上海各区一模新颖题经典题高考出现概率大题汇总.docx
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上海各区一模新颖题经典题高考出现概率大题汇总
2014年一模精选试卷1
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（ ）
A．SO2作为食品漂白剂B．氟里昂作为制冷剂
C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂
2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
3．以下物质的分子可用比例模型
表示的是
A．CO2B．H2OC．N2OD．HClO
4.分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）
A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（）
A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C.硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.下列说法错误的是
A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．
是加成反应，产物名称是二溴乙烷
7．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
X
Y
Z
W
Q
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
A．W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.钠与W可能形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
9．碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．72gC60中含有0.1NA个碳原子
B．0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子
D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5NA
10．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是
A．生成1molN2，电子转移总数为3NAB．生成1molN2，电子转移总数为5NA
C．溶解1molZn，电子转移总数为2NAD．溶解1molZn，电子转移总数为4NA
11．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液
并回收CCl4
ABCD
12.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A．混合气→a→e→e→b→d→cB．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→b→a→d→cD．混合气→b→e→a→d→c
13．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。
向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是
A．F-B．ClO-C．HSO3-D．NH4+
14．已知，醛会发生反应：
RCHO+NaHSO3
RCH（OH）SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。
将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：
加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。
则A物质可以是
A．乙醇B．NaOHC．NaClD．酸性KMnO4溶液
15．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A．热稳定性：
正丁烷>异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560.8kJ
C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多
D．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右
16．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：
Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．b点对应的溶液中大量存在：
K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32－、Cl－
17.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：
能发生银镜反应
能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.10种B.12种C.14种D.16种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A．n=2B．A是第ⅡA族元素C．A为-2价，B为+2价D．该离子没有还原性
19．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B．2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
20、常温下，向20.00mL0.1000mol
（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol
NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是………………………………………（ ）
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
c（NH
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（SO
）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．点d所示溶液中：
c（SO
）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH
）
21、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是
A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉
C．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应
22．将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）。
将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学式可能是
A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
23．碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______（选填序号）。
a．10b．11c．13d．15
24．右图是金刚石晶体的结构示意图。
则关于金刚石的描述正确的是（选填序号）。
a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂d．lmol金刚石含有4molC-C键
25．以下比较错误的是________（选填序号）。
a．稳定性SiH4>CH4b．沸点SiH4>CH4c．熔点SiC>Sid．键能C=C>C-C
26．NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
（1）配平以下制备NaBH4的化学方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
（2）反应中被还原的元素为________。
27．碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
28．若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。
某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______（选填序号）。
a．氧元素的相对原子质量b．硅元素的相对原子质量c．钠元素的相对原子质量
五、（本题共12分）
硝酸是一种重要的化工原料。
完成下列填空:
工业上生产硝酸的主要过程如下:
I、以N2和H2为原料合成氨气。
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q
29．下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的NH3d．升高温度
30．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1=；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“>”、“<”或“=”）。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
31．氨气催化氧化的催化剂是________________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为______________________________________________
32．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）-Q
该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
33．催化还原法：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
34．碱液吸收法：
用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。
六、（本题共12分）
钙在加热时能与氮气、氢气反应。
氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。
33．用浓硫酸配制l：
4（体积比）的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。
34．装置D中竖直导管的作用是________________________。
35．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。
加热C装置前要对H2验纯，方法是：
收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。
36．甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________（选填序号）。
a．Ca3N2b．CaOc．Ca（OH）2
37乙同学用上右图装置测定制得的氢化钙的纯度。
他称取46mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06mL（已换算为标准状况）。
产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。
①H2通入不足，反应器中有空气②钙与H2未充分反应
③产物与空气接触
38．丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。
七、（本题共16分）
某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
33．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。
34．该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是___________________________。
35．实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。
打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________________________。
36．实验II中量气管中的液体最好是_________。
（选填序号）
a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_________。
（选填序号）
37．本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②_________________________，③视线与凹液面最低处相平。
38．实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：
编号
镁铝合金质量
量气管第1次读数
量气管第2次读数
①
1.0g
10.0mL
347.5mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
344.5mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。
八、（本题共10分）
由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下：
已知：
最简单的Diels—Alder反应是
46．糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：
______________。
47．糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：
_________________。
48．已知B＋X→C和C+Y→D都为加成反应，写出X与Y的结构简式：
X____________________Y_____________________。
49．已知：
。
请设计以
和
为原料合成化合物
的实验方案。
（用合成路线流程图表示为：
A
B……
目标产物）。
九、（本题共12分）
可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：
回答下列问题：
48．写出反应类型：
反应③________________；反应⑥________________。
49写出A、B的结构筒式：
A________________________________；B________________________________。
50．写出有关的化学方程式：
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
51．呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________（选填编号）。
a．使溴水褪色b．使酸性高锰酸钾溶液褪色c．与溴发生取代反应d．发生l,4加成反应
52．写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：
_______________________________。
53．H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为___________。
十、（本题共10分）
铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
55．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3+CO
2FeO+CO2。
反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：
m（O）不可能是_________。
a．7：
3b．21：
8c．14：
5d．7:
2
56．若m（Fe）：
m（O）=3：
1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为。
57．3.04gFe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04molCa（OH）2的澄清石灰水后，产生3.00g白色沉淀。
计算固体粉末中Fe2O3的质量。
（保留1位小数）
58．常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。
实验数据记录如下：
实验序号
铁锈质量/g
氧化铁质量/g
①
0.856
0.640
②
1.424
1.280
③
0.979
0.880
④
1.070
0.800
上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。
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