河南省天一大联考顶尖计划届高三下学期第二次考试理综化学试题解析版.docx
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河南省天一大联考顶尖计划届高三下学期第二次考试理综化学试题解析版
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河南省天一大联考“顶尖计划”
2019届高中毕业班下学期第二次考试
理综-化学试题
（解析版）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Ni-59Zn-65Ag-108Ba-l37
一、选择题：
本题共13小题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：
碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。
下列说法不正确的是
A.“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
B.酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸
C.上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D.滤液3可以循环利用
【答案】B
【解析】
【分析】
该题为工艺流程图选择题型。
结合流程图和已知条件分析：
电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量金,在高温煅烧后的烧渣（Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2）加水后可以得到铬酸钠溶液和滤渣（金单质、CuO和TeO2）,滤渣加入稀硫酸后,TeO2和稀硫酸反应TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O,CuO与稀硫酸反应,固体1为金,最终滤液1中应主要含有TeOSO4和CuSO4,继续电解滤液1,Cu2＋放电得到铜单质,滤液2中TeOSO4与二氧化硫反应得到粗碲。
【详解】A.电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量金,高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2,分析反应前后元素化合价的变化：
铜元素由+1价升至+2价,被氧化,碲元素由-2价升至+4价,被氧化,铬元素由+3价升至+6价,被氧化,故A正确。
B.酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7,Na2Cr2O7具有强氧化性,可与浓盐酸发生氧化还原反应,不能使用浓盐酸酸化,故B错误。
C.上述流程中,金单质一直未参加反应且不溶于水,固体1为金单质；电解滤液1,Cu2＋放电得到铜单质,沉积固体2为铜单质,故C正确。
D.电解滤液1时发生反应2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4,生成的硫酸进入溶液2,同时溶液2中还有TeOSO4,通入二氧化硫发生3H2O＋TeOSO4＋2SO2=Te＋3H2SO4,滤液3中主要有硫酸,酸化Na2CrO4溶液和滤渣处理时都用到了硫酸,所以可以循环利用,故D正确。
综合以上分析,该题答案为B。
【点睛】注意分析流程类选择题时,会出现我们不了解的反应及过程,所以要结合框图和已知条件综合分析。
2.有机化学与生活密切联系。
下列说法不正确的是
A.淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物
B.四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂
C.乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料
D.工业酒精中甲醇等有害成分含量高,严禁作饮料
【答案】C
【解析】
【详解】A.淀粉、蛋白质都是天然有机高分子,有机玻璃是合成有机高分子,故A正确；
B.萃取剂应满足：
与原溶剂互不相溶,不与原溶剂、溶质发生反应,溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。
四氯化碳和氯仿满足从碘水中萃取碘的要求,故B正确；
C.由乙烯制备的塑料为聚乙烯,无毒,可以用于食品包装,而由氯乙烯制备的塑料聚氯乙烯,有毒,不能用于食品包装,故C错误；
D.工业酒精中的甲醇对人体有害,可使人致盲甚至死亡,不能饮用,故D正确。
综合以上分析,该题答案为C。
【点睛】常见的有机高分子：
淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯等。
3.氮化锂（Li3N）常作固体电解质和催化剂,遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。
某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知：
连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2,氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu（CO）Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下,CO2与锂发生剧烈反应。
下列说法正确的是
A.干燥管e中试剂为无水CuSO4,用于检验氮气中的水蒸气
B.为了减少气体用量,先点燃酒精灯再通入氮气
C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D.a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
【答案】C
【解析】
【分析】
制备实验中,要先考虑原料中的干扰杂质要除去（从题干中得知水蒸气,氧气,二氧化碳均为干扰杂质）：
a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气,b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳,c中盛放浓硫酸干燥；d为反应器,e装置主要目的是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入,干扰实验。
【详解】A.干燥管e主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入,干扰实验,应该装有碱石灰,故A错误；
B.未发生反应前,装置中有空气,空气中含有氧气和二氧化碳,会干扰实验,在加热以前,需要先通入一段时间气体,排尽装置中的空气,故B错误；
C.原料气中干扰气体要依次除去,a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气,b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳,c中盛放浓硫酸干燥,故C正确；
D.a装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管,可除去氧气,但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应,生成二氧化碳,干扰实验,故D错误。
综合以上分析,该题答案为C。
【点睛】制备物质的实验,我们应该考虑原料纯化、排除干扰、尾气处理等。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol
Yb（镱）中含有的中子数为70NA
B.常温下,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离的OH－数目为0.1NA
C.在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料,转移电子数为0.2NA
D.常温常压下,28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.原子表示式中,左上角数字表示质量数,左下角表示质子数,中子数等于质量数减去质子数,所以1mol该原子中所含中子数为104NA,故A错误；
B.1LpH=13的Ba（OH）2溶液中,溶液中的c（OH－）=0.1mol/L,而由水电离出的c（OH－）=1×10-13mol/L,水电离的OH-物质的量为1×10-13mol,故B错误；
C.锌锰碱性电池中,锌为负极,其反应为Zn－2e-+2OH-=Zn（OH）2,当消耗13.0g锌即0.2molZn,应转移电子0.4NA,故C错误；
D.丙烯和乙烯最简式均为CH2,可认为28.0g均为CH2,氢原子数为4NA,故D正确。
综合以上分析,该题答案为D。
5.某有机物R的结构如右所示。
下列说法不正确的是
A.R的分子式为C9H8O5
B.R分子中的所有原子可能共平面
C.R能发生酯化、水解、加成反应
D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种
【答案】B
【解析】
【详解】A.R的分子式为C9H8O5,故A正确；
B.R结构中含有－CH3结构,该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内,故B错误；
C.R中含有羧基可以发生酯化反应,含有酯基可以发生水解反应,含有苯环结构可以发生加成反应,故C正确；
D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变,只是改变在苯环上的位置。
三个侧链均不相同,设为A、B、C,讨论位置：
若ABC相邻,有三种,分别为ABC、ACB、CAB；若有两个相邻,另一个不相邻,3×2=6；若三个均不相邻,只有一种,所以一共有十种,除了R本身,还有九种,故D正确。
综合以上分析,该题答案为B。
6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体,X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G,G中X和Z元素的质量之比为23︰16,有两种含Y元素的可溶性化合物E和F,在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液,产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是
A.原子半径：
X>Y>R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y>R
C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D.工业上,通过电解熔融氯化物制备Y的单质
【答案】A
【解析】
【分析】
从题干叙述可知,X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同,推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体,R为碳族元素,结合原子序数关系,R为碳；元素X和Z形成化合物G,G中X和Z元素的质量之比为23︰16,Z应为硫；通过图像可知E:
F:
沉淀=1:
3:
4,可推得Y为铝。
【详解】A.钠与铝同周期,推得钠原子半径大于铝,碳位于钠和铝的上一周期,所以半径小,故A正确；
B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸,为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸,为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,酸性最弱,故B错误；
C.钠单质与铝单质投入水中,若钠过量,与水反应可生成大量氢氧化钠,可以将铝全部溶解,故C错误；
D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质,而铝的氯化物为共价化合物,熔融不导电,不能被电解,故D错误。
综合以上分析,该题答案为A。
【点睛】必修部分元素周期表推断时,绝大部分考查常见、熟悉的物质,所以分析时从我们常见化合物入手。
7.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱,常温下甲胺（CH3NH2·H2O）的电离常数为Kb,且pKb=－lgKb=3.38。
常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液中存在c（H+）=c（OH－）+c（CH3NH2·H2O）
D.常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11
【答案】D
【解析】
【详解】A.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱,甲胺（CH3NH2·H2O）为弱碱,同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]的导电率大,所以曲线2为四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH],故A错误；
B.体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液,滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸,当滴加20mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为强酸弱碱盐,促进水电离,此时水电离程度最大,即b、c、e三点中c点水的电离程度最大,故B错误；
C.b点溶液中溶质为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物,比例关系不明确,故C错误；
D.Ka×Kh=Kw,CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62,其数量级为10－11。
综合以上分析,该题答案为D。
【点睛】
（1）判断水的电离程度,考虑反应后溶液中的溶质对水电离的影响
（2）注意灵活应用Ka×Kh=Kw
8.摩尔盐的成分为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392g·mol－1）,常作氧化还原滴定剂。
学校购买了一批摩尔盐样品（假设杂质不参与反应）,某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：
方案1：
沉淀法。
甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水,滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀,经过滤、洗涤、干燥,称得BaSO4质量。
（1）检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2：
滴定法。
乙同学准确称取m
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