（2）固或纯液体（3）逆反应方向移动（4）吸热
【能力与探究】
1．D2．A3．BC4．B5.C6．C
7．
（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动，反应热与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关。
（4）减小、减小
8．⑴0.013
⑵1.0,加入催化剂
⑶>
⑷吸热
第三课时化学平衡常数
【知识与方法】
1．D2．B3．A4．D5．CA6．B
7．少题目
8．K=[c（N2）·c（O2）]/c2（NO）；100；100。
9．
（1）逆方向进行
（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态
10．0.005mol/L；75%
【能力与探究】
1．B2．D3．A4．D5.C
6．
（1）
（2）增大增大减小
（3）15~20min和25~30min
（4）通入O2,增加了O2的浓度
（5）ab
7．
（1）可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡＞
②d,a
8.
（1）N2O4
2NO255%＞=
（2）0.140.003mol/（L·s）（3）0.40
9.
（1）K＝
；放
（2）b1.5×10－3mol/（L·s）
（3）bc
（4）c
10.
（1）＜；
（2）1.88×10－4mol/（L·s）；（3）5000；（4）C、D；
（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；
1.20×10－3；5.80×10－3；
②如图：
第四节化学反应进行的方向
【知识与方法】
1．D2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．C
9．最低、有序、无序、焓、熵
10．熵、熵增、熵、气态、液、固
第三章水溶液中的离子平衡参考答案
第一节弱电解质的电离
【知识与方法】
1．C2．B3．C4．B5．C6．A7．BC
c（H+）·c（HCO3-）
c（H2CO3）
8．①③⑤⑧⑾②⑥⑨③④⑦⑩
9.
（1）Ka=
（2）HCOOH
H++HCOO-
10．NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
【能力与探究】
1．BD2．BD3．B4．B5．A6．D7．A
8.②，①③，④⑤⑥
9．
（1）HA
H++A-；不知道两种酸的浓度；
（2）①在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0；
②b﹥a﹥c③c点
④加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等。
10.B饱和食盐水中氯离子浓度大，不利于氯气溶于水，故可收集
11.
（1）b﹥a﹥c
（2）b﹥a=c（3）c﹥a﹥b（4）c﹥a=b（5）c=a=bc﹥a=b
（6）c﹥a=b
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第一课时水的电离与溶液的酸碱性
【知识与方法】
1．A2．D3．D4．BC5．B6．B7．B8.B
9．321546
10．
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c（H+）总
c（OH-）总
水电离出的c（H+）
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
滴加少量盐酸
逆向
不变
10-12mol/L
10-12mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10mol/L
10-10mol/L
加氯化钠固体
不移动
不变
10-7mol/L
10-7mol/L
11.2×10-78×10-118×10-11高于
【能力与探究】
1．A2．A3．C4．B5．B
6．
（1）5
（2）2:
120:
1
7．
（1）c＞a＞b
（2）c＞a＞b（3）c＞a=b（4）b＞a=c
第二课时溶液pH的计算
【知识与方法】
1．D2．B3．C4．A5．BD6．D7．D
8.
（1）10：
1略
（2）9：
2略
【能力与探究】
1．A2．C3．A4．B
5．
（1）促进；A
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c（NH4+）增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c（H+）增大．
6．
（1）=
（2）＜（3）＞（4）＜（5）＞（6）≥（7）≤
7．
（1）713
（2）1×10-101×10-12
第三课时PH的应用
1．BD2．D3．A4．D5．D
6．abcc
7.
（1）
不正确,用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。
不一定有误差。
若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。
误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。
蒸馏水会稀释待测液
（2）AD
8.B
（1）甲
①ECDBAGF
②酚酞
③便于观察颜色变化
④锥形瓶中溶液颜色变化
⑤滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）①无影响
②偏大
③偏小
（3）100mL容量瓶
（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小
（5）1.15
第三节盐类的水解
第一课时盐溶液的酸碱性
【知识与方法】
1．C2．D3．D4．D5．C6．C7．A8．C9．B
10．
（1）NH4Cl=NH4++Cl-,略，铵根，氢氧根，弱电解质（NH3·H2O），电离，氢离子浓度，>，酸，NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
11.碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
12.略
【能力与探究】
1．A2．D3．A4．C5．B6．B7．B
8．
（1）NH4Cl
（2）NH4Cl、NH3•H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于
9．
条件
移动方向
n（H+）
pH
Fe3+水解率
现象
升高温度
向右
增
降
增大
颜色变深（黄红棕）
加盐酸
向左
增
降
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增
升
增大
颜色变浅
加Mg粉
向右
减
升
增大
红褐色沉淀，无色气体
加Na2CO3
向右
减
升
增大
红褐色沉淀，无色气体
10．红在纯碱溶液中，CO32-水解显碱性：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-；深水解是吸热反应，加热有利于水解，使c（OH-）增大；产生白色沉淀，且红色褪去；加入BaCl2后，Ba2++CO32-==BaCO3↓（白色），由于c（CO32-）减小，CO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色。
11．
（1）NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、盐酸、Na2SO4溶液
（2）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）H2CO3HCO3-CO32-（4）＜
12.
（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+ ；
H2OH++OH-
（2）7
（3）Na+；Cl-
（4）0.01
第二课时盐类水解反应的利用
【知识与方法】
1．B2．D3．B4．D5．A6．C7．C
8．
（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+,H2SO4。
（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-
（3）NaHCO3，Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，Al3+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
9．
（1）D
（2）红Mg（OH）2MgCl2+2H2O△Mg（OH）2+2HCl
MgOMg（OH）2△MgO+H2O
10．
（1）＜
（2）＞（3）＞（4）＜
11．氢气NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋，2H＋＋Mg＝Mg2＋+H2↑；
氨气c（H＋）减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热分解产生氨气。
【能力与探究】
1．B2．D3．D4．D5．C6．D7．C
8．
（1）NH3·H2O
NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋；H2O
H＋＋OH－
（2）七（3）Cl－；Na＋（4）NH4＋、NH3·H2O（5）NH4＋；H＋
9．
（1）CH3COONa＜
（2）CH3COONaNaOH；CH3COOHCH3COOH
（3）＜；=
10.
（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH； CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（2）向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32-引起
（3）A
11.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
大于；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）等于；甲（或高于乙）
第四节难溶电解质的溶解平衡
第一课时Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
【知识与方法】
1．C2．AC3．CD4．BC5．D
6．①＞②＞④＞③7．
（1）减小
（2）不变（3）增大减小
8．CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32－（aq）
（1）变小，变大
（2）变小（3）变大（4）变大
【能力与探究】
1．BD2．AB3．B4．C5．D
6．
（1）白
（2）上层清液中有黑色沉淀生成；
否；
因为操作Ⅰ加入的NaCl是少量的，原溶液中的AgNO3过量，静置后的清液中还有大量AgNO3，故操作Ⅱ加入少量的Na2S溶液后S2-直接和Ag+反应生成黑色的Ag2S沉淀，没有发生AgCl到Ag2S的沉淀转化，所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度（只要答出AgNO3过量就给分）
（3）2Ag++S2-=Ag2S↓；2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-（写可逆号或等号均可）
7．
（1）B
（2）乙、Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
第二课时沉淀反应的应用
【知识与方法】
1．A2．AD3．BD4．C
5．白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓；白色沉淀变为浅黄色沉淀AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-
浅黄色沉淀变为黄色沉淀AgBr+I-=AgI↓+Br-；AgCl＞AgBr＞AgI
6.
（1）CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）
（2）CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32－（aq），铵根水解产生H+，消耗CO32－，促进CaCO3溶解
（3）CaCO3、Mg（OH）2
【能力与探究】
1．D2．A3．D
4．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动；
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）=Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq）；加Ca2+（或加PO
等）
5．
（1）EAl（OH）3 Zn（NH3）
（2）D Mg（OH）2 ZnO
或E Mg（OH）2Zn（NH3）
（3）A BaSO4 Zn2＋
（4）D Fe（OH）3 AlO2-
6．
（1）不能CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀
CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）可以能CO32-+Mg2+=MgCO3MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-
（3）10
7．
（1）不能，因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2十也沉淀了。
（2）①A ②不妥当，引入了新杂质Na+ ③C、D、E （3）C、E、F
第四章电化学基础参考答案
第一节原电池
【知识与方法】
1．B2．BC3．D4．C5．A6．A7．B
8．
（1）铜（Cu）；硝酸银溶液
（2）正极 ；2Ag++2e-＝2Ag；Cu-2e-＝Cu2+
（3）铜（Cu）；银（Ag）
9．
（1）负Zn―2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原
（2）正Cu2++2e-=Cu还原
（3）正O2＋2H2O+4e－＝4OH―Cu
【能力与探究】
1．C2．B3．A4．CD5．B6．D7．C
8．
（1）镁条溶解变细，铝条表面有气泡，小灯泡发光2H++2e-=H2↑Mg―2e-=Mg2+
（2）Al+4OH-―3e-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
9．
（1）C
（2）B
10．
（1）
（2）
（3）正极（C）：
2Fe3++2e-==2Fe2+
负极（Cu）：
Cu―2e-==Cu2+
第二节化学电源
【知识与方法】
1．D2．A3．C4．A5．AC6．B
7．
（1）PbO2Pb
（2）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-―2e-=PbSO4
（3）变大
（4）23.92
8．
（1）2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn―2e-=Zn2+
（2）电池放电过程中有水产生，锌筒变薄造成干电池变软
（3）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。
9．
（1）H2O2H2+2OH-―2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-
（2）H2―2e-=2H+O2+4H++4e-=2H2O
【能力与探究】
1．C2．AC3．AB4．C5．A6．C
7．正极反应式：
O2+2CO2+4e-==2CO32-总电池反应式：
2CO+O2==2CO2
8．
（1）2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
（2）负降低3mol
（3）①2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O②O2+4e-=2O2-
③C4H10＋13O2––26e-＝4CO2＋5H2O④负极
第三节电解池
第一课时电解原理
【知识与方法】
1．A2．A3．C4．C5．D6．BD
7．
（1）HCl、CuCl2
（2）Na2SO4、H2SO4、NaHSO4
（3）NaCl、CuSO4
8．Cu2++2e-=Cu2Cl-―2e-=Cl2↑
Ag++e-=Ag4OH-―4e-=2H2O+
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