身边的化学物质相关知识点填空.docx
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身边的化学物质相关知识点填空
空气
1、空气中（按分数计算）氮气占______、氧气占______、稀有气体占______、二氧化碳占______、水蒸气及其它气体占______。
因此空气是几种______和几种______组成的混合物。
空气的主要成分是。
2、对空气有害的物质分为______和______两大类。
可吸入颗粒物属于______，有害气体包括______、______、______。
二氧化碳（填是、不是）大气污染物，但它的含量增多会导致“_________”，煤等化石燃料的燃烧产生的_______是造成酸雨的主要气体污染物。
空气污染指数，质量级别，空气质量越好。
写出一条减少酸雨发生的方____________。
3、空气中氧气含量的测定图
实验步骤如下：
先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹。
请根据实验，回答下列问题
（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是____________________________________________，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是__________________，说明空气中的
被消耗了，约占空气体积的______。
（2）实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是____________，_______________。
（写出2条）
（3）通过试验可推论出氮气的性质有______________，_____________________（写出两条）
（4）能否用铁，铝代替红磷？
______原因：
________________________________________,能否用碳，硫代替红磷？
______原因：
______________________________________________
（5）若只能燃烧碳做此实验，应做何改进？
。
（6）做这个实验时，瓶底为什么要事先放少量水？
（7）若选择可燃物，应该从哪些方面考虑？
（开放性）
氧气
（1）物理性质
通常氧气是__________，密度比空气_____，______溶于水。
液氧是____色的。
（2）化学性质
氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有，是一种常见的氧化剂。
氧气具有，能支持燃烧。
1铁和氧气反应的现象是__________，集气瓶底预先放入少量，防止_______.化学方程式为_______
2碳和氧气反应的现象是，碳在空气中加热只是红热，在氧气中比在空气中更旺，发出_____，生成的气体使澄清石灰水，碳燃烧的生成物的色态，碳充分燃烧的化学方程式为_____，碳不充分燃烧的化学方程式。
3硫和氧气反应的现象是，在空气中______色火焰，在氧气中____的火焰，生成_气味的气体，化学方程式为___________，是空气污染物，会形成
4磷和氧气反应的现象是：
发出___色的火焰，产生大量_____（用于发令枪）。
化学方程式为____________
5氢气的燃烧：
发出_________的火焰，方程式为____________，氢气做为未来的高能燃料的原因
6甲烷的燃烧：
发出__________的火焰，方程式为____________，沼气、天然气、瓦斯气的主要成分是。
（3）用途
氧气等
氮气______等
稀有气体_______等
（4）、工业制氧气的原料是_________.原理是____________。
它属于_________变化。
分离出的氧气是_____（填混合物、纯净物）。
实验室制氧气的药品是_________或__________________。
发生的是变化。
氧气和二氧化碳制取的综合
关于氧气（下边有图，可供选择）
实验室制取氧气的方程式
实验室选择发生装置的依据是
到目前为止我们学习过的发生装置有
实验室选择收集装置的依据是
到目前为止我们学过的收集方法及原因
制取氧气的发生装置有
收集氧气的方法和原因
氧气的验满方法是
氧气的检验方法是
实验室制取并收集干燥的氧气，应选择_____和_____连接。
判断一种气体比空气轻还是重的方法是?
空气的平均相对分子质量是
注意事项：
（1）反应药品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还要塞上少量________,原因
（2）试管口应_____，原因______。
（3）用排水法收集氧气时，实验结束时，应先_____，再_____，防止_____；
（4）如果用向上排空气法收集，导管口应该尽量伸入集气瓶__部。
哪种收集方法
不用验满。
（5）高锰酸钾制取氧气后，试管破裂了，可能的原因有：
关于二氧化碳
实验室制取二氧化碳的药品，不用稀硫酸原因，
不用浓盐酸原因，不用纯的碳酸钙原因
实验室制取二氧化碳的方程式。
制取装置
实验室收集二氧化碳的方法及原因
二氧化碳的验满方法
二氧化碳的检验方法
注意事项：
1、长颈漏斗应伸到，出气导管应伸过橡皮塞
2、能否用排水法收集及原因
【练习】下图是实验室发生和收集氧气、二氧化碳等气体的仪器装置图，（A～G是仪器装置代号）：
ab
ABCDEFG
1装置A和C或F连接，可用于制取________，将装置B和C连接，可用于制取__________，
2验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气（NH3）。
氨气是密度比空气小，极易溶于水的气体。
制取氨气时，应选用上述装置中的_____和_______连接。
3实验室可用MnO2固体和浓盐酸的混合物共热制得氯气。
可选用的气体发生装置_______.
4硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。
实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。
可选用__________做气体发生装置，收集
装置选用D装置，气体有_____（填a或b）导入集气瓶。
若要用排水法收集氧气，应从_____口（填a或b）导入。
（5）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，氢气难溶于水，可用的制取装置是
【练习】、鉴别几瓶无色气体分别是空气、氧气、氮气、一氧化碳和二氧化碳，其办法是：
三瓶及三瓶以上用（）的木条。
水
1、水的物理性质：
纯净水是色、味的液体，水在℃时密度最大。
当压强为101kPa时，凝固点是℃，沸点是100℃。
是物、物、物
2、做电解水实验时，和电源负极相连的一端产生的气体是_________，用检验，现象；和电源正极相连的一端产生的气体是__________，用检验，现象。
两者的体积比是__________，质量比是__________。
电解水的化学方程式是______。
这一实验表明水是由_____和_______两种元素组成的。
水是最常见的一种剂，是相对分子质量最的氧化物。
水的吸收：
常用吸收除水。
水做反应物可以发生个反应，分别是
3、硬水指的是含有较多_____和___的水，我们可以用____来区分硬水和软水，泡沫较多的是____。
硬水可软化，实验室常用的软化方法有___，生活中常用的软化方法有__。
活性炭吸附_____（填能或不能）将硬水转化成软水。
煮沸是否能把自来水变成纯净水？
，蒸馏能否把自来水变成纯净水？
。
长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
4、水的净化：
天然水通过______，______，______，______等不同途径得到不同程度的净化。
对于静置、活性炭吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是；可以降低水的硬度的是；
自来水厂净化过程
（1）静置：
利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低，因为有些悬浮物不能自然沉到水底。
（2）沉淀剂沉淀：
加 等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
（3）过滤：
分离 物质和 物质。
（4）可除去有异味的物质和色素等部分可溶性杂质。
（5）经过以上净化处理的水是纯净物吗？
。
活性炭吸附能把硬水变软水吗？
软水一定是纯净物吗？
（6）净水过程中，消毒是向其中通入氯气（Cl2）,能起到杀菌的作用，发生的是变化。
5、天然水在自然界分布很广，约占地球表面的四分之三左右，而一般所说的水资源，通常是指陆地上的____________.
6、造成水污染的原因：
工业排放的______，______，______，农业______和______部分随水流入江河；生活______的任意排放。
第六单元碳和碳的氧化物
1、金刚石，石墨，C60是由元素组成的。
它们的性质不同，原因
，性质相同，原因
2、金刚石因为，可以用作，石墨具有导电性，可做，熔点高，导热性好，可做，软和滑，可做。
3、木炭、活性炭具有结构，所以具有性，可以用于冰箱除异味，净水等。
4、碳的化学性质
碳具有，所以档案一般使用碳素笔书写；
具有性，化学方程式（充分）（不充分）
具有性，化学方程式：
碳还原氧化铁
ab
5、一器多用
（1）排空气法收集气体a进b出，可收集密度比空气，比如
b进a出，可收集密度比空气，比如
（2）排水法收集气体必须进出
（3）如果用此装置量取气体体积，需要添加的实验仪器是
（4）如果瓶内已经收集满一瓶气体，怎样将气体排出
（5）如果用此装置干燥气体，例如用浓硫酸干燥二氧化碳，或除杂质，例如除去一氧化碳中的少量二氧化碳，必须口进口出
（6）如果此装置用于医疗输氧，氧气瓶必须与连接。
（7）某小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。
其中最合理的装置是（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
废气→
废气→
①
③
②
（8）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入（填导管口符号）。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置。
植物油层的作用
③若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置.
6、二氧化碳和一氧化碳相同，但其性质差异很大，其原因是。
7、二氧化碳
1、物理性质：
通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
降温条件下，会变为体，称作“”。
2、化学性质：
（1）一般情况下CO2既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。
（2）CO2与水反应：
若在水中先加入紫色石蕊，再通入二氧化碳，观察到的现象是：
。
用方程式表述上述现象产生的原因
碳酸不稳定，受热易分解，方程式：
（3）CO2与澄清的石灰水的反应：
现象：
该反应的用途：
应用：
用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：
在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：
实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：
，怎样除白膜
8、二氧化碳的用途：
做剂，原因
植物作用吸入二氧化碳，作用呼出
固体二氧化碳叫，可用于
9、一氧化碳
1．物理性质：
在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
2．化学性质：
一氧化碳具有，产生火焰，方程式；
具有性，工业冶炼铁，化学方程式；
具有性，原因
第八单元金属和金属材料金属材料和合金
1、金属材料包括和。
纯金属有90多种，但合金有上千种。
2、合金：
合金一定是金属和金属单质熔合而成的物吗？
3、金属的物理特征：
常温下都是（汞除外），有光泽，大多为和的
良导体，有性，密度较大，熔点较高等。
4、生铁和钢都为合金。
含碳量高。
俗话说，恨不成呀。
5、钢的硬度和强度比纯铁，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
纯铁质。
年产量最多，用途最广泛的金属是。
6、默写金属活动性顺序：
。
7、①金属有条化学性质，分别是1金属和反应，生成；
2金属和反应，生成；
3金属和反应，生成；
②写方程式并说出现象。
铁和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银溶液
铝和稀硫酸
③等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应产生氢气的质量由多到少的顺序
反应快慢的顺序
等量的酸和足量的四种金属反应，产生氢气的质量，但消耗金属由多到少的顺序是
8、①金属的位置越靠前，活动性越
②只有排在金属活动性顺序中前边的金属，才能置换出酸中的。
不能说置换出酸中的。
③只有排在的金属，才能把排在后边的金属从中置换出来。
9、FeCl3、Fe2（SO4）3不能用金属单质和酸直接制得的原因
CuSO4不能用金属单质和酸直接制得的原因
10、铝具有良好的抗腐蚀性能，因为
11、工业炼铁时利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来：
原理：
现象：
实验注意事项：
①先通入气体，排尽装置内的，防止；
②实验完毕后要继续通入气体，直到玻璃管冷却，防止。
同时，实验过程中还可防止被倒吸；
③尾气中含有，有，所以尾气要，直接排放会污染空气；
④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
12、①铁生锈的条件：
②防止金属锈蚀的原理：
③防锈的具体方法：
铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时
13、目前世界上年产量最高的金属是，它的两种主要合金是和；用它们做饮具是利用了其，能被压成薄板或抽拉成丝是因为它们有。
铁、生铁、钢属于纯净物的是
14、自行车用久了表面会出现色的铁锈，其主要成份是 ，这是由于铁跟、发生缓慢氧化而生成的，自行车的下列部件采用的防锈方法分别是链条，支架，钢圈。
15、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO4溶液，可加入充分反应后，即能除去杂质，反应的方程式为。
16、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是__________________________________________。
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________，用这种方法“炼”
得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。
17、在Cu（NO3）2、NaNO3、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Fe粉，过滤，滤渣中加入稀盐酸有气体逸出，滤液中的溶质是
18、带锈铁钉放入过量的盐酸中，现象，方程式，一段时间后会看到现象，方程式。
19、金属之最：
①铝：
地壳中含量最多的金属元素；②钙：
人体中含量最多的金属元素；③铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：
硬度最高的金属；⑥钨：
熔点最高的金属；⑦汞：
熔点最低的金属；⑧锇：
密度最大的金属；⑨锂：
密度最小的金属。
第十、十一单元酸碱盐
一、常见的酸。
（都有腐蚀性）
酸具有相似化学性质的原因
碱具有相似化学性质的原因
酸是溶液中的阳离子全都是的化合物。
如盐酸、硫酸硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）。
（写化学式）
1、盐酸是气体的水溶液。
浓盐酸有性，是溶液里的扩散到空气中了，在瓶口会看到。
浓盐酸露置在空气里，变质吗？
，但溶液质量会，溶质质量会，溶剂质量会，溶质质量分数会，所以要保存。
2、浓硫酸具有和很强的，所以常用做某些气体的。
在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢注入水中，并不断，使产生的迅速扩散。
浓硫酸露置在空气中，变质吗？
，溶液质量会，溶质质量会，溶剂质量会，溶质质量分数会，所以必须保存。
如果浓硫酸不慎沾到衣服或皮肤上，应立即用冲洗，在涂3%~5%的溶液。
3、酸的化学性质。
主要是指稀盐酸和稀硫酸的。
（1）酸溶液能使紫色石蕊溶液变，能使无色酚酞溶液变。
（2）酸与活泼金属（排在）发生置换反应，生成。
写出镁、铁、锌分别和盐酸、硫酸反应方程式。
（3）酸与金属氧化物反应生成和。
分别写出盐酸、硫酸除铁锈的方程式。
（4）酸和碱发生反应，此反应属于基本反应类型中的。
①氢氧化钠和氢氧化钙与酸的中和反应能看到明显现象吗？
。
要看到它们确实发生了反应，必须先在试管中加，再加，看到现象，然后再逐滴加，会看到现象。
指示剂换成石蕊好码？
②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
请举例说明。
分别写出氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸、硫酸反应方程式。
（5）酸与碳酸盐反应。
写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应方程式。
二、常见的碱。
（都有腐蚀性）
碱是溶液中的阴离子全都是离子的化合物。
1、氢氧化钠，因为有强烈的性，所以俗名是。
化学式是，它是色固体，溶于水，且热，易吸而，吸而。
所以必须保存。
称量时必须放在器皿（如）中称量。
2、氢氧化钠用途：
做某些气体的，但不能干燥等气体。
写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体反应的化学方程式。
可干燥H2、N2、CO等气体，用于制纺织、印染、石油、造纸等工业。
3、氢氧化钙俗名、，水溶液叫。
化学式是，是色，溶于水，溶解度随温度的升高而，不饱液变成饱液需温。
它的最大溶解度没有超过克。
（1）制氢氧化钙的方程式，重要现象。
（2）用途：
改良性土壤，中和工厂的性废液。
和黏土、沙子混合用于材料。
在实验室里用来二氧化碳、二氧化碳、
4、氢氧化钠和氢氧化钙的不同点：
检验二氧化碳用，原因，除二氧化碳用都可以，但用效果好，原因。
5、碱溶液的化学性质。
（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变，能使无色酚酞溶液变。
（2）碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成和。
氢氧化钠和二氧化碳反应方程式？
氢氧化钙和二氧化碳反应方程式？
（3）和酸发生中和反应。
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，方程式？
三、常见的盐。
日常生活中所说的盐，通常指；而化学中的盐，是一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（1）氯化钠俗称，化学，是由构成的。
用途：
做品，做剂即腌菜，制盐水。
（调味；腌制食品；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；此外，还可以用来消除公路积雪等。
）
（2）碳酸钠化学式，俗称、，用于制、洗涤剂、纺织、造纸等工业。
我国著名化学家在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。
可用于做发面食品。
注意：
纯碱的水溶液显性，请问显碱性的物质一定是碱吗？
①检验氢氧化钠溶液是否变质：
氢氧化钠是变质变成。
检验氢氧化钠溶液是否变质有两种办法。
第一是检验生成物，第二是通过压强的变化产生可视的现象。
第一检验生成物的方法是：
向所得物质溶液中加入，现象，相关的方程式。
或加入，现象，相关的方程式。
能否用加入酚酞溶液的方法检验氢氧化钠溶液是否变质？
原因
想想第二种方法通过压强变化设计的实验？
②除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，能否加稀盐酸？
原因，能否加氢氧化钙溶液，原因，能否加氯化钙溶液，原因，能否通入CO2，原因除杂质的原则是：
一不能二不能
（3）碳酸氢钠化学式，俗名，可用于治疗，反应方程式。
可做面食时的粉。
（4）碳酸钙化学式，是等的主要成分。
用途做材料，还是剂。
（5）检验碳酸根的方法
四、常见的化肥。
（1）含的叫氮肥。
叶子黄缺氮。
（2）含的叫磷肥。
促进根、穗生长。
（3）含的叫钾肥。
促进茎长。
（4）复合肥，含氮、磷、钾两种或两种以上，如KNO3
（5）、化肥包括，硝酸钾是肥，它包含的营养元素是。
含有铵根离子的氮肥不能和共同使用，因为
五、补充知识点
1、①溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用检验溶液的酸碱性；粗略测定溶液的酸碱度常用。
溶液的酸碱度的范围，pH是酸性，pH是碱性，pH是中性，pH=0是性，pH值越大，越强；pH值越小，越强。
测pH值的方法。
pH=0的溶液是很容易达到的，胃酸中溶质质量分数只有0.5%，但它的pH已经在0.9到1.5之间呢。
②向酸溶液中加水稀释时，酸性，溶液的pH，但pH不会7，因为加水稀释后仍为溶液；向碱溶液中加水稀释时，碱性会，溶液的pH，但pH不会，因为加水稀释后仍为溶液。
③正常雨水的pH7，原因，只有当pH＜时才是酸雨，形成酸雨的原因。
2、用蒸馏水润湿pH试纸，一定会改变溶液的pH值吗？
举例说明。
3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3％～5％的溶液。
4、酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的，因此，酸、碱、盐的水溶液都能。
酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数，故它们的水溶液是。
5、纯碱不是碱，而是。
与此类似，铅笔不含铅，含有的是；水银不是银，而是金属；干冰不是冰，是固体。
6、复分解反应定义：
发生条件：
发生的范围：
反应物必须都得是
哪些反应像复分解反应但实际不是
基本反应类型包括：
不是基本反应类型的反应有
7、完成下表。
物质
溶液质量
溶质质量
C%
变化类型
原因
浓盐酸
浓硫酸
氢氧化钠（固体）
/
/
生石灰
/
/
石灰水
无水
硫酸铜
/
/
练习1．（7分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的数不同；
碳（原子序数6）与硅（原子序数14）具有相似的化学性质，这主要是因为它们原子结构中的数相同。
（2）右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。
构成氢氧化钠溶液的粒子有；
构成盐酸的粒子有；
恰好完全反应后粒子减少了，粒子增加了，粒子没有发生变化。
从微观粒子的角度分析，该反应的实质是。
当酸过量时反应后溶液中的粒子有；
当碱过量时反应后溶液中的粒子有；
2．
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