山东省聊城市届高三高考模拟二化学试题 Word版含答案.docx
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山东省聊城市届高三高考模拟二化学试题Word版含答案
聊城市2020届高三高考模拟
（二）
化学
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H—1B—11N—14O—16P—31V—51Cu—64
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
2．下列关于有机物的叙述正确的是
A．
的名称为2—羟基丁醇
B．
的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯
C．
与溴发生1：
1加成反应，得到的有机产物有4种
D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种
3．无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙（CaCN2），CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是
A．H2为还原产物
B．
、HCN中碳原子的杂化方式相同
C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合
中O2－的能力比Mg2+弱
4．下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素
D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④
5．下列实验操作或装置正确的是
6．氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是
A．分子式为C21H22O8
B．分子中含有3种官能团
C．1molR与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子
7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是
实验
现象
结论
A
向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
将Fe（NO3）2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2晶体已氧化变质
C
向10mL0.1mol／LNaOH溶液中加入1mL0.1mol／LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol／LCuCl2溶液
有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D
向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液
分液前溶液分层，均为无色
溴苯中的液溴被除去
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。
下列叙述正确的是
A．W、X离子半径比较：
X>W
B．Y、Z的氢化物稳定性比较：
Y>Z
C．1molYW2晶体中含有4molY—W键
D．工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
9．高铁酸钾（K2FeO4）是优良的多功能、绿色水处理剂。
制备高铁酸钾的装置如图：
资料：
①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
②制备K2FeO4的反应为放热反应。
下列叙述正确的是
A．装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B．装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1
C．装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D．K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
10．白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一。
在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的流程如下：
已知：
NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag（NH3）
]：
n[N2H4·H2O]=4：
1
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分。
选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。
Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。
可用电解法制备氧化亚铜：
用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaC1和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。
下列说法错误的是
A．电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B．过程①中Cu被氧化生成CuC1－
C．过程④的离子方程式为2Cu（OH）C1－=Cu2O+2C1－+H2O
D．当电路中有0.05mole－通过时，消耗0.32gCu
12．某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判断，下列叙述错误的是
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当（还原能力即生
成H+失去电子的量）
13．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚（或醛类）废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是
A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极
B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n（NaC1）减小
C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：
C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+
D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：
7
14．25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示。
下列叙述错误的是
A．将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为
B．Na2HAsO4溶液中离子浓度关系
c（Na+）＞c（HAsO
）＞c（OH－）＞c（H2AsO
）＞c（AsO
）
C．向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c（Na+）=2c（HAsO
）+3c（AsO
）
D．AsO
第一步水解的平衡常数的数量级为10－3
15．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt／SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt／SiO2催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。
下列有关叙述正确的是
A．前三步总反应的△H＜0
B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程
C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率
D．历程中活化能（能垒）最小的反应方程式为
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（11分）为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
（1）CH3OH（g）和NH3（g）在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2（g）。
①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键
C—O
N—H
C—N
C—H
E／（kJ／mol）
a
b
c
d
则H—O键的键能为_________________kJ／mol（用含有字母的代数式表示）
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH（g）的物质的量和温度对平衡时CH3NH2（g）的体积分数的影响，如右图所示：
（图中T1、T2表示温度）
则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；____________（填“a”、“b”或“c”）点对应的平衡状态中反应物NH3（g）的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：
。
将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数
（CH3OH）变化趋势如图所示：
图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。
已知v（正）=k（正）·p（CO）·p（H2）2，v（逆）=k（逆）·p（CH3OH），其中k（正）、k（逆）分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
在M点所处的温度（T3℃）和压强（p0kPa）下，反应在20分钟达到平衡时
（CH3OH）=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
若在15分钟时
，此时
______________（计算结果保留两位小数）
17．（13分）磷酸氯喹（结构如图所示）在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中明确规定了其用量。
（1）碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。
（3）磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。
（4）
的空间构型是____________，与
互为等电子体的分子是____________（写一种即可）。
（5）由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。
（6）由P与B元素形成的化合物BP的晶胞（如图所示）中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。
已知晶胞边长为apm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BP晶体的密度是___________g／cm3（列出计算表达式）。
18．（10分）氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。
锶与镁、钙同主族，能与水、NH3反应。
实验室设计以下装置来制备氮化锶（夹持装置略去）。
（1）实验简单步骤如下：
①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。
正确的实验操作步骤是________。
（2）仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。
（3）装置B中的化学方程式是____________________。
（4）装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。
（5）装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。
（6）锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和______
______________________。
19．（13分）从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。
回收工艺流程如下：
已知：
①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。
②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成
和VO2+。
③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取
的能力强。
④溶液中
与
可相互转化：
。
（1）为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。
（2）“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。
（3）“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。
（4）在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：
6，反应的离子方程式为______
___________________________________。
（5）t℃时，“氧化”后溶液中c（
）=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中
全部转化
，
并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c（
）≥______________。
[已知t℃时Ksp（NH4VO3）=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]
（6）取“煅烧”后的V2O5样品mg进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。
取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。
则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。
（已知：
①V2O5+2H+=2
+H2O
②2
+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O）
20．（13分）有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示：
已知：
（1）P中含氧官能同的名称为______________。
（2）A→B的化学方程式为_______________。
（3）C→D的反应类型为_________________。
（4）F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。
（5）芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。
①苯环上有三个取代基②分子中含有“
”原子团
（6）J（
）是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和
为原料制备J的合成路线________________（其他无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．C3．B4．D5．C6．A7．D8．C9．C10．D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD12．B13．CD14．C15．AD
三、非选择题：
本题共5小题．共60分。
16．（11分）
（1）①12+a+b－c
（1）②＞（1分）c（1分）＞（1分）
（2）温度（1分）反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使
（CH3OH）减小（2分）
（2分）3.03（2分）
17．（13分）
（1）8（1分）
（1分）
（2）N＞O＞C（1分）
（3）sp2、sp3（1分）
键和
键（1分）
（4）正四面体形（1分）CCl4（或SiCl4、SiF4等）（1分）
（5）H2O与C2H5OH分子之间能形成氢键，并且H2O与C2H5OH均为极性分子。
（2分）
（6）
（或“
”，其他合理答案也得分，2分）
（其他合理答案也得分，2分）
18．（10分）
（1）①②⑤③④（1分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）CaO（或“碱石灰”、“NaOH”）（1分）
（3）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（2分）
（4）除去氮气中的氨和水（1分）
（5）Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑（2分）
（6）锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面，缓和了金属与水的反应。
（2分）
19．（13分）
（1）升高酸浸温度和粉碎原料（1分）
（2）使
转化为VO2+（1分）
（VO2）2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（1分）蒸发结晶（1分）
（4）3H2O+
+6VO2+=6
+Cl－+6H+（2分）
（5）0.4mol／L（1分）
（6）
（2分）
（1分）样品中含有NH4VO3（1分）
20．（13分）
（1）羟基、醚键（1分）
（2）
（2分）
（3）还原反应（1分）
（4）
（2分）浓硫酸、加热（1分）
（5）20（2分）
（6）
（4分）
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