广州市初中毕业班摸底考试化学试题.docx
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广州市初中毕业班摸底考试化学试题
广州市2020年初中毕业班摸底考试化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列化肥与氢氧化钙混合后，能闻到氨气气味的是（）
A．硫酸铵
B．硫酸钾
C．氯化钾
D．磷酸钙
2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
生石灰
碳酸钙
先加水，再过滤
B
铁粉
铝粉
先加入稀HCl，再过滤
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
3.我们使用的第五套人民币一元硬币为钢芯镀镍材质，在元素周期表中，镍元素的信息如下图所示。
下列解释不正确的是
A．原子序数是28
B．镍的元素符号是“Ni”
C．相对原子质量是58.69
D．中子数是28
4.镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，，对上述反应的分析判断错误的是
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
5.下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．水、矿泉水、海水
B．氧气、二氧化碳、澄清石灰水
C．氢气、可口可乐饮料、大理石
D．铝片、空气、高锰酸钾
6.下列制作过程中的变化属于化学变化的是
A．粮食酿酒
B．石油分馏
C．铁水铸锅
D．麦磨成面
7.从下图某化学反应的微观示意图中,获得的信息不正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．参加反应的甲和乙两物质的质量比为11:
8
D．反应中甲和丙两物质的分子个数比为1:
2
8.下列实验操作中正确的是（）
A．
测溶液pH
B．
稀释浓硫酸
C．
滴加液体
D．
加热液体
9.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量g
16
70
1
0
反应后质量g
0
待测
45
36
A．该反应为分解反应
B．X中含有碳、氢、氧三种元素
C．生成的CO2和H2O的分子个数比为1:
2
D．生成的CO2和H2O的质量比为45：
36
10.下列实验操作不能够达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证氧气能支持燃烧
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中观察木条是否复燃
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的塑料瓶中加入约三分之一体积的的水，振荡后观察塑料瓶是否变瘪
C
验证某可燃物质含有氢元素
点燃该物质后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯观察是否有水雾
D
验证微粒之间有空隙
向一端封口的长玻璃管中加满等体积的水和酒精，按紧另一端后颠倒数次观察是否有空隙
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
11.根据下图所示的信息解答相关问题:
（1）溶液A一定是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液B中溶剂与溶质的质量比为____________________。
（3）如图为KNO3的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为___________________。
若甲物质的溶解度随温度变化的趋势与KNO3相同，则将20℃时接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，能达到目的的是_________（填字母）。
A升温
B降温
C加溶质甲
D加水
12.空气是一种宝贵的自然资源。
（1）对空气的成分：
①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其它气体和杂质。
按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是
A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．②①④③
（2）下列事实说明空气中含有哪些成分（填名称）
①酒精在空气中可以燃烧说明空气中含有
②酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有
③澄清的石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜说明空气中含有
（3）目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
13.回答下列与金属有关的问题。
（1）钢可制成蒸锅，主要是利用钢的延展性和_______；
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________；
AAl、Fe、Cu、稀H2SO4
BFe、Cu、Al2（SO4）3溶液
CAl、Cu、FeSO4溶液
（3）向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则所得滤渣的成分是________（填化学式，写出所有可能情况）。
14.分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的．
（1）不同物质根据不同标准，可以有不同的分类，如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类．根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类①氯化钠 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氧化镁 ⑤氧化铜 ⑥硫酸钠分类标准：
分类标准为_____，共包括三种物质为_____（填序号）．
（2）酸碱盐之间可以发生复分解反应，酸可以与盐发生复分解反应，如硝酸银和盐酸发生反应的化学方程式：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．根据上述规律，写出氢硫酸（H2S）与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____ ，反应前前硫元素的化合价分别是_____．
15.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水
A．水的沸腾
B．水的电解
C．水的净化
（1）①如图所示的3个实验，A中水发生了_____（填“物理”或“化学”）变化；
②B中试管1内得到的气体的化学式为_____，该实验证明了水由_____
③C中活性炭的作用是_____，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，常用净化水的方法有：
①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌，要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。
应选用的方法和顺序为_____
A．①②③④B．②④①③C．①③④D．②①④
（2）检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入_____来鉴别，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填字母序号）_____
A．用漱口杯接水刷牙
B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林。
16.在微观、宏观、符号之间建立联系是化学学科特有的特点。
（1）图1是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图2是一种微粒的结构示意图。
①钾元素的原子序数为 ，该元素属于_____________（填“金属元素”或“非金属元素”）
②硫元素的核内质子数为__________，其相对原子质量为__________。
a．若图2是硫原子的结构示意图，则x的值是____________。
b．若图2是硫离子的结构示意图，则x的值是___________，写出硫离子符号___________。
③写出由钾元素和硫元素组成的物质的化学式____________。
（2）图3是水的电解过程的微观示意图，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，
①该反应的文字表达式为_______________，所属的基本反应类型为_____________。
②连接电源正极与负极产生气体的体积比是___________。
③从图5可认识到，在化学反应中，分子与原子的区别是：
__________________________（写一点）。
三、实验题
17.某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）图1实验中没有观察到明显现象。
若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到______的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（2）图2反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是________反应。
（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。
将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，反应的化学方程式是____，出现的现象是____。
小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
（方案1）增加对比实验：
用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成_______。
（方案2）取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是_____。
（4）实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是______。
18.根据以下课本实验图，回答下列问题：
（1）A实验中红墨水向_____移动；
（2）B实验燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果_____（选填“偏大”或“偏小”）；
（3）C实验中得到二氧化碳的化学性质是_____；
（4）从D实验中可以得到铁生锈的条件是_____。
19.小明和几位同学在实验室用下列装置来制取几种气体。
（1）写出图中标有b的仪器名称：
b_____。
（2）小明想用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气，他应选择上述装置中_____（填字母）进行组装，该反应的符号表达式为_____。
实验时他在管口放一小团棉花的作用是_____。
（3）小华用氯酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为_____，他用装置C收集氧气来做细铁丝燃烧的实验，发现铁丝不燃烧，其原因可能是_____。
（4）小花用B装置作为CO2的发生装置，该反应的符号表达式为_____。
实验前，他用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗内倒入水，若观察到_____，则装置的气密性良好。
（5）实验室常用铜片和浓硝酸反应制取NO2．NO2是一种红棕色的气体，有毒，密度比空气大，易被氢氧化钠溶液吸收。
Ⅰ．实验室可用图中的_____（填“A”或“B”）发生装置制取NO2气体。
Ⅱ．收集NO2可用如图一所示的装置，NO2应从_____端（填“a”或“b”）通入。
Ⅲ．实验室通常在收集装置后还连接一套图二所示的装置，你认为这套装置的主要作用是：
_____。
20.某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式_______________________。
（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因_________________________________________________________________________。
四、流程题
21.无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。
⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是_______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、__________。
⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是_______________________。
⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、____________ 、过滤。
⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。
ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：
取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。
b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。
（写出计算过程）。
c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是________。
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