A项中Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱，酸性比HClO4弱；B项中原子半径应为Mg>Al>Cl；C项中单质的还原性为AlMg2＋>Al3＋。
故选A项。
12．（2014·海淀模拟）现有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．简单阳离子的氧化性：
Y>X
B．气态氢化物的稳定性：
Z>M
C．简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：
X2Z>Y2Z
答案 C
解析 根据已知条件，可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。
因单质的还原性Na>H2，则氧化性H＋>Na＋，A项错误；非金属性O>S，则气态氢化物的稳定性：
H2O>H2S，B项错误；简单离子半径S2－>O2－，Na＋和O2－具有相同的电子层结构，则半径O2－>Na＋，故有S2－>O2－>Na＋，C项正确；X2Z和Y2Z是H2S和Na2S，H2S因电离而抑制水的电离，因Na2S能水解促进了水的电离，故Na2S溶液中水的电离程度大，D项错误。
13．（2014·太原模拟）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．同周期元素中X的金属性最强
C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案 C
解析 元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37－11－9＝17，为氯元素。
同主族中F的非金属性最强，则氢化物稳定性最高，A项正确；同周期从左到右金属性依次减弱，B项正确；同周期原子半径Na>Cl，但离子半径F－>Na＋，C项错误；HClO4是已知酸性最强的酸，D项正确。
14．（2014·北京顺义二模）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
N>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液pH>7
答案 D
解析 由图像不难发现X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。
稳定性HCl>PH3，Al（OH）3不溶于稀氨水，MgCl2只含有离子键，故A、B、C均错误。
Na2SiO3溶液中因SiO
水解，溶液呈碱性，pH>7，正确。
15．（2014·苏北四市模拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质有毒，且有漂白性
答案 B
解析 C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，则A的内层电子数为2，A是第二周期元素；B、C、D是第三周期元素，C是硫，B是镁，则D是氯；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A是碳。
S元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，A项错误；MgCl2是离子化合物，C项错误；氯气本身没有漂白性，是溶于水生成的次氯酸有漂白性，D项错误。
16．（2014·广东深圳调研）W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第3周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：
X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
C．离子半径：
Z>W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
答案 B
解析 淡黄色固体单质W为S，地壳中含量第二位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C；第3周期原子半径最小的金属元素为Al。
H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误；Si非金属性小于C的，B项正确；S2－的半径大于O2－的，O2－的半径大于Al3＋的，C项错误；Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（8分）（2014·北京通州二模）下列为元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
3
③
④
⑤
⑥
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置______________________。
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为________。
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________。
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式________________________。
答案
（1）第三周期ⅣA族
（2）Na>S>O （3）HCl>H2S>SiH4
解析 据元素周期表，知①为H，②为O，③为Na，④为Si，⑤为S，⑥为Cl。
（1）元素Si在第三周期ⅣA族。
（2）据元素周期律，②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Na>S>O。
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>SiH4。
（4）可选①②③⑥中的Na、O、H或Na、O、Cl形成满足题中要求的化合物NaOH和NaClO等。
18．（8分）（2014·海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物有两性。
回答下列问题：
m
n
x
y
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为________。
（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。
答案
（1）三 ⅡA MgCl2
（2）HNO3 Al（OH）3
（3）N⋮⋮CC⋮⋮N 2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaOCN＋H2O
解析 由题给条件可以推出m、n、x、y分别为C、N、Mg、Al。
（1）Mg在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族，单质镁采用电解熔融的氯化镁的方法制备。
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Al（OH）3碱性最强。
（3）（CN）2的电子式为N⋮⋮CC⋮⋮N，根据卤素单质与氢氧化钠溶液的反应，写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式：
2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaOCN＋H2O。
19．（8分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则
（1）X的化学名称为________。
（2）B单质的结构式为________；
E的气态氢化物的结构式为________；
C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。
（5）F的单质在反应中常作____剂（填“氧化”或“还原”）。
答案
（1）氨气
（2）N≡N H—S—H 离子化合物
（3）H2O （4）大 （5）氧化
解析 X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。
氮气中两个氮原子共用三对电子对，可以写出其结构式。
硫化氢和水的结构相似，可以写出其结构式。
钠和氧元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中Na2O2中既有离子键又有共价键，但却是离子化合物。
N、O、S三种元素中O的非金属性最强，其氢化物最稳定。
第3周期简单阳离子中离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋。
氯气有强氧化性，在反应中常作氧化剂。
20．（10分）下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
－218.4
113
450
单质沸点（℃）
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2、＋4、＋6
－2、＋4、＋6
性质元素
8O
16S
34Se
52Te
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是____________________________。
（2）碲的化合价可能有_________________________________________________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为______________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋（ ）===2Al（OH）3↓＋____H2Te↑
（6）氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。
则b代表________，d代表________（均写单质名称）。
答案
（1）113℃－450℃
（2）－2、＋4、＋6
（3）H2Te、H2Se、H2S
（4）还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O
（5）1 6H2O 3 （6）硒 氧
解析 硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113℃－450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。
21．（8分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。
（1）画出f元素的原子结构示意图__________________________。
在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是________。
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________
_____________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
将b2a6c和氧气的混合气体通过灼热的铜网反应______________________________________
________________________________________________________________________。
（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法_________
________________________________________________________________________。
答案
（1）
离子键、共价键
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋（或其他合理答案）
解析 a是原子半径最小的元素且原子序数最小，则a为H；b的最高正价与最低负价的代数和为零，则b为C或Si；a、d同主族，a与c、d与c均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，则c为O，d为Na；此时可确定b为C。
由e、f的原子序数及电子层的排布和f的性质，可知e为Al，f为Cl。
a、c、d三种元素形成的化合物为NaOH，该化合物中既含有离子键又含有共价键。
由甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系及丁为金属元素，可确定丁为铁，乙为FeCl3，然后检验Fe3＋即可。
22．（10分）（2013·北京海淀期末）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表：
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质
M
海水中大量富集的元素之一，其最高化合价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
A．原子半径：
Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：
M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）。
①可用Q和X的单质在800℃－1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600℃－1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1molQX，吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方
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