C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D.醋酸与NaOH发生中和反应时,当c(CH3COO-)=c(Na+)时,c(H+)=c(OH)
16.下列推断或表述正确的是
A.25°时,有
的醋酸溶液,将此溶液稀释1倍后,溶液的
,则
B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:
c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-)
D.25°时,0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
17.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
18.已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN
混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是
A.c(CN-)>c(Na+)B.c(CN-)>c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1D.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1
19.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减
少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
20.物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸恰好完全反应,若硝酸被还原的产物为
NH4NO3,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A.1:
4B.1:
9C.2:
3D.2:
5
第II卷非选择题(50分)
21.(12分).
(1)。
某温度(t0C)时,纯水的电离出来的c(OH-)=1.0×10-6.5,则该温度25°,(填“大于”“小于”或“等于”)将此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4bL混合,若所得混合液为中性,则a:
b=
(2)。
已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液,则电离平衡(填“向左”“向右”“不移动”)。
若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体,待晶体溶解后溶液的PH
(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)。
下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
.
①.A(石墨)电极的名称是
②.写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。
③.当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
22.(12分)
(1)请认真分析下图,然后
回答问题:
①图中所示反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。
该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是____________________
(2)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
也伴随有能量变化,其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
①.该反应的平衡常数K的表达式为
②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
③.在850℃时,可逆反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min
CO2(mol/L)
H2(mol/L)
CO(mol/L)
H2O(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算:
3min~4min达到平衡时,CO的物质的量分数是,CO2(g)的转化率α=。
23.(16分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,Z分别与Y,X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个 请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是周期族。
Z与X形成的18e-分子的结构式为.
(2)1molC气体通入X的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出
bKj的热量,写出此反应的热化学方程式:
.
(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是,其水
溶液中各离子浓度大小关系是
(4)某实验小组设计了下列装置进行C的催化氧化实验。
①.常温下,用5.8mol/L的C时实验现象明显,现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶
液480mL,需要烧杯、玻璃棒,量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有。
②甲处药品的名称为_____________。
③实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,则此反应△H_____0(填“<”或“>”),化学方程式为;乙处加入无水氯化钙,其作用是_。
24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是,步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)。
(2)步骤2中在分离Hg和固体残渣时,在封闭体系中加热、冷凝回收的方法,原因是
(3)步骤2之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),反应方程式是____________________。
(4)在CuSO4溶液中加入适量KI溶液,有白色沉淀CuI生成,写出反应的离子方程式____________________________。
(5)现以下列电解池装置电解KI溶液:
请回答:
电解开始不久时,电解池中的现象是___________________________________。
21.(12分).
(1)
(2).
(3).
①.
2.。
3.,
22.(12分)
(1)
①_____________△H=________。
②____________。
\③____________________
(2)
①. ②.
③.,。
23.(16分)
(1)
。
.
(2)
:
(3)
(4)
1..。
②____________。
③_____;_。
24.(10分)
(1),。
(2)
(3)___________________。
(4)____________________________。
(5)___________________________________。
21.(12分)
(1)大于(1分)10:
1(1分)
(2)向右(2分)减小(1分)
(3)①阳极(1分)
②CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O(2分)
③0.05(1分)B、D(2分)
22.(12分)
(1)①放热(1分)-(E1-E2)kJ/mol(1分)
②409kJ/mol(2分)③使用了催化剂(1分)
(2)①
(1分)②BC(2分)③(2分)60%(2分)
23.(16分)
(1)二(1分)VA(1分)肼的结构式(1分)
(2)NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H=—bKj/mol(2分)
(3)离子键,共价键(2分)NO3->NH4+>H+>OH-(2分)
(4)①500mL容量瓶(1分)②碱石灰(1分);
③<(1分);4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分);收水和氨气(2分)
24.(10分)
(1)过滤(1分),Cu(1分)
(2)因为Hg有挥发性,且有毒。
(2分)
(3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2分)
(4)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(2分)
(5)阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,并在电解池中出现(白色)沉淀(白色可不写)。
(2分答出两点给2分)