C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH）
16.下列推断或表述正确的是
A．25°时，有
的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B．向2.0mL浓度均为0．1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0．2mol/L的一元酸HX与0．1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）
D．25°时，0．2mol•L－1盐酸与等体积0．05mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
17．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
18．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN
混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是
A．c（CN－）＞c（Na＋）B．c（CN－）＞c（HCN）
C．c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D．c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1
19．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减
少了2．7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为
A．22．1gB．27．2gC．30gD．无法计算
20.物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为
NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A.1：
4B.1：
9C.2：
3D.2：
5
第II卷非选择题（50分）
21．（12分）.
（1）。
某温度（t0C）时，纯水的电离出来的c（OH-）=1.0×10－6.5，则该温度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH＝11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液为中性，则a：
b=
（2）。
已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）。
若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH
（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）。
下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
.
①.A（石墨）电极的名称是
②.写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。
③.当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3
22．（12分）
（1）请认真分析下图，然后
回答问题：
①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应该反应的△H＝________（用含E1、E2的代数式表示）。
②已知热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol。
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是____________________
（2）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
也伴随有能量变化，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
①.该反应的平衡常数K的表达式为
②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
③.在850℃时，可逆反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2（mol/L）
H2（mol/L）
CO（mol/L）
H2O（mol/L）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算：
3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2（g）的转化率α=。
23.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y,X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个 请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是周期族。
Z与X形成的18e-分子的结构式为.
（2）1molC气体通入X的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出
bKj的热量,写出此反应的热化学方程式:
.
（3）由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是,其水
溶液中各离子浓度大小关系是
（4）某实验小组设计了下列装置进行C的催化氧化实验。
①.常温下，用5．8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶
液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有。
②甲处药品的名称为_____________。
③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H_____0（填“<”或“>”），化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，其作用是_。
24.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）。
（2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是
（3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色氧化剂），反应方程式是____________________。
（4）在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式____________________________。
（5）现以下列电解池装置电解KI溶液：
请回答：
电解开始不久时，电解池中的现象是___________________________________。
21．（12分）.
（1）
（2）.
（3）.
①.
2.。
3.,
22．（12分）
（1）
①_____________△H＝________。
②____________。
\③____________________
（2）
①. ②.
③.，。
23.（16分）
（1）
。
.
（2）
:
（3）
（4）
1..。
②____________。
③_____；_。
24.（10分）
（1），。
（2）
（3）___________________。
（4）____________________________。
（5）___________________________________。
21.（12分）
（1）大于（1分）10：
1（1分）
（2）向右（2分）减小（1分）
（3）①阳极（1分）
②CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O（2分）
③0.05（1分）B、D（2分）
22．（12分）
（1）①放热（1分）－（E1－E2）kJ/mol（1分）
②409kJ/mol（2分）③使用了催化剂（1分）
（2）①
（1分）②BC（2分）③（2分）60%（2分）
23.（16分）
（1）二（1分）VA（1分）肼的结构式（1分）
（2）NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H＝—bKj/mol（2分）
（3）离子键，共价键（2分）NO3->NH4+>H+>OH-（2分）
（4）①500mL容量瓶（1分）②碱石灰（1分）；
③<（1分）；4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）；收水和氨气（2分）
24.（10分）
（1）过滤（1分），Cu（1分）
（2）因为Hg有挥发性，且有毒。
（2分）
（3）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2分）
（4）2Cu2++4I-==2CuI↓+I2（2分）
（5）阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，并在电解池中出现（白色）沉淀（白色可不写）。
（2分答出两点给2分）
升级会员 