《水的电离和溶液的酸碱性》导学案docx.docx
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《水的电离和溶液的酸碱性》导学案（第1课时）
【学习目标】1•了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和pH的关系
一、水的电离
［思考］水是不是电解质？
它能电离吗？
写出水的电离方程式.
水是电解质，发生电离,电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
K思考』:
实验测得，在室温下ILH20（即mol）中只有1X107mol儿0电离，则室
温下C（的=C（0H）=
1.水的离子积
水的离子积：
K尸-
注：
⑴一定温度时，K*是个常数，K*只与有关，越高K*越o
25°C时，K尸,100°C时，Kw=10,2o
（2）K“不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C（IIJC（OH）o
K练习D：
①在0.Olmol/LHCl溶液屮，C（OH）=,C（Hj二,
由水电离出的£浓度二,由水电离出的0H「浓度二。
，
2在0.Olmol/LNaOH溶液中,C（OH）=,C（H）二,
由水电离出的H'浓度二,由水电离出的0H浓度二o
3在0.Olmol/LNaCl溶液中，C（0IP）二,C00二,
由水电离出的浓度二,由水电离出的0H浓度二o
2.影响水的电离平衡的因素
（1）温度：
温度升高，水的电离度,水的电离平衡向方向移动，C（H*）
和C（0H）,K.o
（2）溶液的酸、碱度：
改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：
改变下列条件水的电离平衡是否移动？
向哪个方向移动？
水的离子积常数是否改变？
是增大还是减小？
1升高温度②加入NaCl③加入W0II④加入I1C1
小结：
（1）升高温度，—水的电离6
（2）酸、碱_水的电离
【例1】25°C时,【水的电离达到平衡:
H2O—H'+OH-AH>0,下列叙述正确的是（）
A.向水屮加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH_）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（Hj增大，Kw不变
C.向水中加入少量CHsCOOH,平衡逆向移动，c（H]降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
【变式训练1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OEF）的操作是（）
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水屮通入二氧化碳气体D.向水屮加食盐晶体
二、溶液的酸碱性和pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
常温（25°C）
中性溶液：
can
C（OH-）
coo
1X10_'niol/L
酸性溶液：
C（H）
C（OH）
can
lX10mol/L
碱性溶液:
C（H*）
C（OID
coo
1X10"mol/L
2.溶液的pH：
pH=-lgc（H*）
（1）C（H+）=lX10_6mol/L
pH=
；C（H'）=lX10~mol/L
pH=
C（H*）=lX10"mol/L
dH=
；C（0H）=lX106mol/L
pH二
C（0H"）=lX1010mol/L
pH二
；C（0H_）=lX10nmol/L
pH二
（2）dII二2C（ID=
:
dH=8c（1D=
（3）c（H*）=lmol/LpH=
■
♦
c（Ff）=10mol/L
pH=
K归纳H：
pH与溶液酸碱性的关系（25°C时）
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7
溶液呈性
pH>7
溶液呈性，dH越大，溶液的碱性
【反馈练习】
1.pH=2的强酸溶液,加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则C⑴）或C（0H）的变化
A、C（H）和C（OH）都减少B、C（H）增大C、C（OH）增大D、C（H*）减小
2.向纯水中加入少量的KHSO.,固体（温度不变），则溶液的
A、pH值升高B、C（H）和C（OH）的乘积增大C、酸性增强D、0H离子浓度减小
3.100°C时，Kw=lX1012,对纯水的叙述正确的是
A、pH二6显弱酸性B、C（HJ二10%ol/L，溶液为中性
C、K“是常温时的ICT?
倍[）、温度不变冲稀10倍pH=7
姓名
学号《水的电离和溶液的酸碱性》（第1课时）课后作业
1.下列液体pH>7的是
A.人体血液B.蔗糖溶液C・橙汁D.胃液
2.常温下，在0.1molL-1CH3COOH溶液中，水的离子积是
A・1xlO14B.lxlO'13.C.1.32X10-14D.1.32x10以.
3.90°C时水的离子积K\\„=3・8x1（T】3,该温度时纯水的pH
A.等于7B.介于6〜7之间.C.大于7D.无法确定
4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.
C・向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
5.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A.H2SO3B.H2SO4.C.CH3COOHD.HNO3.
6.常温下c（OH~）最小的是
A.pH=0的溶液.B.0.05mol-L'1H2SO4.C.0.5molL-1HC1.D.0.05molL'1的Ba（OH）2
7.用蒸锢水稀释1醋酸时，始终保持增大趋势的是
A.溶液中的c（CH3COO~）B.溶液中的c（H+）.
C・溶液中的c（CHsCOOH）.D.溶液中的c（OH「）
8.25°C时，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的H斗浓度是.
A.1xlO7moIL1B.1xlO12molLC.1x102molL1D.1x10,4molL\
9.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的NazCCh溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是
A.一样多B.醋酸比硫酸多.C・硫酸比醋酸多D.无法比较
10.95°C时，水中的T的物质的量浓度为10-6molL-1,若把0.01mol的NaOH固体溶
解于95°C水中配成1L溶液，则溶液的pH为
A.4B.10C.2D.12
11.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
A.pH=9B.c10-7molL-1
12.某酸溶液的pH=l,此酸溶液的物质的量浓度
A.0」molL*.B.一定大于0」molL
C.若为强酸一定等于0」molL若为弱酸一定大于0.1molL
D.若为强酸一定＜0.1molL-1,若为弱酸一定〉O.lmolL-1.
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）导学案
学习目标：
1.了解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握有关溶液pH值的简单计算
3•了解常用的酸碱指示剂
【知识冋顾】1.PH=,广泛pH的范围为o
注意：
当溶液中［I门或［01门大于lmol/L时,pH表示溶液的酸碱性。
2•溶液的酸碱性常温（25°C）
中性溶液：
C（H'）C（OH）C（H）lXIO'mol/LpH7
酸性溶液：
C（H*）C（OH）C（H）lXIO'mol/LpH7
碱性溶液：
C（H*）C（OII）C（H）_lXIO'mol/LplI7
二、溶液的酸碱性和pH
3.溶液PH的测定方法
（1）
酸碱指示剂法
常用酸碱指示剂的PH变色范围
指示剂
变色范围的PH
石蕊
甲基橙
酚駄
（2）pH试纸法
使用方法：
（3）PH计法
三、PH的应用阅读教材P47
四、有关pH的计算
（1）单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2S0.i溶液和0.05mol/LBa（0H）2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CHsCOOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PII值。
（2）酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH二4的H2SO1溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
4、将PH二8的NaOH溶液与PH二10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
5、常温下PH二4的HC1和PH二10的NaOH分别按体积比为1：
1,11：
9,9：
11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
（3）酸、碱力I冰稀释后溶液的PH值
6、常温下,将PH二1的H2SO4溶液和PH=1的CHaCOOH分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：
若在常温下,将溶液PH=13的NaOH溶液和PH=13的NH3•H20溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PII值在什么范围之内。
【课堂练习】：
1.求下列溶液混合后的pH：
⑴把pH=2和pH二4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=。
（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH二o
⑶把pH=5的H2SO’溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合，其pH=。
2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C（H+）：
C（SO?
）=:
若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则C（H）C（SO?
）二。
3.20mL0.Olmol/LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol/LH.SOi溶液的pH为；
两溶液混合后，溶液的pH为o
姓名
《水的电离和溶液的酸碱性》（第2课时）课后作业
学号
1.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是
C.1:
100D.1:
2.
B.滴加甲基橙后溶液显红色.
D.滴加甲慕橙后溶液显黄色.
A.10：
1B.1：
10
2.下列溶液一定是碱性的是
A.溶液中c（OH_）>c（H+）.
C.溶液屮含有OH：
3.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A.O.lmoir1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚瞅做指示剂滴定到终点
B.pH=6的醋酸用水稀释100倍
C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D.0.1molL-1的硫酸100mL跟0.2molL-1NaOH溶液50mL完全反应
4.下列说法中止确的是
A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.
B.100mL1molL_,的盐酸和50mL2molL-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足虽锌反应后，所得氢气的质量相等.
D.100mL0.1mol-L"1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量相等
5.某温度下，重水D?
O的离子积为1.6X10'15,若用pH—样的定义来规定
pD=-lgc（D）,以下关于pD的叙述正确的是
A.屮性溶液的pD=7.0.
B.含0.01mol的NaOD的D?
O溶液1L,其pD=12.0.
C.溶解0.01mol的DC1的D?
O溶液1L,其pD=3.0.
D.在100mL0.25molL_,的DC1重水溶液中,加入50mL0.2molL_1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.
6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarcdc）,AG的定义为
AG=lg（[H‘]/[OIT]）。
下列表述正确的是
A.在25°C时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1
B.在25°C时，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0
C.在25°C时，岩溶液呈碱性，则pH>7,AG>0
D.在25°C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
7.pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：
1的体积比混合，则混合溶液中疋浓度为（单位：
molLT）
A.-x（4x10'9+1x]0-12）B.-x（8x10_9+1x10_,2）
55
C.5x10
D・5x10
8.
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是.
9.某强酸溶液pH=o,强碱溶液pH=b,已知c+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为
A.V（酸）=102V（碱）B・V（碱）=102V（酸）.C・V（酸）=2V（碱）D・V（碱）=2V（酸）
10.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较,
下列数值前者大于后者的是
C.CH3COOH和CHsCOO'的总物质的量D.CH3COOH的物质的量
11・将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
12.水的电离过程为比0壬二H++OH；在不同温度下其平衡常数为K（25oC）=1.0xW,4,K（35oC）=2.1xi0Ho则下列叙述正确的是
A・C（H+）随着温度升高而降低B.在35°C时，C（H+）>C（OH）
C・水的电离度（25°C）>（35°C）D.水的电离是吸热的
13.（4分）在95°C时，纯水的pH（填“大于”“小于”“等于”）7,所选择的
理由是。
14.
（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过稈中，溶液的导电能力如右图所示。
请回答:
（1）“cr点导电能力为“（F的理由是
加水Ji
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
（3）A、B、C三点电离度最大的是o
15.（8分）在25°C时，有pH为a的HC1溶液和pH为b的NaOH
溶液，取匕L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需NaOH溶液，问：
（1）若a+b=14,则Va/Vh=.
（2）若a+b=13,则/Vh=
（3）若q+Z?
>14,则匕/%=,且匕S（填
（题中a?
Z?
>8）o.
16.有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸憎水，就加入mL
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入mL
（3）如果加入0.008mol/LHC1溶液，应加入mL
17.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
2用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用己知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各lOOmL；
2分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为lOOmL；
3各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH1（选填〉、<、
=）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HC1的试管中放出出的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出出的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：
乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提汕一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
四、计算题
18・把一小块金属钠投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为
1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍然为100mL。
计算
（1）加入金属钠的质量
（2）反应后溶液的pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）
中和滴定导学案
学习目标：
1.巩固掌握PH值的定义及溶液PH值计算。
2.掌握酸碱中和滴定原理原理、仪器及数据处理。
3.培养学生自主探究、合作学习的能力。
【基础知识导学】：
（用时30分）
酸碱中和滴定概念：
叫做酸碱中和。
滴
定的原理：
一元酸与一元碱恰好完全中和时：
二、酸碱中和滴定实验（用酸滴定碱）
（_）实验仪器：
（二）实验药品：
、、
（三）实验步骤：
1、查漏：
检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：
用洗净后，各用少量润洗滴定管2-3次；
3、装液：
用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4、赶气泡：
酸式:
快速放液碱式:
橡皮管向上翘起
5、调液：
调节滴定管中液面高度，在之间，并记下读数。
6、取液：
（1）从滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚豔试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：
左手,右手,
边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视变化。
8、记：
当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液—色突变—色时，并在半分钟内不恢复红色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9、计算：
重复以上操作三次，并计算三次所测体积的平均值.整理数据进行计算
思考：
酸碱中和滴定一般进行2-3次，如何处理三组数据？
【小结】滴定管的使用方法和注意事项
【疑难解析】
（四）、指示剂的选择：
强酸强碱间的滴定：
、
（五）、误差分析:
例题：
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
酸式滴定管
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）
锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸績水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2・3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶
液（）
7、锥形瓶用蒸饰水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
（）
9、指示剂滴加过多（）
碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）
11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。
取液后滴定管尖嘴充满溶液
（）
含杂质
12、在配制待测氢氧化钠溶液过程屮，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
（）
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）
【课堂练习】
1.在一支25mL的酸式滴定管屮盛入0.1mol/LHC1溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0」mol/LNaOH溶液进行屮和，则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
2.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别屮和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢
氧化钠恰好被完全屮和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为W和V2,则Vi和V2的关
系止确的是
A.VQV2B.V|3.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会
使测得的碱溶液的浓度（）
A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定
4.用0.01mol/LH2S04滴定O.Olmol/LNaOH溶液，屮和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有
误差:
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）o则①和②中c（H+）之比是（）
A.5X10B.10C.50D.10
5.某同学用0.20mol-1"1的HC/溶液测定未知浓度的M/OH溶液，其实验操作如下：
A.用碱式滴定管量取溶液注人锥形瓶，同时滴加2・3滴指示剂；
B.用待测的MzOH溶液润洗碱式滴定管；
C.把滴定管用蒸績水洗净；
D.取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准盐酸溶液注入酸式滴定管至距离
刻度“O”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；
E.检查滴定管是否漏水，并固定在滴定管夹的两边；
F.另取锥形瓶，再重复操作一次；
G.把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）•滴定操作的正确顺序是：
（填字母）E-*Bf-*
学号
《水的电离和溶液的酸碱性》（第3课时）课后作业
1.25°C时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是溶液导电性
°水量
C
2.进行中和滴定吋，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管C.锥形瓶
D.移液管
0E水量
氨水电离度
姓名
3.中和滴定吋，用于量取待测液体积的仪器是
4.25°C吋，若卩日円的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,
A.a+b=14
B.a+b=13
C.a+b=15
D.a+b=7
则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是
5下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）。
A.氨的喷泉实验：
烧瓶
B.实验室制取氧气：
试管
C.中和滴定：
锥形瓶
D.屮和滴定：
滴定管
6.下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（）。
A.移液管B.分液漏斗
C.滴定管D.容量瓶
7.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）
A.滴定管B.移液管C.量筒D.烧杯
8.下列有关叙述中正确的是（）
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液而的变化。
9.25°C时，某溶液屮由水电离产生的C（H+）和C（OH'）的乘积为1幻0小，下列说法正确的
是（）
A.该溶液的pH—定是9B.该溶液可能pH=5
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
10.在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液屮，当溶液屮c（CH3COO）=c（Na+）时，溶液
的PH是（）
A.大于7B.等于7C.小于7D.不能确定
11・实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作屮可能使
测定结果偏低的是
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2〜3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程屮气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次
12.将
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