苏州市中考化学考试说明.docx
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苏州市中考化学考试说明
2015年苏州市中考化学考试说明
1、评价要求
2015年苏州市中考化学卷的命题将根据中华人民共和国教育部制定的《义务教育化学课程标准（2011年版）》，要让学生认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质；要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、技术、社会、环境的相互关系，理解科学本质，提高学生素养。
2、评价范围
考试的范围是《义务教育化学课程标准（2011年版）》和苏州市使用的现行初中化学教材。
考试要求学生熟练地应用常见的化学基本用语，认识身边重要物质的常见性质，理解一些重要的化学定律和原理；体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会一些常用的化学实验技能、基本的化学计算技能；学习从化学视角解释生活、生产中的环境、能源等社会现象，发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，培养学生的科学素养，树立学生积极勤奋、乐观向上的科学人生观。
3、评价要点
本部分将苏州市有关中考化学考查和考试的内容及其学习水平要求列表作以下说明。
表中将相关内容划分为六大部分
Ⅰ熟悉化学基本用语
Ⅱ认识身边化学物质
Ⅲ揭示微观粒子奥秘
Ⅳ学会化学简单计算
Ⅴ参与化学实验探究
Ⅵ关注化学应用价值
各大部分里的具体内容用“1.2.3，…”加以编号，并用“A.B.C.”注明学习水平的三个层次。
A.知道“是什么”。
能够辨认、识别和知道初中化学的知识要点和所给素材。
如：
重要的化学定律和常用化学术语；化学计算中常用物理量及其单位符号；常用化学实验仪器的名称、规格和用途。
B.懂得“为什么”。
能够领会重要的化学术语和定律的基本含义，能够说明、判断、搜集和整理一些简单的化学问题。
如：
解释重要的化学术语、图像和表格对同一化学现象会用语句、公式、图像和表格等不同表达形式进行交换；能够在具体的实验情景下，规范地练习实验基本操作，明确实验目的，懂得其原理。
C.学会“做什么”。
能以化学的视角观察、分析和解释源自学生生活或社会生产或科学研究等所涉及的一些简单的化学问题，能从给出的情景中总结出一些规律。
如：
会用常见的化学术语、重要的定律和身边的主要化学物质，综合解决一些简单的生活中的化学问题；能规范地、恰当地列式表达化学计算问题；能初步学会重要物质的制备、检验和溶液的配制等；初步会用假设、验证和对比等方法，由实验观察得到的数据或现象，能用化学知识对其进行处理，得到证据，经分析作出合理的判断。
以下表格是义务教育化学评价指要内容与水平要求。
义务教育化学评价指要内容与水平要求
内容类别
编号
内容项目
学习水平
A
B
C
Ⅰ熟悉化学基本用语
1
规范书写常见元素符号
v
2
元素符号的意义及简单分类
v
3
钙、铁、锌等元素与人体健康
v
4
根据常见化合价正确书写常见物质化学式
v
5
化学式的含义
v
6
书写、配平常见反应的化学方程式
v
7
化学方程式的意义（知道化学计量数的含义）
v
8
常见离子符号及其含义
v
9
知道盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶于水可产生相应的自由移动离子
v
Ⅱ认识身边化学物质
1
空气的主要成分
v
2
空气对人类生活的重要作用
v
3
氧气的主要性质和用途
v
4
二氧化碳的主要性质和用途
v
5
石灰石的主要成分和性质
v
6
生石灰的生成、性质及其用途
v
7
熟石灰的生成、性质及其用途
v
8
自然界中的氧循环和碳循环
v
9
水的组成，纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
v
10
水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水
v
11
溶解现象和溶液的组成
v
12
溶液的主要性质
v
13
溶液在生产、生活中的重要意义
v
14
常见的乳化现象
v
15
结晶现象
v
16
常见金属的物理特性及其应用
v
17
碳、一氧化碳的主要性质
v
18
金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
v
19
镁、铝、锌、铁和铜的主要化学性质
v
20
防治金属锈蚀的简单方法
v
21
铁、铜等常见金属矿物
v
22
从铁矿石中将铁还原出来的方法
v
23
改良金属特性的重要性，生铁和钢等重要的合金
v
24
废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性
v
25
常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性
v
26
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
v
27
实验、纯碱、小苏打、硫酸铜等盐在日常生活中的用途
v
28
常用化肥的名称和作用
v
29
有机物、无机物的区别；了解甲烷、乙醇、乙酸、甲醛等常识
v
30
认识糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类生活的重要性
v
内容类别
编号
内容项目
学习水平
A
B
C
Ⅲ。
揭示微观粒子奥秘
1
分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
v
2
原子是由原子核和核外电子构成的
v
3
原子可以结合成分子
v
4
同一元素的原子和离子可以互相转化
v
5
核外电子在化学反应中的作用
v
6
根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
v
7
钠原子、氯离子的结构示意图
v
8
钠离子、氯离子的结构示意图
v
9
物质的多样性
v
10
简单辨析物质类别：
混合物与纯净物；化合物与单质；常见的酸、碱、盐和氧化物
v
11
物质的三态及其转化
v
12
形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点
v
13
物理变化及其特征
v
14
化学变化及其特征
v
15
形成“化学变化过程中元素不变的”概念
v
16
化学变化时伴随有能量变化
v
17
通过化学反应获得能量的重要性
v
18
催化剂的作用（主要指增大化学反应速率的作用）
v
19
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
v
20
用微粒的观点解释与日常生活相关的一些现象
v
21
用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断
v
22
定性讨论简单过量问题
v
23
人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量
v
Ⅳ。
学会化学简单计算
1
利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算
v
2
利用相对分子质量进行物质元素组成的简单计算
v
3
看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量
v
4
学会元素质量分数的计算
v
5
学会溶质质量分数的计算
v
6
了解饱和溶液和溶解度的含义
v
7
查阅有物质的溶解性或溶解度
v
8
依据给定的数据绘制溶解度曲线
v
9
一定条件下溶液中单一固体溶质的溶解度
v
10
饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系
v
11
根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形时的质量
v
12
由质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系
v
13
定量研究对于化学科学发展的重大作用
v
Ⅴ.参与化学实验
1
根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作
v
2
进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作
v
3
学习在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳
v
4
使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
v
5
学会使用酚酞、石蕊试剂、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸和pH试纸检验溶液的酸碱性
v
内容类别
编号
内容项目
学习水平
A
B
C
Ⅴ.参与化学实验探究
6
学会配制一定溶质质量分数的溶液
v
7
吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
v
8
托盘天平、试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、锥形瓶、量筒、滴管、滴瓶、导管、橡胶塞、集气瓶、蒸发皿、铁架台、普通漏斗、球形分液漏斗和长颈漏斗等的识别和使用
v
9
初步学会洗涤常见的玻璃仪器，知道洗净的标志或现象
v
10
检查装置气密性
v
11
排水集气、排空气集气
v
12
物质区别：
氧气、二氧化碳、空气；酒精、醋酸；淀粉、葡萄糖；汽油、食用油、淀粉、蛋白质
v
13
物质区别：
常见酸、碱、盐（氯化铜、硫酸铜、碳酸盐、铵盐）
v
14
知道正确稀释浓硫酸的操作方法
v
15
独立地与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述和评价
v
16
对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议
v
17
体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦
v
Ⅵ.关注化学应用价值
1
燃料完全燃烧的重要性
v
2
选择对环境污染较小的燃料
v
3
燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施
v
4
化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源
v
5
石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，石油液化气、汽油、煤油灯都是石油加工的产物
v
6
资源综合利用和新能源开发的重要意义
v
7
常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
v
8
使用合成材料对人和环境的影响
v
9
新材料的开发与社会发展的密切关系
v
10
一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害
v
11
典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
v
12
正确、合理地使用化学物质；化学在环境监测与环境保护中的重要作用
v
4、评价形式
1.实验考查（动手能力、操作规范考查和纸笔测试有机融合）
（1）实验考查：
根据课程标准确定一项或两项“基础实验”内容制作考签。
（2）操作成绩：
分“合格”与“不合格”两个等第。
（3）操作时间：
每批次约15~20min。
2.纸笔测试
（1）测试形式：
闭卷、笔试。
（2）测试成绩：
满分100分。
（3）测试时间：
100min。
（4）试卷结构：
①第一部分（客观题），分值约占60%；第二部分（主观题），分值约占40%。
②几项主要指标：
序号
类别
权重
合计
Ⅰ
熟悉化学基本用语
10%
100%
Ⅱ
认识身边化学物质
30%
Ⅲ
揭示微观粒子奥秘
5%
Ⅳ
学会化学简单计算
10%
Ⅴ
参与化学实验探究
40%
Ⅵ
关注化学应用价值
5%
5、题型示例
评价试题的题型以表格形式列出，并根据“义务教育化学评价指要内容与水平要求”中出的内容项目的编号，以便对本试题所涉及的内容项目和难易程度一目了然。
例如“Ⅰ—5易”即表示本试题涉及的内容是“Ⅰ.熟悉化学基本用语”中的第5项，属于容易解答的试题。
?
-2
?
-11
易
?
-26
易
?
-29
?
-3
易
?
-23
易
?
-11
?
-27
易
?
-16
?
-17
?
-6
中
?
-11
?
-6
中
?
-27
?
-13
?
-14
中
?
-11
?
-1
难
?
-3
?
-11
易
?
-5
?
-10
易
?
-11
?
-29
易
?
-17
?
-21
易
?
-1
?
-5
易
?
-11
易
?
-8
易
?
-1
?
-3
中
?
-25
中
?
-5
?
-25
?
-5
?
-16
难
?
-10
难
6、评价样卷
2015年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32Ca—40
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。
我国今年的主题是“践行绿色生活”。
下列做法符合这一主题的是
A.将农田中产生的秸秆就地焚烧
B.将废旧电池深埋
C.增加植树造林面积
D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中
2.下列符号表示2个氧原子的是
A.O2B.2O2C.2OD.O2-
3.下列变化中属于化学变化的是
A.滴水成冰B.铁杵成针C.热胀冷缩D.百炼成钢
4.下列标志属于物品回收标志的是
A．B．C．D．
5.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积
6.下列实验现象的叙述中，错误的是
A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
7.材料是人类赖以生存发展的重要物质。
下列材料分类中正确的是
A.铝合金属于金属材料B.有机玻璃属于无机非金属材料
C.塑料属于复合材料D.陶瓷属于合成材料
8.下列物质由离子构成的是
A.铜B.二氧化碳C.金刚石D.氯化钠
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价是
A.+2B.+3C.+4D.+6
10.下列物质中，不属于糖类的是
A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白质D.纤维素
11.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A.有机物：
甲烷、二氧化碳B.盐类：
烧碱、纯碱
C.混合物：
自来水、冰水共存物D.氧化物：
水、二氧化锰
12.下列变化过程中，会吸收热量的是
A.硝酸铵固体溶于水B.氢氧化钠固体溶于水
C.木炭燃烧D.金属镁和稀盐酸反应
13.下列说法中正确的是
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子
C.通常把pH＜7的降水称为酸雨
D.氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用
14.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是
A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D.高温煅烧石灰石生成生石灰
15.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16.下列关于水的说法正确的是
A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”
C.水能够溶解所有的物质
D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康
17.下列关于二氧化碳的说法错误的是
A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
18.下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
19.物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是
A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
20.苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、
抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
21.下列有关空气的说法错误的是
A.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B.空气中各种成分的含量是相对稳定的
C.空气是一种十分重要的天然资源
D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
22.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A.CO2气体（CO）点燃
B.MnO2固体（KCl）加水过滤
C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
23.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
则X为
A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCO3
24.下列实验操作正确的是
A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B.稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌
D.氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯
25.下列说法中正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B.氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C.氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能
D.饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是
氢氧化钙的饱和溶液
26.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+
C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+
27.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
28.下列有关物质的鉴别方案错误的是
A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
29.通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
30.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法图5
非选择题（共40分）
31.（10分）写出下列反应的化学方程式。
纯净的氢气在空气中燃烧：
。
实验室加热高锰酸钾制取氧气：
。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：
。
碳酸氢铵受热分解：
。
锌和硫酸铜溶液反应：
。
32.（5分）化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。
可用（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度可采用的方法是。
铁元素是人体必需的一种微量元素。
食用“加铁酱油”可预防。
炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是。
33.（5分）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实验回答下列问题。
测得碳酸饮料的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。
请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。
图6图7图8图9
使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。
34.（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是。
⑵对于某些有明显实验现
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