近五年四川高考化学考点分析.docx
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近五年四川高考化学考点分析
近五年四川高考化学考点分析
安虹瑾
高考以能力立意进行命题，可是能力的考查，必需结合具体的知识点和技术点进行，因此掌握必要的知识和技术是前提条件。
以下是高考常见的考点：
1、阿伏加德罗常数;2、氧化还原反应;3、离子反映、离子方程式;4、溶液、离子浓度及其转变;5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子;6、化学键、晶体类型及性质、特点;7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;8、化学反映速率、化学平衡——要求巧解;9、阴、阳离子的鉴定、辨别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;10、盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较）;11、离子共存;12、溶液的pH及其计算;13、电化学：
原电池、电解池;14、有机化学思想：
官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;15、有机物燃烧规律;16、十大反映类型——有机合成;17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;18、实验仪器的洗涤;19、实验装置（仪器组装）、大体操作;20、药品的寄存;21、原子量（相对原子质量）、分子量（相对分子质量）、化合价的计算;22、化学计算——注意单位和解题规范;23、混合物的计算;24、化学史、环境保护、煤、石油、化工;25、信息、新情景题的仿照思想。
下面就高考四种大体题型分类说明：
一、选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。
它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等长处。
不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。
总之，这种习题可衡量学生能否准确地运用大体概念、大体理论和大体计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、进展智力、培育能力都起必然作用。
选择题分值高。
选择题是近年来在高考中所占比例较大的客观性试题，重在考基础。
近几年的试题大体表现了“第I卷重在考基础，第II卷重在考能力”的命题指导思想。
化学选择题的解法没有一个通用的解法。
但无论哪一种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部份组成。
由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上仍是有其特点的。
（一）化学与生活
（10年）六、节能减排对进展经济、保护环境有重要意义。
下列办法不能减少二氧化碳排放的是（D）
A.利用太阳能制氢B.关停小火电企C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推行利用煤液化技术
解析：
推行利用煤液化的技术，只能提高煤的综合利用率，不能减少二氧化碳的排放。
选D
（11年）6．下列“化学与生活”的说法不正确的是（C）
A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
解析：
硫酸钡不溶于胃酸能够做钡餐，A正确，盐卤能够使豆浆发生凝聚生成豆腐，B正确，明矾能够用于水的净化水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用但不能用于杀菌消毒，C错误，醋酸能够和水垢的成份碳酸钙反映，能够用来除垢，D正确。
方式：
该类题考查化学与生活的相关知识，高起点低落点的题目可以采取比较选项的方式得出正确答案，与生活相关的知识要注意平时的积累。
（二）阿伏伽德罗常数
（08年）6．下列说法中不正确的是（ ）。
mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积L
mol臭氧和mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:
1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:
6，氧原子数之比为1:
3
解析：
A中1摩尔氧气含2摩尔氧原子，即2NA个氧原子，在标况下1摩尔任何气体所占体积均为；B中臭氧为三原子分子，二者均含有3摩尔氧原子；C中的磷酸是中强算，只能部份电离出H+；D中干冰为CO2，葡萄糖为C6H12O6，显然正确。
（10年）7.
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B）
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B.盛有的密闭
容器中含有
个氧原子，则的物质的
量为
丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极取得电子数为个
，则阳极质量减少64g
解析：
A中二氯甲烷在标况下是液态；C中丙烷中碳与碳之间形成的是非极性键，D中阳极最初是比铜活泼的金属失电子。
方式：
１、为了增强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往成心设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：
考查气体时常常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：
考查气体摩尔体积时，常常利用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：
考查必然物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：
P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
④氧化—还原反映：
考查指定物质参加氧化—还原反映时，常设置氧化—还原反映中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数量方面的陷阱。
⑤电离、水解：
考查电解质溶液中微粒数量或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
２、解题策略：
要正确解答本类题目，第一要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
第二要留意“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警戒。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，若是讨论物质的量、质量和微粒数量的关系，则与是不是标准状况无关。
（三）物质结构，元素周期律
一、原子结构，元素周期律应用
（09年）、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。
下列说法正确的是（D）
A.还原性：
X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX
、MY都是含
有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：
X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，肯定X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。
其最高价氧化物的水化物为HClO4，D正确。
三种元素中S元素的非金属性最弱，所以其氢化物的还原性最强。
A错误。
按照M2Y,判断M为+1价，Y为-2价，结合题意原子序数依次增大，知M为钾元素。
SO2为极性分子，K2S为离子化合物，C错误。
在核外电子排布一样的情形下，核电荷数越大，离子半径越小，B错误。
方式：
记住：
结构决定位置，结构决定性质，位置表现性质。
周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=8
二、化学键，晶体类型及性质
（08年）10．下列说法中正确的是（ D）。
A.离子晶体中每一个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：
A中只知足NaCl的情形，二早CsCl中，每一个例子周围吸引8个带相反电荷的离子。
B中组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由移动的电子，金属导电时自由移动的电子在外电场的作用下定向移动从而传导电荷。
C中对于分子晶体而言，其熔点的高低与其相对分子质量成正比，想固态的单质S，P4均为分子晶体。
D中组成原子晶体的微粒是原子，各原子间以共价键相连并向空间无限延伸形成空间立体网状结构。
（11年）8．下列说法正确的是：
（A）
A．分子晶体中必然存在分子间作使劲，不必然存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸必然是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性必然越强
【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作使劲，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，可是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
（四）离子反映
（1）判断离子方程式的正误
六看：
看可否写成离子方程式
看反映是不是符合事实、是不是漏掉某些反映
看表示各物质的化学式书写是不是正确、各类符号表示是不是正确
看质量是不是守恒
看电荷是不是守恒
看是不是遵循定组成定律，特别注意有些反映反映物的配比关系
（08年）11．能正确表示下列反映的离子方程式是（ A）。
A.足量硫酸铝与纯碱反映：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反映：
CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反映：
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反映：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析：
A中Al3+与CO32-能发生双水解而彼此促进，故正确；B中CuSO4为易溶的强电解质，应拆成离子；C中苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，所以本能产生CO2;D中碳酸钡为难溶物不能拆成离子。
（10年）9.下列离子方程式书写正确的是（A）
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向中加入足
量的氢氧化钠溶液并加热：
解析：
B中亚铁离子会被硝酸氧化成铁离子，C中磷酸二氢根离子会和氢氧根离子反映生成磷酸根离子和水；D溴原子会被羟基取代。
（2）离子共存
由于发生复分解反映，离子不能大量共存。
、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主如果由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
、有沉淀生成。
记住酸碱盐溶解性规律。
、有难电离物质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主如果由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
由于发生氧化还原反映，离子不能大量共存
、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情形下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
发生水解的彼此增进的（双水解）离子，在溶液中不能大量共存。
如AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-与Al3+、Fe3+、Al3+等，AlO2-与Al3+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+等发生双水解不能共存（注：
当PH值为左右时，Fe3+即可沉淀为Fe（OH）3，Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存）。
如：
3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。
由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe（SCN）]2+等络合反映而不能大量共存。
在强酸性溶液中，所有弱酸根离子如：
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-、PO43-、S2O32-等都不能存在；在强碱性溶液中，所有弱碱的阳离子如：
Cu2+、Fe3+、Al3+等都不能存在。
无论强酸性或强碱性溶液中，一切弱酸酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等都不能大量存在。
能生成微溶物质的两种离子不能大量共存。
如Ca2+、SO42-；Ag+、SO42-；Mg2+、SO32-。
PO43-与H2PO4-不能大量共存。
PO43-+H2PO4-=2HPO42-
解题指导：
第一必需从化学大体理论和概念出发，弄清楚离子反映的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反映规律主如果离子间发生复分解反映和离子间发生氧化反映，和在必然条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反映规律入手，逐条梳理。
审题时应注意题中给出的附加条件
、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
、有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3。
、MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
、注意题目要求“大量共存”仍是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意：
溶液的酸性对离子间发生氧化还原反映的影响。
如：
Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
（09年）8.在下列给定条件的溶液中，必然能大量共存的离子组是（D）
A.无色溶液：
、、H+、
、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH+4、
、
溶液：
K+、、Na+、、
、、
D.
=mol/L的溶液：
Na+、K+、
、
解析：
A中H+与不能共存
，B中硝酸根在酸性环境下又强氧化性课氧化I-，C中Fe2+与要发生双
水解，D中为碱性条件可大量
存在。
（五）电解质溶液
（1）溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算
（09年）12.关于浓度均为mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（B）
（NH+4）：
③＞①
B.水电离出的c（H+）：
②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH
）+c（NH3·H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl
）＞c（OH
）＞c（H+）
解析：
在水中加入酸和碱都会抑制水的电离，而眼泪水解则增进水的电离，B不正确；A中氯化铵为强电解质，完全电离产生大量氨根离子，而一水合氨为弱电解质，只有少量氨根离子产生，；盐酸和氨水混合恰好完全反映，但生成的盐为强酸弱碱盐，因此阳离子水解显酸性，而多余的氢离子为水解产生，C正确；氨水和氯化铵混合后，因等浓度的氨水电离程度大于铵离子的水解，因此显碱性
（2）电离平衡
（10年）10.有关①100mlmol/L
、②100mlmol/L
两种溶液的叙述不正确的是（C）
A.溶液中水电离出的个数
：
②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
解析：
A中同浓度的碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以
（2）消耗掉水电离出的氢离子比
（1）多；B中碳酸根离子水解，一个阴离子转化成两个阴离子，二碳酸氢根离子水解阴离子个数不变；C选项碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离，碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度；D中碳酸根离子的第二步水解小于第一步水解，碳酸氢根离子的浓度大于碳酸的浓度。
（六）化学平衡移动及平衡图象
（08年）8．在密闭容器中进行如下反映：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）。
在温度T1和T2时，产物的量与反映时刻的关系如下图所示。
符合图示的正确判断是（D ）。
>T2，△H>0 >T2，△H<0
0 解析：
影响化学平衡移动的外因通常有浓度、温度、压强。
解决此类的方式一般是“定一议二”。
显然这是一个气体分子数不变的可逆反映，对于该可逆反映，温度越高，化学反映速率越快，达到平衡的时刻就越短，且平衡必然像吸热方向移动；结合图像信息可知，T2>T1,且温度越高，n（HI）就越小，说明升温，平衡向消耗HI的逆反应方向移动，故正反映为放热反映。
（10年）13.反映aM（g）+bN（g）
cP（g）+dQ（g）达到平衡时。
M的体积分数y（M）与反映条件的关系如图所示。
其中：
表示物质的量之比。
下列说法正确的是
A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
解析：
A项催化剂的加入只影响反映速度不影响平衡移动，因此Q的体积分数不变；B选项可按任意一条曲线，升温M的体积分数在减小，平衡正向移动，Q的体积分数增大；C项观察两图，取Z=、T=650曲线，增大压强M的体积分数增大，平衡逆向移动，Q的体积分数减小；D项增加Z，能够以为增加N，求M的体积分数时分子减小、分母增大，因此M的体积分数减小，求Q的体积分数时分子增大、分母也增大，因此Q的体积分数不能肯定如何变化，若增加的N专门大，体积分数将减小，所以D错误。
（七）热化学方程式书写
（08年）7．下列关于热化学反映的描述正确的是（ B ）。
和NaOH反映的中和热△H=－kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（－kJ/mol
（g）的燃烧热是kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反映的△H=2×kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应必然是吸热反映
mol甲烷燃烧生成其态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：
由中和热的概念：
稀的强酸与稀的强碱反应生成易溶性盐和1摩尔水时所放出的热量可知，A错误；由燃烧热的概念：
在101Kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量可知B正确而D错误；放热反映为反映物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反之则为吸热反映，可知C错误。
（09年）℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反映的中和热为kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
+（aq）+
（aq）+
（aq）+2OH
（aq）=BaSO4（s）+2H
O
（1）;
H=
kJ/mol
（aq）+
H
SO4（aq）=
K
SO4（aq）+H
O（I）;
H=
mol
（I）+
O
（g）=8CO
（g）+9H
O;
H=
5518kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O
（g）=16CO
（g）+18H
O
（1）;
H=
5518kJ/mol
解析：
A中因为有BaSO4沉淀的生成而使反映热大于中和热；C中生成物水为气态；D中辛烷的物质的量不是1摩尔。
（八）有机结构信息题
该类题往往以最新研究功效为背景来考查有机化学基础知识，通常起点高，落点低，仔细分析结构，了解官能团。
（08年）12．胡椒酚是植物挥发油的成份之一，它的结构简式为
， 下列叙述中不正确的是（B ）。
mol酚最多可与4mol气发生反映
mol椒酚最多可与4mol发生反映
C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
解析：
分析结构可知，该分子中含有一个酚羟基、一个碳碳双键、一个苯环，故1摩尔该物质最多消耗4摩尔氢；应为酚羟基的对位已经存在取代基，故1摩尔该物质环上最多消耗2摩尔溴，双键消耗1摩尔溴，共3摩尔溴。
酚能与甲醛发生酚醛缩合反映，生成高分子化合物；由于有碳碳双键，具有烯烃的性质，而烯烃难溶于水。
二、框图题
1、无机框图题
无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能查验学生对基础知识的掌握情形，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每一年高考的必考题，也是难点之一。
解题“五步曲”:
1.审:
审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽可能在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
2.找:
找“题眼”即找到解题的冲破口，此步超级关键。
3.析:
从题眼动身，联系新信息及所学的旧知识，斗胆猜想,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验:
验证确认将结果放入原题查验，完全符合才算正确。
5.答:
按题目的要求写出答案。
常见“题眼”归类解析
方式一：
按照物质的特殊颜色推断
知识预备：
物质颜色
1.有色固体：
红色：
Cu、Cu2O、Fe2O3；褐色：
Fe（OH）3；黄色：
AgI、Ag3PO4；
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