2）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：
CaCO3、Cu（OH）2；（3）通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：
NaOH、Na2CO3（或NaOH、CaCl2）；（4）要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，加入足量的氯化钙后，滴加酚酞
先出现白色沉淀，溶液变成红色
滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，则一定没有氯化钙。
故试剂Y可能为酚酞溶液。
18．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验：
（1）发生装置选择时需要考虑的因素是__________________________________________________
（2）C装置中浓硫酸的作用是_________________________________
（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：
a接______、_______接______、______接_______
【答案】反应物的状态和反应的条件；干燥二氧化碳gfedh
【解析】
（1）根据确定气体发生装置的依据来分析；
（2）根据浓硫酸的性质与用途来分析；
（3）根据制取、除杂、干燥与收集二氧化碳的方法来分析。
【详解】
（1）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；故填：
反应物的状态和反应的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，起到了干燥的作用；故填：
干燥二氧化碳；
（3）要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，应先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；故填：
g；f；e；d；h。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的用途、气体的制取装置的选择和气体的干燥和除杂，综合性比较强。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四、计算题
19．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3），计算：
乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）；乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）；若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。
【答案】6:
1:
853.3%30
【解析】
（1）、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：
（1×6）：
（16×3=6:
1:
8；
（2）乳酸中氧元素的质量分数为
=53.3%；
（3）乳酸中碳元素的质量分数为
×100％=40%，含有12g碳元素的该乳酸的质量为12g÷40%=30g。
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列对生活中常用物质分类正确的是
A．生石灰、纯碱都属于碱
B．尼龙、羊毛都属于合成纤维
C．淀粉、酒精都属于有机物
D．尿素、硝酸钾都属于复合肥
【答案】C
【解析】A、生石灰是氧化钙，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，不符合题意；
C、淀粉是碳水化合物，含有碳、氢、氧元素，酒精也叫乙醇，含有碳、氢、氧元素，它们都属于有机物，符合题意；
D、尿素只含有植物营养素中的氮元素，属于氮肥，而硝酸钾中含有植物营养素中的氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意。
故选C。
2．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。
故选B。
3．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下，KNO3的溶解度为
＝
x＝50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为
×100％＝33.3%，故B错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。
4．下列各图所示的实验操作，错误的是（）
A．
铁丝在氧气中燃烧B．
稀释浓硫酸C．
读取液体体积D．
称量氯化钠
【答案】D
【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：
沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。
故选D。
点睛：
浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
可以简记为：
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”
5．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X
【答案】B
【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：
Z＞Y＞X。
故选B。
点睛：
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由
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