福州市版中考模拟化学试题A卷.docx
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福州市版中考模拟化学试题A卷
福州市2019版中考模拟化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）
A．二氧化碳，高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物
B．矿泉水，河水
C．冰水混合物，五氧化二磷
D．净化后的空气，受污染的空气
2.对于反应：
X+2NaOH→2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A．Y一定是氯化钠
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
D．Y可能是Na2SO4
3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
4.生活中的下列现象，属于化学变化的是
A．用石墨制金刚石
B．干冰升华
C．铁杵磨成针
D．铜和锌制成合金
5.归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列有关归纳与推理完全正确的是（）
A．纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化
6.鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是
A．CO2和N2（澄清石灰水）
B．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C．NaOH溶液和稀H2SO4（pH试纸）
D．固体CaCO3和固体Na2CO3（水）
7.下列实验操作正确的是
A．
蒸发食盐水
B．
称量氢氧化钠
C．
稀释浓硫酸
D．
检验装置气密性
8.课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
9.运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是
A．B是硝酸钾的溶解度曲线。
B．将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多
C．10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A
10.下列化学用语书写正确的是
A．磷元素：
Pt
B．钾离子：
K2+
C．高锰酸钾：
K2MnO4
D．5个氮原子：
5N
11.下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氯原子:
Cl2
B．氧化铝:
AlO
C．钙离子:
Ca+2
D．钾元素:
K
12.我国化学家张青莲将化合物C26H26命名为狗烯。
狗烯因分子结构像一只小狗而得名（如图），下列有关狗烯的说法正确的是
A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
13.以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．硝酸铵溶于水后，溶液的温度显著降低
B．将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，出现浑浊
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液
14.关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是（）
A．量筒可以用作配制溶液的容器
B．托盘天平可以称量物质质量
C．试管可以用作反应容器
D．玻璃棒可以用来搅拌液体
15.下列图象正确的是
A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B.表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C.表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．A
B．B
C．C
D．D
16.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
31
21
10
反应后质量（g）
4
40
6
X
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应的生成物只有一种
C．丙物质一定属于化合物
D．参加反应的乙、丁质量比为5:
2
17.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:
B>A=C
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数:
A>B
18.推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢两种元素
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
C．金属和酸反应能生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是金属
D．原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
19.下列物质加入水中不能形成溶液的是（）
A．食盐
B．碳酸钠
C．蔗糖
D．食用油
20.下列描述错误的是（）
A．利用淀粉遇到碘水变蓝色这一性质，可用淀粉检验加碘盐中是否含碘单质
B．当人出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖
C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
D．将铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，可以提高肥效
二、填空题
21.某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：
Ba（NO3）2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba（NO3）2发生了反应，反应的化学方式为 。
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。
由此同学们总结得出：
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 （写出两组）。
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：
溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。
滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。
22.C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，会分解放出H2。
（1）C60属于_____（填字母序号）。
A单质 B化合物 C混合物
（2）求算C60的相对分子质量的计算式为_____。
（3）C60可用作吸氢材料是利用了其_____（填“物理”或“化学”）性质。
三、实验题
23.某实验小组在实验室里制取二氧化碳时，用到了如图所示装置，请回答有关问题：
（1）能用B装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气____。
（2）用B装置收集二氧化碳时，检验是否收集满的方法是将____的木条放在____。
（3）二氧化碳常用于灭火。
是因为二氧化碳具有____的性质。
（4）将生成的二氧化碳通入石蕊试液中，试液变红，原因是反应生成的____使石蕊变色的。
写出此反应的文字表达式____。
（5）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。
这改进的 主要目的是____（填字母序号）
A．使反应随时发生或停止
B．使破损的小试管得到利用
C．生成更多的二氧化碳
四、简答题
24.如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_____；
（2）20℃时，将40克KNO3放入100克水中，充分溶解后还剩8.4克KNO3，则20℃时的KNO3溶解度为_____g。
（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_____。
五、科学探究题
25.某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有____产生
说明该溶液已变质，变质的原因是_____（请用化学方程式表示）
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）猜想一：
已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：
部分变质，该溶液中溶质含有_____
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有____生成
猜想____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）反思：
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？
___________________。
（4）拓展：
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________________（用化学方程式表示）。
（5）提升：
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。
该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为）__________________。
26.在一次聚餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣，于是对该固体酒精的成分进行探究。
（查阅资料）
（1）固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。
（2）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
（提出问题）
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论_____（填“合理”或“不合理”）
（2）取少量该固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生，该气体是_____。
（实验结论）分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（拓展实验）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小北同学做了以下实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取烧杯中上层清液于试管中，加入几滴酚酞溶液
溶液变红
清液中有氢氧化钠
另取烧杯中上层清液于试管中，加入澄清石灰水溶液
产生_____
清液中有碳酸钠
（1）有同学认为小北的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。
（2）该同学另取烧杯中上层清液，加入足量的氯化钙溶液充分反应，有白色沉淀生成，反应后滴加酚酞溶液，溶液变红，加入足量氯化钙溶液的目的是_____，写出生成沉淀的化学方程式：
_____。
（3）实验结论：
固体酒精中氢氧化钠的变质程度是_____（填“完全变质”或者“部分变质”）
六、计算题
27.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为_____g
（2）该石灰石样品的纯度．_____。
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
_____。
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