32第二课时人教高中化学必修2 精选获奖教案.docx

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32第二课时人教高中化学必修2精选获奖教案

高一化学备课纸

主备人

备课时间

2018.4.28

编号

0016

课题

来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）

三

维

目

标

知识与

技能

1、了解苯是从煤中提练出来的产品。

2、掌握苯的化学性质。

掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法

过程与

方法

利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。

分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。

情感态度与价值观

认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。

通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。

从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。

教学重点

1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质

2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点

教学难点

苯的化学性质

教学方法

启发引导、探究式

教学媒体

多媒体、实验

教学内容

师生活动

修改建议

【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：

【创设问题情境】（投影并讲解）

19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。

生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。

1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。

法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【板书】二、苯　

【实验】认识苯的物理性质：

观察苯的色、态，并小心闻味；将2mL液态苯放入试管，然后将试管放在冰盐中冷却；试管中盛2mL苯，然后加入4mL水振荡，观察溶解情况及苯层位置；试管中盛4mL苯加入少量碘晶体振荡观察溶解情况。

【归纳与小结】通过上述实验结合书本（P61），请同学们归纳苯的物理性质。

【板书】1、苯的物理性质

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：

80.1℃易挥发，熔点：

5.5℃

【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。

【投影】学生练习中可能出现的情况

（1）CH　C—CH2—CH2—CCH

（2）CH3—CC—CC—CH3

（3）CH2CH—CH2—CH2—CCH2　　　　

（4）CH2　C　CH—CH　C　CH2　　

（5）CHC—CH2—CCH　　

【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？

可设计怎样的实验来证明？

【学生讨论设计实验方案】

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。

苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。

化学家为此提出了许多结构，如：

【投影并讲解】

　　　　　　　苯分子的可能结构

（二）

“三棱柱烷”象“打开的书”

但这些结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。

【板书】2、苯分子的结构

分子式　结构式结构简式（凯库勒式）

或

C6H6

【思考与交流】：

苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?

【教师】苯不能与溴水或酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子的结构中不存在碳碳双键，故凯库勒式仍不能准确表示苯分子的结构，对苯的进一步研究表明，苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用　

　　表示苯分子

【科学史话】阅读课本P63对学生进行科学探究精神教育

【板书】3、苯的化学性质

【实验探究】苯在空气中燃烧

【板书】⑴可燃性

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【教师】苯分子中的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，决定了苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。

【板书】⑵苯的取代反应

①苯与液溴的反应

反应方程式：

　　　　＋　Br2　　　　　　　　＋　HBr

【教师】溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。

②苯与硝酸的反应

【教师】苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。

反应方程式：

＋HNO3　　　　　　　　＋　H2O

【教师】硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，不溶于水。

⑶苯的加成反应

【教师】苯在特定条件下，也可以发生加成反应。

比如在镍催化下，可以与氢气加成。

【思维拓展】你能写出甲苯与液溴的取代反应的方程式吗？

投影

毒性

学生练习中可能出现的情况省略

探究结构

苯燃烧火焰明亮有浓烟，但苯不被高锰酸钾氧化

苯比烷烃易于取代

思考如何提取硝基苯？

苯比烯烃难于加成

布置作业

书P72页1~8

板书设计

【板书】二、苯　

1、苯的物理性质

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：

80.1℃易挥发，熔点：

5.5℃

2、苯分子的结构

3、苯的化学性质

⑴可燃性

⑵苯的取代反应

①苯与液溴的反应

反应方程式：

　　　　＋　Br2　　　　　　　　＋　HBr

②苯与硝酸的反应

反应方程式：

＋HNO3　　　　　　　　＋　H2O

⑶苯的加成反应

＋HNO3　　　　　　　　＋　H2O

课后反思

苯的结构是一难点，苯中的碳碳键不是双键也不是单键，而是一种特殊的键，所以苯比烷烃易于取代，比烯烃难于加成，不能被高锰酸钾氧化。

苯的硝化反应试验是一个重要试验，混酸的配制，操作条件，产品的性质及分离。

都需要学生掌握。

高一化学备课纸

主备人

备课时间

2018.4.26

编号

0015

课题

来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）

三

维

目

标

知识与

技能

1、了解苯是从煤中提练出来的产品。

2、掌握苯的化学性质。

掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法

过程与

方法

利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。

分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。

情感态度与价值观

认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。

通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。

从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。

教学重点

1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质

2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点

教学难点

乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系

教学方法

启发引导、探究式

教学媒体

多媒体、实验

教学内容

师生活动

修改建议

【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。

为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？

这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯

我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。

乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。

衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？

（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？

参照课本P58思考与交流中乙烯的用途

【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？

能否从石油中得到乙烯？

　　　　从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？

【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表

实验

现象

结论

通入KMnO4（H+）

溶液褪色

乙烯可被KMnO4氧化

通入溴的CCl4溶液

溶液褪色

乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应

点燃

火焰明亮，有黑烟

乙烯中的C含量较高

【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？

并填写上表中的结论

【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？

【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。

【板书】一、乙烯的分子组成和结构

分子式：

C2H4，　电子式：

结构式：

结构简式：

CH2==CH2　　　　

【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200

【板书】分子构型：

平面型；键角：

120°

【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。

乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

【引导阅读】：

乙烯的化学性质P60

【板书】二、乙烯的化学性质

【共同讨论】：

师生共同进行

【板书】乙烯物理性质：

无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

1、氧化反应

（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

反应方程式：

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。

（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。

【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。

不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。

如乙烯与溴的加成反应：

这就是溴水褪色的原因　　

【练习】写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯与氢气反应

（2）乙烯与氯气反应

（3）乙烯与氯化氢反应

（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应

【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？

【板书】3、加聚反应

【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料

乙烯的加聚反应：

【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯

【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。

①CH2＝CHCl（氯乙烯）

②CF2=CF2（四氟乙烯）

【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒

【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？

学生阅读教材P61页。

【板书】三、乙烯的用途

【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。

【课堂练习】

多媒体投影简介乙烯的作用

演示实验。

含碳量高

平面结构

练习化学反应

分析反应原理

学生训练

高聚物是混合物

布置作业

板书设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯

一、乙烯的分子组成和结构

分子式：

C2H4，　电子式：

结构式：

结构简式：

CH2==CH2　　

分子构型：

平面型；键角：

120°

二.乙烯物理性质：

无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

三、乙烯的化学性质

1、氧化反应

反应方程式：

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合