北京市人大附中届高三模拟测试理综化学试题.docx

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北京市人大附中届高三模拟测试理综化学试题

人大附中2018届高三第二学期模拟测试

理科综合能力 化学试卷

(一)2018.3.5

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

6.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,不正确的是

A

B

C

D

聚乙烯盒

带玻璃塞的试剂瓶

铁罐车

铝制饭盒

可用于盛装食品

可用于盛放氢氧化钠溶液

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

7.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为:

下列说法不正确的是

A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族

C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性:

HBrO4>H2SeO4

8.合成导电高分子材料PPV的反应:

下列说法正确的是

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.

和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

9.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.用NaS处理含Hg2+的废水:

Hg2++S2-=HgS↓

B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4

溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

11.在通风橱中进行下列实验:

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后,迅速停止

Fe、Cu接触后,其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中,不正确的是

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:

2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

12.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

下列说法中,不正确的是

A.K3AsO3溶液中的水解方程式:

AsO33-+H2O

HAsO32-+OH-

B.pH=12.8时,c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=8.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:

c(H2AsO3-):

c(H3AsO3)=1:

10

 

25.有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:

 

已知:

R-XR-COOH

(1)烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________________。

(2)试剂a是________________。

(3)C的结构简式是________________。

(4)反应

的化学方程式是________________________。

(5)反应Ⅲ的反应类型是________________。

(6)G和H反应生成M的化学方程式是________________________。

(7)G的一种同分异构体N满足如下转化关系:

在该条件下,

1molN生成2molI。

N的结构简式是________________。

以苯和乙醛为原料制备H,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):

________________________。

26.近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如图所示:

(含CO2)

(1)分解池中主要物质是_______________。

(2)在合成塔中,若有4400gCO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(3)该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________。

(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

②b点v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。

④c点时该反应的平衡常数K=。

(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

该装置工作时,N电极的电极反应式为___________________________。

27.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下:

已知:

TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答:

(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。

(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。

(5)步骤④的离子方程式是。

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及。

(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。

若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)。

28.某学生探究如下实验(A):

实验A

条件

现象

加热

ⅰ.加热后蓝色褪去

ⅱ.冷却过程中,溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去

(1)使淀粉变蓝的物质是。

(2)分析现象ⅰ、ⅱ认为:

在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:

“现象a”是。

(3)再次分析:

加热后单质碘发生了变化,实验如下:

Ⅰ:

取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。

Ⅱ:

向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释。

(4)探究碘水褪色后溶液的成分:

实验1:

测得溶液的pH≈5

实验2:

取褪色后的溶液,完成如下实验:

①产生黄色沉淀的离子方程式是。

②Ag2O的作用是。

③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是。

(5)结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。

 

2018届高三第二学期理科综合

(一)化学参考答案

6

7

8

9

10

11

12

B

A

D

D

D

C

C

25.(17分)(除标注外,每空2分)

(1)CH2=CH2

(2)Br2/CCl4

(3)HOOC—CH2-CH2—COOH

(4)

(5)酯化反应(取代反应)

(6)nH3COOCCH=CHCOOCH3+n

(7)

(8)

26.(14分)(除特别注明,均每空2分)

(1)KHCO3(或碳酸氢钾)………(1分)

(2)CO2(g)+3H2(g)

H2O(g)+CH3OH(g)△H===-53.7kJ/mol

(3)减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇;K2CO3可循环使用;能量可以循环利用,低碳经济等。

(4)①反应III;………(1分)

②>;③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动;④K=16/3(或K=5.3)

(5)CO2+2H++2e-===CO+H2O

27.(13分)(除标注外,每空2分)

(1)过滤………(1分)

(2)TiOSO4+(x+1)H2O

TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O

TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应,C(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣

(3)1:

4

(4)FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑

(5)Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑

(6)防止Fe2+被氧化

(7)13.9/a

28.(14分)(每空2分)

(1)I2

(2)溶液不变蓝

(3)解释1:

6H++5I-+IO3-===3I2+3H2O

解释2:

4H++4I-+O2===2I2+2H2O

解释3:

2H++2I-+IO-===I2+H2O

(其他合理给分)

(4)①2H++2I-+Ag2O===2AgI+H2O

②证明上层溶液中存在I-;

沉淀I-,排除向滤液中加入稀H2SO4后,因I-被氧化生成I2的可能

③HIO(或IO-)、HIO3(或IO3-)、H+

(5)现象ⅰ:

部分I2挥发,部分I2与H2O发生反应;现象ⅲ:

淀粉完全水解。

加热时,I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率

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