陕西省咸阳市学年高二下学期期末教学质量检测化学试题.docx

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陕西省咸阳市学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共 16小题，每小题3分,计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）

A．NaOHB．Cl2C．CO2D．CH3CH2OH

2．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（）

A．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品

B．误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

C．粮食酿酒（淀粉→葡萄糖→乙醇）所发生的反应均为水解反应

D．用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病

3．下列有机物的命名正确的是（）

A．

1,2,4-三甲苯B．

3-甲基戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇D．

1,5-二溴丙烷

4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）

A．NaClB．NH4ClC．NaHSO4D．Na2CO3

5．在已达到电离平衡的0.1 mol /L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是（）

A．加少量水B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量盐酸

6．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．乙烷的结构式：

C2H6  B．丙烷分子的比例模型：

C．聚丙烯的结构简式：

  D．甲基的电子式：

7．某化学反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化B．该反应为放热反应, △H=E2-E1

C．E1可表示形成新的化学键所释放的能量D．使用催化剂,可降低该反应的活化能

8．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（）

A．一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：

2H2O+O2+4e-=4OH-

D．轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

9．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）

A．4种  B．5种  C．6种  D．8种

10．已知反应：

①101 kPa时,2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=-221 kJ·mol-1;

  ②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1） △H=-57.3 kJ·mol-1。

下列结论正确的是（）

A．反应①的反应热为221 kJ

B．碳的燃烧热为△H=-221kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

11．下列四组无色液体中,仅用一种化学试剂不可区分的是（）

A．甲酸、乙酸、乙醛  B．乙醇、已烯、甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯  D．苯酚、已烷、苯

12．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。

下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸

13．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下：

关于NM-3和D-58的叙述不正确的是（）

A．都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B．都不能发生消去反应,原因不完全相同

C．遇FeCl3溶液都显色，原因完全相同D．都能与溴水反应,原因完全相同

14．一定条件下，容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）,若 X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是（）

A．c1∶c2=1∶3B．平衡时,容器内的压强不再变化

C．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0

15．下列实验不能达到预期目的的是（）

序号

实验操作

实验目的

A

在三颈烧瓶中先加入少量铁粉,再加入5 mL苯和1 mL液溴的混合物,待充分反应

制得少量溴苯

B

向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液

验证Ksp（AgI） 

C

将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中

探究温度对化学平衡的影响

D

把R-X与NaOH水容液混合,加入硝酸银溶液

验证R-X是否为碘代烷

16．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH =7时,滴定醋酸消耗的V（ NaOH）等于20 mL

C．V（NaOH）=20.00mL时,两份溶液中c（Cl-）>c（CH3COO-）

D． V（NaOH） =10.00 mL时，醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本大题共5小题,计52分）

17．（8分）如图,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的棒,乙池中的棒（填“铁”或“碳”）。

②乙池中阳极的电极反应式是。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。

②写出乙池中总反应的离子方程式：

。

③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中电解质溶液体积为200 mL,则溶液混合均匀后的pH=。

18．（10分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO

电离平衡常数（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7 ;K2 =4.7×10-11

3.0×10-8

（1）25℃时,同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是（写化学式）。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是（填字母）。

A．c（H+）B．c（H+） ·c（OH-）C．

D．

（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NaF溶液④NaClO溶液,pH由大到小的顺序是（用序号表示）。

（4）请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：

。

（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因。

19．（10分）某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表：

物质

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

相对分子质量

32

122

136

沸点/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇（密度约为0.79 g·cm-3）,再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式。

（2）该实验中甲醇过量的原因是。

（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。

根据有机物的特点,最好采用（填“甲”或“乙”）装置。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制。

（4）上述流程图中a、b所代表的实验操作名称分别为a：

；b：

。

（5）通过计算,苯甲酸甲酯的产率为。

20．（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

已知：

Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0 kJ·mol-1

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5 kJ·mol-1。

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为。

（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+ H2O（g） ,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示,请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=; 该反应的△H0（填“>”、“=”或“<”）。

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1K2（填“>”、“=”或“<”）。

③在如图2的a、b、c三点中,H2的转化率由高到低的顺序是（用字母表示）。

④在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的

与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）。

a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快,逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时，

增大

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：

2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O,开始时以氨碳比

 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60% ,则NH3的平衡转化率为。

21．（12分）芳香族化合物G（C13H18O2）是一种香料,其合成路线如图所示：

已知：

①A分子核磁共振氢谱只有2种峰;

②R-CH=CH2

R-CH2CH2OH;

③RCHO+R'CH2CHO

+H2O。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）K的名称为。

（3）L分子中所含官能团的名称是。

（4）E +F→G的反应方程式为;反应类型为。

（5 ）符合下列条件的有机物甲有_种,其中，满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是（写出符合条件的其中一种即可）。

①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分）

1-5CCABB6-10CDBDC11-15DADCD16．C

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（8分）

（1）①碳铁

②4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）

（2）①还原反应

②2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）

③13（其余每空1分）

18．（10分）

（1）HClO

（2）A

（3）①＞④＞②＞③

（4）Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-

（5）HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度（每空2分）

19．（10分）

（1）催化剂、吸水剂（1分）

C6H5CO18OH+CH3OH

C6H5COOCH3+H218O（2分）

（2）甲醇比苯甲酸价廉，增加甲醇的量，平衡右移，可提高产率（2分）

（3）甲（1分）

（4