北京市东城区高二化学下学期期末考试试题.docx
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北京市东城区高二化学下学期期末考试试题
北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试
化学试卷
本试卷共100分,考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65
第I部分(选择题共42分)
本部分共21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1.下列电池工作时,O2在正极放电的是
2.在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的
A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4
3.配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量
A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠
4.工业上常用电解法冶炼的金属是
A.钠B.铁C.铜D.银
5.下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是
A.加压B.升温
C.加入催化剂D.增大反应物浓度
6.在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作
A.阳极B.阴极C.正极D.负极
7.氢气可通过下列反应制得:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是
A.减小压强B.降低温度
C.更换催化剂D.减小CO的浓度
8.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.粗铜精炼时,阴极质量增加:
Cu2++2e-=Cu
B.明矾可用作净水剂:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
9.室温下,关于1mLpH=13的氨水,下列判断正确的是
A.溶液浓度为0.1mol/L
B.稀释至100mL时,pH=11
C.加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变
D.加入少量NaOH固体,c(NH4+)减小
10.25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断不正确的是
A.粒子种类不相同B.c(OH-)前者大于后者
C.均存在电离平衡和水解平衡D.分别加入NaOH固体,c(CO32-)均增大
11.下图为反应:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是
A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1
B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D.1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
12.一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:
SiF4(g)+2H2O(g)
SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ·mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B.HF的体积分数不再变化
C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化
13.如图装置放置一段时间后,铁钉均被腐蚀。
下列有关描述错误的是
A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
B.I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
C.I中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀
14.下列有关图1和图2的叙述不正确的是
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下,图2比图1的能量利用效率高
15.取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是
A.该实验不需要指示剂
B.用量筒量取上述硫酸的体积
C.H2SO4的浓度为1.00mol·L-1
D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等
16.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
17.为消除NO对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ·mol-1
则反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)的△H是
A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1
C.+1807.98kJ·mol-1D.-1807.98kJ·mol-1
18.室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则
增大
19.在温度t1和t2(t2>t1)下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
①
Br2(g)+H2(g)
2HBr(g)
5.6×107
9.3×106
②
I2(g)+H2(g)
2HI(g)
43
34
下列说法不正确的是
A.①和②均是放热反应
B.相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:
①>②
C.其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率
D.其他条件不变时,升高温度可加快HX的生成速率
20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.溶液中OH-向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
21.向密闭容器中,按n(CO):
n(H2)=1:
2充入反应物,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。
L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度,下图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中,正确的是
A.X代表压强B.L1C.平衡常数:
K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%
第Ⅱ部分(非选择题共58分)
本部分共6小题,共58分。
22.(10分)25℃时,现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液:
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。
请回答:
(1)溶液①的pH__________(填“>”“=”或“<”)1,原因是______________。
(2)将等体积①和②混合,所得溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是_________________________(用离子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是_____________(填选项序号)。
a.c(H+)>c(OH-)
b.c(Na+)c.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
d.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)
23.(8分)用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示:
请回答:
(1)电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。
(2)a端是直流电源的______________(填“负”或“正”)极。
(3)阳极上发生的反应式是______________________。
(4)结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。
24.(8分)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:
N2O4(g)
2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
请回答:
(1)20s内,v(NO2)=____________mol·L-1·s-1。
(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
(4)相同温度下,若开始时向该容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2,则达到平衡后,c(NO2)=_____________。
25.(8分)某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色;
④向AgI中滴加0.1mol·L-lNaCl溶液,无明显现象。
已知:
25℃时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4g和3×10-7g
请回答:
(1)沉淀c是__________。
(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是__________。
(4)根据实验,可以得出的结论是___________。
26.(7分)硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量双氧水,再调节溶液的pH约为5;
Ⅲ.过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;
Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时
3.8
5.8
2.2
10.6
完全沉淀时
4.7
8.3
4.0
12
注:
金属离子的起始浓度为0.01mol·L-1
请回答:
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:
___________。
(2)为提高步骤I中的反应速率,可采取的措施有_________________(写出两条)。
(3)步骤Ⅱ的目的是_______________________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________________。
27.(17分)二氧化硫是一种重要的化工原料,主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。
请回答:
(1)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的关键反应。
下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判断的依据是_____________________;该反应为____________(填“放”或“吸”)热反应,判断的依据是___________________。
②下表为一定温度和压强下,4种投料比[n(SO2):
n(O2)]分别为2:
18、4:
15、7:
11和8:
10时SO2的平衡转化率。
投料比
a
b
c
d
SO2平衡转化率/%
97.1
96.8
95.8
90.0
i.b对应的投料比为_____________。
ii.投料比为8:
10时,平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
(2)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下:
①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
②电解池的构造示意图如下:
i.在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。
ii.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外,还会得到什么物质:
__________________。
参考答案
第I部分选择题(共42分,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
B
A
C
A
B
B
D
A
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
A
B
D
B
D
C
C
C
D
第Ⅱ部分非选择题(共58分)
22.(10分)
(1)>CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-
(2)碱CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(3)abd
23.(8分)
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)正
(3)2C1--2e-=Cl2↑
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Na+由阳极区移向阴极区,消耗水且生成了NaOH
24.(8分)
(1)0.006
(2)吸热
(3)1.8
(4)0.30mol/L
25.(8分)
(1)AgCl
(2)Ag+
(3)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-
(4)难溶盐在水中存在溶解平衡;通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现
26.(7分)
(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3
(2)升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等
(3)将Fe2+氧化为Fe3+,使Al3+和Fe3+沉淀完全
(4)MgSO4
27.(17分)
(1)①>相同条件下,温度越高反应速率越快,达到化学平衡的时间越短放温度升高时平衡向吸热方向移动,SO2的转化率减小
②i.4:
15
ii.50%
(2)①SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
②i.
ii.HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,多出的H+与HSO3-反应生成SO2