山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期.docx
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山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期
高二化学期末练习题(四)2016.6
1化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是()
A.CaO可用作工业废气的脱硫剂
B.汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
D.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为10的氧原子:
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
4.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀
6.工业上,若输送Cl2的管道漏气,用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。
下列说法正确的是()
A.元素H只有
和
两种核素
B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径:
r(Cl)>r(Cl-)
C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
D.该反应表明常温下氯气有氧化性
7.下列推断合理的是()
A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性,没有还原性
B.Zn和稀硝酸反应可能生成NH4NO3或N2O
C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B.34g-OH中所含的电子数为20NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
9.根据侯氏制碱原理在实验室制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
10.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物能完全反应的是()
A.过量的氢气与氮气B.过量的与二氧化锰与浓盐酸
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
11.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
12.某有机物的结构简式如图所示,它在一定条件下能发生的反应有:
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A.②③④B.①③⑤⑥
C.①③④⑤D.②③④⑤⑥
13.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是()
A.苯中的甲苯(溴水、分液)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液、蒸馏)
C.乙醇中的水(CaO、蒸馏)D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
14.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足右图所示转化关系的是()
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al(OH)3
NaOH溶液
Na[Al(OH)4]溶液
CO2
D
乙醇乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
15.部分短周期元素的有关信息为:
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T 同一族
L
L2+与T2-的核外电子数相等
Q
与L同族
Z
元素最高正价是+3价,与L同周期
根据上表中信息,判断以下叙述正确的是
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.Z与T形成的化合物具有两性
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
16.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图,下列有关叙述中不正确的是()
A.该有机物与浓溴水可发生取代反应
B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
C.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
17.邻甲基苯甲酸(
)有多种同分异构体,其中属于酯类,且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有()
A.6种B.5种C.4种D.3种
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、
、
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1的FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.0.1mol·L-1的HCl溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
19.往恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是
A.温度T,逆反应速率v
B.温度T,气体的密度
C.压强P,平衡常数K
D.压强P,N2O4转化率
20.将两根Pt电极插入KOH溶液中,再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。
该电池中反应的化学方程式为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;关于此燃料电池的下列说法中,正确的是()
A.在燃料电池工作时,在装置内部可以看见淡蓝色火焰
B.通入氧气的电极为负极
C.通入甲烷的电极的电极反应式为:
CH4+10OH--8e-=CO
+7H2O
D.电池工作一段时间后,溶液的pH基本不变
21.(选做)某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究,实验过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.①和②都是过滤操作B.滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
C.操作③和④都是在蒸发皿中进行
D.溶液B中反应的离子方程式:
4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓
22.(选做)现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该说法中不正确的有()
A.标准状况下生成NO的体积为
B.沉淀中OH-的质量为17bVg
C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
D.与合金反应的硝酸的物质的量为
23.(14分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置(填序号,从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为:
→G→→。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为
D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________,
②反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,测得该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L
若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________(填“是”或“否”)有NO产生。
24.汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0
若在一定温度下,将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号);
a.2v正(NO)=v逆(N2)b.气体总压不变
c.c(CO2)=c(CO) d.混合气体的相对分子质量 不变
(2)该反应的化学平衡常数K=;
(3)从反应开始到5min,生成了0.05molN2,则5min内v(CO2)=。
(4)20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是(填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加NO的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂
25.某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号),生成该离子的离子方程式为,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为,在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。
a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解,应灼烧,冷却室温后称重重复多次,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止;灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水),该盐受热分解产生三种氧化物,则其化学式是________。
26Ⅰ.下列有关实验的说法不正确的是 .
A.制乙烯时,温度计应插入反应混合液中
B.检验C2H5Cl中氯元素时,将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热,然后用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液
C.做过银镜反应的试管用氨水洗涤,做过苯酚的试管用酒精洗涤
D.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热未产生砖红色沉淀,原因可能是NaOH量太少.
E.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的溴苯
F.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,将乙醇氧化为乙醛
G.先向淀粉溶液中加入稀硫酸,再加入银氨溶液水浴加热,会有光亮的银镜出现
H.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯
I.实验室制取乙烯时,先放入几片碎瓷片,以防止混合液受热暴沸
J.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
K.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液
Ⅱ.苯甲酸是一种重要的化工原料,一种合成苯甲酸的原理、数据及装置如下:
名称
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·mL-1)
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
112.4(100℃左右升华)
248
1.2659
微溶
易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表:
温度/℃
4
18
75
溶解度/g
0.2
0.3
2.2
实验步骤如下,并完成填空:
(1)按如图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。
装置a的名称是,其作用是。
(2)将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾,直到甲苯完全反应。
判断甲苯已完全反应的现象是且回流液不再出现油珠。
(3)趁热过滤反应混合物,若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中,若KMnO4被还原为MnO2,则KMnO4溶液与NaHSO3反应的离子方程式为。
(4)用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。
用少量冷水洗涤滤渣的原因是。
苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用法(选填字母)。
A.溶于水后过滤B.用甲苯萃取后分液C.升华
27.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl,C与其他物质之间的转化如下图所示:
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链:
一定条件下C能发生银镜反应。
(1)F中官能团的名称是。
(2)G的结构简式是。
(3)写出下列化学方程式
①C→F
②F与新制的Cu(OH)2反应
③E→I
④G→H
(4)若实验测得B中不含有氯原子,你认为可能的原因是。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物;②能与NaHCO3反应产生CO2气体
28.有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用,其合成路线如下:
已知信息:
①C能发生银镜反应,E的相对分子质量比D大4,G的苯环上的一溴代物有两种
请回答下列问题:
(1)F的名称是_____________,H含有的官能团是__________________(填名称)。
(2)A→B的反应类型是__________________,F→G的反应类型是________________。
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。
(4)K的结构简式是______________________________________________。
(5)符合下列要求的C8H10O的同分异构体有_________种。
①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色
其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:
2:
1:
1的是________________(写出其中一种结构简式)
(6)参照已知信息合成路线,设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):
____________________________________________。
高二化学期末练习题(四)参考答案
1—5 B B C A B 6—10 D B D C D
11-15 B C A B C16-20 C B A D C
21-22 C B
23.
(1)C
(2)C-G-E-J,不消耗二氧化碳,氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳;
(3)①排尽装置内残留的空气②是
24.
(1)bd
(2)0.1 (3)0.01mol·L-1·min-1(4)c
25.
(1)Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
氯水和硫氰酸钾溶液、或双氧水和硫氰酸钾溶液等
说明:
由于有还原性的盐酸,不能采用酸性高锰酸钾溶液;由于溴水与氯化铁溶液颜色相近,不宜使用溴水,这两项均不得分。
(2)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ac
(3)坩埚
(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·Cu2CO3]
26.Ⅰ.BCEGHK
Ⅱ.
(1)(球形)冷凝管冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率
(2)三颈烧瓶中混合液不再分层(或甲苯层消失)
(3)2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+
(4)减少苯甲酸因温度高溶解度大而造成损失 C
27.
(1)醛基;碳碳双键
(2)
(3)①
②
③
④
(4)新制Cu(OH)2悬浊液中含有过量的NaOH,在碱性环境中B水解(合理即可)
(5)4
28.
(1)甲苯 羧基和氯原子
(2)加成反应 取代反应
(3)