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初三化学笔记整理
1
1、固体NaCl、KNO
3
、NaOH、Mg（NO
3
）
2
等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液
大多不导电（如酒精、蔗糖）。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子,（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中共含四种离子，其中Na
+
:
Mg
2+
:
Cl
-
=3:
2:
5，如Na
+
为3n个，求SO
4
2-
的个数。
（此类题要会）解:
3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（?
）碱中一定含有氢氧元素（?
）
酸中一定含有氢元素（?
）有机物中一定含有碳元素（?
）
酸中一定不含金属元素（×）正盐中一定不含H元素（×）
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）盐溶液一定呈中性（×）
5、?
使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;（如CuSO
4
溶液是盐溶液，但溶液显酸
性）
?
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na
2
CO
3
溶液是盐溶液，但溶液显
碱性）
?
苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性;肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性
（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6、酸溶液的通性:
（如:
X
-
和Cl
-
具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件:
?
在活动性顺序表中，只有排在H前面的金
属才能置换出酸中的氢;?
酸
除了HNO
3
和浓H
2
SO
4
，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H
2
CO
3
酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件:
生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH,7时呈酸性，pH,
7时呈碱性。
pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
?
蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH,7显弱酸性因为空气中有CO
2
，pH,5.6的雨水才被称为酸雨），
?
SO
3
溶于水，溶液pH,7，CO
2
溶于水，溶液pH,7;CaO溶于水，溶液pH,7，Na
2
O溶于水，溶液pH,
7，NH
3
溶于水，溶液pH,7，Na
2
CO
3
溶于水，溶液pH,7;NaCl溶于水，溶液pH=7。
?
要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3,pH,4，
?
往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不
变。
?
测定pH的是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
用pH试纸测出膒H数值是。
8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH
-
离子，所以它们有一些相似的化学性质。
）
（1）能跟酸碱指示剂起反应。
（条件:
碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红
色。
例如Fe（OH）
3
中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件:
碱必须可溶，例如Cu（OH）
2
+CO
2
不反应
（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
的反应叫做反应。
中和反应是
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:
反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
?
跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:
?
盐可溶?
在活动性顺序表中排在前面的金属才能把
排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
?
盐与酸反应（与前面相同）
?
盐与碱反应（与前面相同）
?
盐与盐反应条件:
反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
?
定义:
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数是碱性氧化物。
（除Al
2
O
3
、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，大多数是酸
性氧化物。
（除CO、H
2
O外）
2
?
性质:
与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数溶于水中，除了Na
2
O、K
2
O、BaO、CaO外，所以Na
2
O+H
2
O=2NaOH，
而CuO+H
2
O=不反应。
酸性氧化物大多数于水（除了SiO
2
外）SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
，CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
，SiO
2
+H
2
O=不反应。
11、物质的检验
H
+
:
常用紫色石蕊试液
OH
-
:
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
Cl
-
:
用AgNO
3
溶液和稀HNO
3
SO
4
2-
:
用Ba（NO
3
）
2
溶液和稀HNO
3
Cl
-
SO
4
2-
:
只能用BaCl
2
、Ba（NO
3
）
2
溶液不能用AgNO
3
溶液
BaCl
2
Ag
+
SO
4
2-
。
CO
3
2-
:
用稀盐酸和石灰水
NH
4
+
:
用浓NaOH溶液（微热）和。
12、
氢氯酸（俗名为盐酸）;HCl氯酸HClO
3
;氢硫酸H
2
S;硫酸H
2
SO
4
;硝酸HNO
3
;磷酸H
3
PO
4
氧化
钙CaO（俗名生石灰）;氢氧化钙Ca（OH）
2
（熟石灰消石灰）;Ca（OH）
2
水溶液（俗名石灰水）;石
灰石的主要成分是:
CaCO
3
;氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）;氯化钠NaCl（食盐）;粗盐中
含有
MgCl
2
、CaCl
2
杂质而易潮解;尿素CO（NH
2
）
2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO
2
;亚硫酸钠Na
2
SO
3
;碳酸钠Na
2
CO
3
（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）;
纯碱晶体Na
2
CO
3
?
10H
2
O;波尔多液CuSO
4
和Ca（OH）
2
;
硫酸铜CuSO
4
（白色）;硫酸铜晶体CuSO
4
?
5H
2
O（蓝
矾、胆矾）;碳酸氢钠NaHCO
3
;硫酸氢钠NaHSO
4
;氨水NH
3
?
H
2
O（属于碱类）;过磷酸钙是混合物。
Fe（OH）
3
红褐色沉淀Fe
2
O
3
红（棕）色
Fe
2
（SO
4
）
3
、FeCl
3
、Fe（NO
3
）
3
溶液（即Fe
3+
的溶液）黄色;
FeSO
4
、FeCl
2
、Fe（NO
3
）
2
、（即Fe
2+
）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu（OH）
2
蓝色沉淀CuO黑色CuCl
2
、Cu（NO
3
）
2
、CuSO
4
溶液（即Cu
2+
的溶液）蓝色、无水CuSO
4
是白色
CuSO
4
?
5H
2
O是蓝色Cu（紫）红色Cu
2
O红色
BaSO
4
、AgCl是不溶于HNO
3
的白色沉淀
CaCO
3
BaCO
3
Ag
2
CO
3
Mg（OH）
2
是溶于HNO
3
的白色沉淀
KClO
3
白色KCl白色KMnO
4
紫黑色MnO
2
黑色Cu
2
（OH）
2
CO
3
绿色
13、用途、性质
?
浓HCl、浓HNO
3
具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。
?
浓H
2
SO
4
:
吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。
使纸张变黑（碳化）是硫酸的
脱水性。
?
粗盐（因含有CaCl
2
、MgCl
2
杂质而潮解），放在空气中质量增重。
?
NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO
2
反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空
气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na
2
CO
3
。
?
碳酸钠晶体Na
2
CO
3
?
10H
2
O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
?
无水CuSO
4
:
能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。
?
铁、白磷放在空气中质量增加。
?
生石灰放在空气中变质:
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
?
+H
2
O
?
需密封保存:
浓HCl、浓HNO
3
、浓H
2
SO
4
、NaOH、CaO、Ca（OH）
2
、铁、白磷、纯碱晶体。
?
稀HCl、H
2
SO
4
用于除锈。
?
NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）
3
、NaHCO
3
、CaCO
3
?
熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO
4
和Ca（OH）
2
]
?
粗盐中含有杂质是CaCl
2
、MgCl
2
工业用盐中含有杂质是NaNO
2
（亚硝酸钠）有毒
工业酒精中含有杂质是CH
3
OH有毒久置的NaOH中含有杂质是Na
2
CO
3
久置的CaO中含有杂质是CaCO
3
生理盐水一般是0.9%的NaCl溶液
医用酒精中酒精的体积分数常为70%,75%。
?
制取NaOH用:
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
—
制取Ca（OH）
2
用:
CaO+H
2
O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为:
CuSO
4
+Fe—
不发生复分解反应的是:
KNO
3
、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱?
碱性氧化物溶于水CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
?
碱和盐反应Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
?
+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O
2
?
2CuO，CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O，
CuCl
2
+2NaOH=Cu（OH）
2
?
+2NaCl
3
不溶性碱可受热分解:
Cu（OH）
2
?
CuO+H
2
O
制金属铜:
两种方法?
还原剂还原CuO?
金属与盐反应如:
CuSO
4
+Fe
制盐例如MgCl
2
:
?
Mg+HCl?
MgO+HCl?
Mg（OH）
2
+HCl?
MgCO
3
+HCl?
MgSO
4
+BaCl
2
15、化学肥料
?
农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、
K元素的盐作为化学肥料。
?
氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿。
常用氮肥有:
铵态氮肥（如NH
4
Cl、NH
4
HCO
3
、NH
3
?
H
2
O）、硝态氮肥（如含NO
3
-
的盐）、有机氮肥（如尿素CO（NH
2
）
2
）
?
铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，否则会降低肥效（因为反应放出
氨气）。
?
“雷雨发庄稼”:
因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。
?
磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满。
常用磷肥有:
过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca（H
2
PO
4
）
2
、
?
钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。
常用钾肥有:
草木灰（含K
2
CO
3
）和含K
+
的盐
?
复合肥料:
同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。
（如KNO
3
等）
?
农家肥优点:
营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点:
营养元素含量少，见效慢。
化学肥料优点:
营养元素含量高，见效快，缺点:
营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。
一、有机化合物
1（有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。
无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.
2（有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3（有些含碳的化合物，如:
一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性
质与无机物相似，仍属于无机化合物。
4（由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。
现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的
种类还不足10万种。
5（不同的有机物相对分子质量相差很大，如:
最简单的有机化合物为甲烷（CH4），
有机高分子化合物（简称有机高分子）:
相对分子质量达到上万的有机化合物。
如聚乙烯就是有机高分子化合
物。
一般很多有机材料都是有机高分子。
书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。
二、食品中的有机化合物
1（人体所需的六大营养物质:
水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2（淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中;
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;
维生素主要存在于蔬菜、水果等;
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;
纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
（一）淀粉:
1（淀粉的来源:
绿色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖
2（淀粉的检验:
使用碘酒（或碘水）淀粉与碘作用后使之变为蓝色。
3（淀粉的存在:
大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。
4（淀粉的转化:
淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖
（二）葡萄糖:
1（葡萄糖:
是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。
酿酒的过程:
淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精
C
6
H
12
O
6
?
?
?
?
发酵
2C
2
H
5
OH（乙醇）+2CO
2
;
乙醇（俗称酒精，化学式为C
2
H
5
OH或C
2
H
6
O），无色透明、具有特殊香味的液体。
易挥发、能与水以任意比例
互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。
75%酒精是常用的消毒剂。
酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热:
C
2
H
6
O+3O
2
==2CO
2
+3H
2
O
工业酒精中含有少量的甲醇（CH
4
O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。
4
2（糖类物质的作用:
（1）糖类:
葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。
单糖:
不能水解的多羟基醛或多羟基酮。
如葡萄糖、果糖等。
（2）糖类二糖:
水解后生成两分子单糖的糖。
如蔗糖、麦芽糖等。
多糖:
能水解生成许多分子单糖的糖。
如淀粉、糖原、纤维素等。
（3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。
正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。
如果摄入的这些化合物不
够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。
葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。
葡萄糖会随尿液排出。
3（葡萄糖的检验:
（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）
用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu
2
O），则说
明原来溶液中含有葡萄糖。
如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。
现象可能会生成黑色物质[Cu（OH）
2
==CuO+H
2
O]，
（三）油脂:
1（油脂的存在:
猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。
2（油脂的作用:
油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。
3（油脂与淀粉的区分:
油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所
不同。
4（油脂的分类:
动物性油脂:
如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态;
植物性油脂:
如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。
5（油脂的溶解性:
油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）
6（大豆中提取油脂
（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间;
（2）过滤;
（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷;
（4）得到的液体便是大豆油
注意:
该过程属于物理变化过程。
（四）蛋白质:
1（蛋白质的存在:
人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，
富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。
2（蛋白质的作用:
是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。
没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。
3（蛋白质与氨基酸的关系:
蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。
氨基酸被人体吸
收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。
一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素
等物质。
味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。
4、蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。
蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原
有的生理功能，是化学变化。
除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。
注意:
人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。
在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。
故，在日
常生活中，不要食用霉变的食品。
实验内容:
鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法:
取样，点燃后，观察现象。
实验现象:
棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆;
化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。
因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。
5
（五）维生素:
1（富含维生素的食品及制剂:
蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。
2（维生素的作用:
保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。
3（维生素的来源:
人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。
故不能偏食
4（维生素的组成:
维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。
一、几种能源:
?
电池充电是电能转化为化学能，电池放电是化学能转化为电能。
?
氢能是一种极其理想的新能源。
优点:
?
无污染?
热值高?
资源丰富;
待解决的问题:
?
廉价的制备方法?
经济的运输、储存手段?
安全隐患
?
其它新能源:
风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。
二、几种材料:
?
金属材料:
各种金属及合金;
?
无机非金属材料:
陶瓷、玻璃;
?
合成材料:
?
合成纤维:
锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。
（注意:
与之对应的是天然纤维?
棉、麻等主要成分是纤维素?
动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质）
?
合成橡胶，（注意:
与之对应的是天然橡胶）
?
合成塑料;,聚乙烯（无毒可用于食品包装，燃烧时无刺激性气味）、聚氯乙烯（有毒，燃烧时有刺激性气味，
不可用于食品包装）、有机玻璃不是玻璃，是合成塑料的一种、电木也是塑料，绝缘。
（注意:
没有与之对应的是天然塑料）
?
复合材料:
钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。
三、环境问题:
1、几种标志:
2、几种空气污染物的主要来源:
?
二氧化硫:
煤、石油等燃料的燃烧、生产硫酸等工厂排放的废气;
?
一氧化碳:
化石燃料等不完全燃烧;?
二氧化氮:
机动车等排放的废气;
?
可吸入颗粒物:
地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。
3、酸雨:
盼夜饕侨济号懦龅亩趸蚪氪笃螅纬闪蛩嵝退嵊辍?
反应:
2SO
2
，O
2
，2H
2
O,2H
2
SO
4
?
酸雨的危害:
?
进入湖泊、江河会导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖;?
进入农田会使土壤酸化，矿
物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长;?
还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀、损坏;?
酸雨更
会危害人体健康。
6
1:
常用的仪器（）
A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热（垫上石棉网）:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管常用做?
少量试剂的反应容器?
也可用做收集少量气体的容器?
或用于组装成小型气体的发生器
（2）烧杯用于?
溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩?
也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶;?
常用做较大量的液体间的反应?
也可用做组装气体发生器
（4）锥形瓶常用于?
加热液体，?
也可用于组装气体发生器和洗瓶器?
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