南安一中届上学期期末考试高三化学试题.docx
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南安一中届上学期期末考试高三化学试题
南安一中2012届上学期期末考试
高三化学试题
（满分：
100分考试时间：
120分钟）
注：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、座号、姓名及准考证号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32K－39
Ca－40Fe－56Cu－64Ag—108
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质分类或归纳正确的是（）
①电解质：
明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②同素异形体：
金刚石、石墨、C60、C70
③混合物：
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④化合物：
BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
A．①②B．②③C．③④D．②④
2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
3、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验（可加热）中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2S03，硫酸
品红试纸
褪色
S02具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
KI一淀粉试纸
变蓝
N02为酸性气体
4、工业上，用辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。
下列对反应①和②的推断不正确的是（）
A．反应①和②的氧化产物都是S02
B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1：
1
C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等
D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂
5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－
C．AlO2－浓度为0.1mol·L-1的溶液中：
Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
6、右图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列有关叙述正确的是（）
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物对应的水化物一定显强酸性
C．B的氢化物一定是分子晶体，晶体中一定存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
7、常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。
下列有关结论不正确的是（）
A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
C.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD.原溶液中n（NO3-）=0.08mol
8、红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据。
已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。
下列说法正确的是（）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
B．反应2P（s）+5Cl2（g）＝2PCl5（g）对应的反应热△H=－798kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：
2P（s）+3Cl2（g）＝2PCl3（g）△H=－306kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率
减小，平衡常数K减小
9、下列说法正确的是（）
A.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—890.3KJ·mol-1
B.500oC，30MPa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—38.6KJ·mol-1
C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
10、用铅蓄电池（总反应：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O）电解苦卤水（含C1一、Br一、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：
PbO2+4H++SO42-＝PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一
而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一
的还原性强于Cl一。
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
11、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法不正确的是（）
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：
Mo3S4+2xe-==Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：
xMg2++2xe-==xMg
12、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）
A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1／2
C平衡后加入X，上述反应的△H增大
D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反应已达到平衡状态
13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2>P1B．反应Ⅱ：
△H＞0，T2>T1
C．反应Ⅲ：
△H＞0D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2>T1
14、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、（本题包括2小题，共13分）
15．（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂l是NaOH溶液。
X的单质与试剂l反应的离子方程式是
。
（3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
。
16、（6分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
－60.7
－33.4
－111.5
100
－87.7
19.54
－84.9
－161.5
最高化合价
+6
+5
＋4
+5
+7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（）＞r（）＞r（）（均用实际的元素符号表示）。
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。
该反应的化学方程式是：
。
三、（本题包括4小题，共35分）
17．（10分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=－534.0kJ·mol－1
NO2（g）
1/2N2O4（g）△H=－26.35kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，
其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：
___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：
2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
4OH——4e—=O2↑+2H2O，则阴极反应为：
____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。
请你判断上述反应是否能发生？
___________，理由是：
_________。
18、（8分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Ag+Na+
阴离子
NO3-SO42-Cl-
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。
据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。
（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。
该溶液常温时的pH为。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式。
19、（7分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：
BM
（2）写出A物质的电子式。
（3）反应①的离子方程式。
反应⑤的化学方程式。
20．（10分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______mol/（L·min）。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为。
四、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b，关闭a。
②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。
南安一中2012届上学期期末考试
高三化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
B
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
A
B
C
B
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、（本题包括2小题，共13分）
15、（7分）
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）
（3）酸（1分）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）
16．（6分）
（1）ACEG（2分）
（2）CO2的电子式（1分）；r（S2－）＞r（Cl－）＞r（O2－）（1分）
（3）SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl（2分）
三、（本题包括4小题，共35分）
17．（10分）
（1）2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=－1083.0kJ·mol－1（2分）
（2）H2-2e-+2OH-＝2H2O（2分）2（2分）
（3）2CO2+4e-+2H2O＝2CO+4OH-（2分）
不可行（1分）△H>0，吸热，△S<0（1分）
18、（8分）
（1）负（1分），NaCl（1分）、AgNO3（1分）
（2）H2O或水（1分）
（3）12（2分）
（4）4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+（2分）
19．（7分）
（1）B：
Cl2（1分）M：
HClO（1分）
（1分）
（3）反应①Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）
反应⑤4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
20．（10分）
（1）放热（1分）
（2）0.03（1分）
（3）①平衡大于（每空1分）②DA（每空1分）
（4）75%（2分）
（5）Y=X（2分）
四、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）
（1）①检验装置气密性（1分）
②Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）KMnO4溶液（1分）
③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现
白色沉淀（2分）
（2）
BaSO4（1分）
BaSO3（1分）
Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
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