化学中考九年级化学中考总复习资料大全.docx

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化学中考九年级化学中考总复习资料大全

中考九年级化学中考总复习（资料大全）

基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：

由同种元素组成的纯净物

11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：

带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：

AB+CD=AD+CB

19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）溶液中各部分的性质均一、稳定。

溶液不一定是无色的。

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（例如：

CO2、SO2）碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO、Fe2O3）

25、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3●10H2O、CuSO4●5H2O）

26、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

27、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物：

有害气体：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。

2、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

3、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、

MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、

Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

4、化合价口诀：

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①由原子直接构成的物质用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4

（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

正价先，负价后，标出价，找个数。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素

稳定结构：

①最外层8电子②第一层为最外层2电子

原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素

原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。

例如：

钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：

本知识点的第5点第

（1）小点

c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示如：

H、O

b．分子的表示方法：

用化学式表示如：

CO2

c．离子的表示方法：

用离子符号表示如Mg2+

d．化合价的表示方法：

用化合价符号表示

注：

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

如：

两个氧原子：

2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：

7CO2；两个钙离子：

2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置

[固+液]

排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

药品

氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理

2KMnO4==K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置

P36图2-17（如14的A）

或P111.图6-10（14的B或C）

P111.图6-10

（如14的B或C）

P111.图6-10

（如14的B或C）

检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（密度比空气大）

①排水法（难溶于水）②向下排空气法（密度比空气小）

①向上排空气法

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

验满

（验纯）

用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质

物理性质

（通常状况下）

化学性质

用途

氧气

（O2）

通常状况下，无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

点燃

点燃

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火

点燃

焰；氧气中—蓝紫色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

点燃

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

点燃

①可燃性：

点燃

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

1、填充气球、飞艇（密度比空气小用氦气（He）会更安全

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、冶炼金属（还原性）

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

高温

氧化性：

CO2+C==2CO

高温

点燃

CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：

2CO+O2==2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

1、作燃料

2、冶炼金属

②

还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力，人体缺氧中毒。

）

解题技巧和说明：

一推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

CuSO4•5H2O（蓝矾）、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeSO4•7H2O（绿矾）、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

H2S有臭鸡蛋气味

3常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

红褐色沉淀：

Fe（OH）3、Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀。

沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐。

沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

4酸和对应的酸性氧化物的联系：

酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5碱和对应的碱性氧化物的联系：

碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH

BaO+H2O=Ba（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2

不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

二解实验题：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法：

除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等

除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

除HCl气体可用：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

1酸流到桌上，先用水冲洗，后用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。

2沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤

实验现象

结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

烧杯内壁有小水珠生成

证明蜡烛中有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑浊

证明蜡烛中有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤

实验现象

结论

图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2

阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=╳100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=╳100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=╳100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=╳100%

或：

混合物中某元素质量分数=混合物中化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

一，常见的填空和选择题

1元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

人体中含量最多的是氧元素，含量最多的金属元素是钙。

2决定元素的种类是质子数或核电荷数。

3空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

石油、煤、天然气都是混合物。

溶液都是混合物。

例如：

稀硫酸、食盐水、石灰水等。

4具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

酸的pH<7；如：

HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：

NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。

如：

水、NaCl

5构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

6酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

7水是由氢元素和氧元素