北京市朝阳区度高三化学期中试题.docx

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北京市朝阳区度高三化学期中试题北京市朝阳区度高三化学期中试题北京市朝阳区2OO92O1O学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷200911（考试时间90分钟，试卷满分100分）可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64第I卷（选择题本卷共42分）每小题只有一个选项符合题意。

本题共21道小题每小题2分。

1金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是AHgBAgCCuDAl2下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D纯净物、混合物3下列关于环境问题的说法不正确的是ApH小于56的降雨称为酸雨B充分利用太阳能有助于“节能减排”C在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染4下列变化属于化学变化的是A过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B四氯化碳萃取I2水中的I2C结晶法除去NaCl中少量的KNO3D石油裂解制乙烯5下列化学用语正确的是A的结构示意图：

BCO2的电子式：

C乙烯的结构简式：

CH2CH2D葡萄糖的分子式：

C12H22O116我国稀土资源丰富。

下列关于稀土元素与的有关说法中，正确的是A与互为同位素B与的质量数相同C与是同一种核素D与中子数都为627化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是ABCD9下列叙述不正确的是A根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：

B硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：

C碳酸钙溶于醋酸：

D氯化亚铁溶液中通入氯气：

11由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是ACBSCNaDCu12为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是ANaOH固体（盐酸）BFeCl2溶液（KSCN溶液）C漂白粉（稀盐酸）D乙醛溶液（固体NaHCO3）13由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B在空气中易变质，不易变质酸性：

C溶液中通酸性：

气体出现浑浊D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：

14有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是ANa2CO3比NaHCO3热稳定性强BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1Llmol/L醋酸溶液中含有H+数为NAB标准状况下，224LNH3含电子总数为NAC常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAD一定条件下，245L氯气中所含共用电子对的数目不可能为NA16元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同D同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同17把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中反应，反应前后各物质的质量见下表：

ABCD反应前质量/g19.78.723.60.4反应后质量/g待测17.423.6下列说法不正确的是AA为产物B物质C一定是化合物C此反应不一定是氧化还原反应D若A、C的摩尔质量之比为97：

108，则A、C的计量数之比为1：

218已知：

，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21019在容积一定的密闭容器中，反应A（?

）+B（g）C（g）+2D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C加入少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响20元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。

则X为A当n=1时，X可能是CB当n=1时，X可能是AlC当n=2时，X可能是SD当n=2时，X可能是Na21用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：

下列说法不正确的是A等物质的量的CH4参加反应，反应转移的电子数相同BC0.2molCH4还原NO2至N2，且生成H2O（g）放出的热量为173.4kJD若用448L（标准状况）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol第II卷（非选择题本卷共58分）22（8分）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

（1）实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。

请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。

试管中反应的化学方程式是。

为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是。

（2）氨有很多重要性质。

将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是。

管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是。

（3）写出氨的两种用途。

23（8分）用98（密度为184gcm3）的浓硫酸配制3molL的稀硫酸100mL。

配制操作可分解成如下几步：

A检查容量瓶是否漏水；B用少量蒸馏水洗涤23次，将溶液注入容量瓶；C将冷却至室温的稀硫酸注入中；D根据计算，用量筒取mL浓硫酸；E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；G用胶头滴管滴加蒸馏水至；H继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近刻度线。

回答下列问题：

（1）完成上述填空。

（2）正确的操作顺序是：

ADGF。

（3）由于错误操作，会使所配稀硫酸浓度偏小的是（填写编号）。

a用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视b容量瓶中有少许蒸馏水c转移溶液过程中有液体外溅24（9分）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如右表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：

（1）甲在元素周期表中的位置。

（2）原子半径：

甲丁（填“”或“”或“”），下列事实能说明该结论的是。

a丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定b丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸c丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶（5）甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是。

25（7分）某无色溶液可能含有以下离子：

，现取三份各100mL进行如下实验，回答相关问题：

（不考虑溶液中极少量的）I第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

II第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.07mol。

III第三份加足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥得沉淀627g。

再经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g，（相对分子质量：

BaCO3197；BaSO4233）根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是。

（2）溶液中肯定存在的阳离子及其浓度（可不填满）：

离子符号，浓度molL。

离子符号，浓度molL。

（3）甲同学认为还需要另取100mL溶液，加人足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，在滤液中再加足量AgNO3溶液，看有无沉淀，如有，并对沉淀称量，才能确定的存在与浓度，而乙同学认为不需再做实验已能确定溶液中的存在与浓度，你认为乙同学的看法是否正确（填“是”或“否”），简述其理由：

。

26（9分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂。

工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）操作II的名称是。

（2）反应的离子方程式是。

反应的化学方程式是。

（3）如果反应是在实验室完成，所用到的仪器有：

、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、火柴、药匙等。

（4）判断反应中碘是否已完全反应的实验方法是。

27（10分）硅及其化合物是重要的非金属材料。

从石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

粗硅的制取：

粗硅中与反应：

粗硅的提纯反应：

（1）上述三个反应都属于（填反应类型）。

（2）上述反应涉及的物质中有一种用于制备普通玻璃，写出一个制备普通玻璃的化学方程式。

实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是（用离子方程式表示）。

（3）已知lmol固体中有2mol键，1molO2中有1molO=O键，lmolSiO2固体中有4molSiO键。

某些化学键数据如下：

化学键断键所需能量/460243436431176498请回答下列问题：

Si（s）在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：

。

（4）可由反应和另一个反应（填化学方程式）通过盖斯定律计算获得反应的反应热，若该反应每生成Imol化合物的反应热kJmol，则反应的反应热kJmol（用含、的代数式表示）。

28（7分）工业上生产硫酸，其中重要的一步反应是：

（1）生产中为同时提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。

A向装置中充入过量的SO2B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂D升高温度

（2）在某温度时，10L密闭容器中充入4molSO2和2molO2，10min后达平衡。

并放出3528kJ热量，此时SO2的转化率是；mol（Lmin），平衡常数K=。

（3）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.055（体积分数）时需要加以处理后才能排放。

现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气112L（标准状况）时，碘水恰好褪色。

通过计算用数字说明该尾气能否直接排放。

（已知：

）