人教版高中化学必修一模块学习评价docx.docx
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高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
模块学习评价
(时间:
60分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共计54分)
1.下列叙述正确的是( )
A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全,贮存浓硫酸的容器应贴上右图标志
B.实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C.当大量氯气泄漏时,用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
D.实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
【解析】 浓硫酸属于腐蚀品,应贴上腐蚀品标志,A项错误。
NaOH溶液具有强腐蚀性,尽管能与Cl2反应,但对人体有较大的伤害,可腐蚀人的口鼻,C项错误。
氢氟酸能腐蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,应存放在塑料瓶中,D项错误。
【答案】 B
2.下列物质存放方法错误的是( )
A.铝片长期放置在不密封的试剂瓶里
B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.新制氯水保存在棕色瓶中
D.金属钠存放于煤油中
【解析】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在空气中易与H2O、CO2发生反应而变质,故必须密封保存。
【答案】 B
3.(2012·潍坊质检)关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )
A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制取少量的NH3
D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
【解析】 装置①是蒸馏装置,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物;装置②中的导气管插入水中,将导致倒吸;装置③中,NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl,在试管口又重新化合生成NH4Cl,故不能用来制取NH3;NO2可与水反应,故不能用排水法收集。
【答案】 A
4.下列说法中错误的是( )
A.实验室常用熟石灰和氯化铵溶液制取氨气
B.铁丝在氧气中燃烧的实验中,集气瓶底部要放一些细沙或少量水
C.容量瓶上标有温度和容积
D.用规格为10mL的量筒量取6.5mL的液体
【解析】 A项,实验室常用的是熟石灰和氯化铵固体混合加热制取NH3,有关反应方程式为:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【答案】 A
5.(2012·吉林一中期中)下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是( )
A.根据元素组成知它是化合物
B.因它含有钾与硫酸根,故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸
【解析】 D项中,酸的概念是指:
电离产生的阳离子全部为H+的化合物,故D不正确。
【答案】 D
6.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.7.8g过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,8gCH4含有的分子数为0.5NA
D.常温下,5.6g铁与硝酸反应,失去的电子数一定为0.3NA
【解析】 标准状况下,水为液态物质,故11.2LH2O的物质的量不是0.5mol,含有的分子数不是0.5NA,A项错误;根据反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可知,7.8gNa2O2(即0.1molNa2O2)与足量水反应转移电子数应为0.1NA,B项错误;8gCH4物质的量为0.5mol,所含分子数为0.5NA,C项正确;0.1molFe与硝酸反应,若全部生成Fe3+,失去的电子数为0.3NA,若有Fe2+生成,失去电子数小于0.3NA,D项错误。
【答案】 C
7.圆明园12生肖铜兽首自1860年被侵略中国的英法联军掠夺后,至今只有牛首、猴首、虎首、猪首和马首回归中国。
普通铜器时间稍久就会出现铜绿,但这几件1760年铜铸的国宝在200多年后看上去仍然熠熠生辉。
下列对其原因的分析最可能正确的是( )
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染特别严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
【解析】 1760年尚未有成熟的镀金技术,所以不可能是镀黄金;如果是酸雨影响,则可能会使铜器表面的腐蚀更为严重,所以不可能是酸雨把表面的铜绿洗去;尽管铜不活泼,但长时间放置后还会被氧化;金属制成合金之后,会使金属的性能发生较大改变,比如具有耐腐蚀性等。
【答案】 D
8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )
A.燃放的焰火利用了某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【解析】 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入还原性的物质如硫酸亚铁。
生石灰和硅胶是干燥剂,不具有还原性。
【答案】 C
9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成
C.将NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
【解析】 A项中,NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出少量OH-使红色石蕊试纸变蓝,未发生氧化还原反应;B项、D项发生的是复分解反应;NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低,则NO2与水发生了氧化还原反应,NO2既是氧化剂又是还原剂,答案为C项。
【答案】 C
10.下列物质露置于空气中易变质的是( )
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾
⑥亚硫酸钠 ⑦过氧化钠
A.①④⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦
C.①③④⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦
【解析】 空气中的氧气能将⑤⑥氧化而使其变质;空气中的CO2能与②③④⑦反应而使其变质;①中HClO见光分解,最终氯水将变为稀盐酸。
【答案】 D
11.下列关于合金的叙述中,正确的是( )
A.合金是由两种或多种金属熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C.合金在任何情况都比单一金属性能优良
D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
【解析】 合金是金属或金属与非金属熔合而成的,A项错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,司母戊鼎是铜合金制造的,只有B项正确。
【答案】 B
12.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管内溶液中产生血红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【解析】 实验Ⅰ中液体分层,下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色,A项错误。
实验Ⅱ中氨水呈弱碱性,氢氧化铝不溶于氨水,故烧杯中只出现白色沉淀,B项错误,实验Ⅲ试管中溶液变为红色,而不是生成红色沉淀,C项错误。
实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水,形成过饱和硫酸铜溶液,从而析出晶体,D项正确。
【答案】 D
13.(2012·山东师大附中高一检测)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断正确的是( )
A.氧化性:
ClO->SO
>I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水不会褪色
【解析】 实验中先后发生了两个反应:
2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O,I2+SO
+H2O===2I-+SO
+2H+。
氧化性:
ClO->I2>SO
;漂白粉溶液中也含有ClO-,可以将I-氧化为I2;次氯酸钠和氯水都可以氧化亚硫酸钠。
【答案】 B
14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C.最终得到15.6g沉淀
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol·L-1
【解析】 15.6gNa2O2与水反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成0.4molNaOH和0.1molO2;5.4gAl与NaOH发生反应:
2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,生成0.2molNaAlO2,放出0.3molH2;反应过程中共得到8.96L气体(标准状况),A项错误;通入的0.3molHCl先与0.2molNaOH反应,剩余的0.1molHCl再与NaAlO2发生反应:
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl,生成0.1mol即7.8g沉淀,溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2,NaCl的物质的量为0.3mol,其物质的量浓度为:
0.3mol÷0.2L=1.5mol·L-1,B项、C项错误,D项正确。
【答案】 D
15.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.硫酸与Na2SiO3溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
B.Cl2与澄清石灰水反应:
Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe===3Fe2+
D.NaHCO3与盐酸反应:
HCO
+H+===CO2↑+H2O
【解析】 澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在,不应写成化学式,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,答案为B项。
【答案】 B
16.下列叙述不正确的是( )
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂 ②与金属反应时,稀硝酸被还原为NO,而浓硝酸被还原为NO2,故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 ③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处 ④稀硝酸与活泼金属反应时一定生成NO ⑤光导纤维的主要成分是SiO2 ⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸 ⑦二氧化硫和氯气以2∶1比例混合通入石蕊溶液中,溶液一定呈红色 ⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体 ⑨NH3的水溶液能导电,NH3是电解质;液态HCl不能导电,HCl是非电解质
A.①③⑤⑧B.④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑥⑨D.④⑥⑦⑧
【解析】 金属与稀硝酸反应还原产物一般为NO,与浓硝酸反应还原产物一般为NO2,稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,②④不正确。
酸酐不一定能与水反应生成对应的酸,如二氧化硅就不能与水反应生成硅酸,⑥不正确。
NH3的水溶液能导电是因为氨与水反应生成NH3·H2O发生电离而导电,NH3是非电解质,液态HCl不能导电,HCl水溶液能导电,HCl是电解质,⑨错误,答案为C项。
【答案】 C
17.检验溶液中的离子或物质,所用方法正确的是( )
A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明一定有Cl-存在
B.加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明一定有SO
C.加入KSCN溶液和H2O2溶液,有血红色物质生成,证明一定含有Fe3+
D.加入KI淀粉溶液,变蓝色,说明可能有Cl2或Br2或I2
【解析】 与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl-外还有CO
,A项错误。
加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,溶液中可能有Ag+、SO
等,B项错误。
加入KSCN溶液和H2O2溶液,有血红色物质生成,溶液中可能含有Fe3+和Fe2+,也可能只含有Fe2+或只含有Fe3+,C项错误。
Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质,碘单质与淀粉溶液作用显蓝色,D项正确。
【答案】 D
18.(2012·天津和平高一期末)下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-===AlO
+2H2O
正确
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸:
2H++CO
===CO2↑+H2O
错误,碳酸钙不应该写成CO
形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+
【解析】 硫酸铵溶液与Ba(OH)2溶液反应,NH
与OH-反应生成NH3·H2O,Ba2+与SO
反应生成BaSO4沉淀,C项错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括6个小题,共46分)
19.(4分)①同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________;
②同质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的体积比为________,所含原子个数比为________;
③若两者所含氢原子数相等,它们的物质的量之比是________。
【答案】 ①1∶2 ②2∶1 8∶3 ③2∶3
20.(7分)
(1)用序号填空:
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.2H2O
2H2↑+O2↑
在上述反应中,水只作氧化剂的是________,水只作还原剂的是__________,水既作氧化剂又作还原剂的是________,水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
(2)用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)用“单线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。
【答案】
(1)B A D C
(4)1∶6
21.(9分)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号依次排列来表示所走的路线)________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸与碱中和反应的有________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是________,写出该反应的化学方程式
_______________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是________(填写物质序号,下同),属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成NaOH溶液,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?
为什么?
【答案】
(1)③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫
(2)2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl
(3)③⑩ ⑦⑫
(4)不能,因为NaOH遇到二氧化碳会被“吃掉”
22.(12分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
____________________________________________________;
可观察到的实验现象是________(填序号)。
A.钠沉到水底 B.钠熔成小球
C.小球四处游动D.钠无变化
(3)Fe与Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为______________________,
反应的离子方程式是_______________________________________。
(4)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时主要反应的化学方程式为:
______________________________________________________。
(5)有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。
现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出,同时析出白色沉淀。
如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断:
①原溶液中一定含有________;
②一定不含有________;
③可能含有________;
④为了进一步确定可能含有的离子,应增加的实验操作为________。
【解析】 向溶液中加入Na2O2会发生如下反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,OH-与Al3+、Fe3+、Mg2+、Cu2+均发生反应生成沉淀,但Fe(OH)3为红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,Mg(OH)2、Al(OH)3均为白色沉淀,且Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液,由此推断原溶液中一定不含有Fe3+和Cu2+,一定含有Mg2+、Al3+,可能含有K+,可通过焰色反应来检验。
【答案】
(1)强
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ BC
(3)FeCl3 血红 生成红褐色沉淀
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(5)①Mg2+、Al3+ ②Fe3+、Cu2+ ③K+ ④焰色反应
23.(6分)氮化硅(氮显-3价,硅显+4价)是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
(1)写出氮化硅的化学式________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为____________________________________。
【解析】 由题知氮显负价(-3),硅显正价(+4),由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4。
氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应,可联想SiO2和氢氟酸的反应,可知生成SiF4,另外氢元素和氮元素结合生成氨。
四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应,除生成氮化硅外还生成氯化氢。
【答案】
(1)Si3N4
(2)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑
(3)3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl
24.(8分)已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知;①X、Y、Z、W均为氧化物。
常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量:
甲<乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请完成下列空白:
(1)Z是(写化学式):
________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,表明乙的浓溶液具有________性。
利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2+
C.干燥氨气D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方程式:
____________________。
该反应很好地解决了环保问题,但给工业生产带来了________的问题。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:
____________________________________________________
____________________________________________________。
【解析】 该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质,关键是根据题给已知信息推导出,X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2,甲为浓硝酸,乙为浓硫酸,M为碳,其余各问便很容易解答了。
【答案】
(1)H2O
(2)吸水 D (3)2∶1
(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 强酸对设备腐蚀
(5)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O