高考化学复习专题18定量实验与探究实验高三模拟试题分省分项精编版江苏解析版.docx

高考化学复习专题18定量实验与探究实验高三模拟试题分省分项精编版江苏解析版.docx

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高考化学复习专题18定量实验与探究实验高三模拟试题分省分项精编版江苏解析版

说明：

江苏考点

一、填空题考点：

定量与探究

二、填空题考点：

实验化学（选修）

一、填空题考点：

定量与探究

1．【江苏省淮安市2014届高三第三次调研测试】（15分）三氯氧磷（化学式：

POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为▲。

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：

Ksp（AgCl）=3.2×10－10，Ksp（AgSCN）=2×10－12

①滴定选用的指示剂是▲（选填字母），滴定终点的现象为▲。

a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是▲，如无此操作所测Cl元素含量将会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。

在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是▲。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为▲（选填字母）。

a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30mind．反应时间120min

③若处理后的废水中c（PO43－）=4×10－7mol·L－1，溶液中c（Ca2+）=▲mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10－29）

2．★【江苏省南京、淮安市2013－2014学年度高三年级第二次调研测试（淮安三次）】（12分）三氯异氰尿酸（结构简式如图9）是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为____▲____。

（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号

待测液体积/mL

标准液滴定管起点读数/mL

标准液滴定管终点读数/mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①滴定终点观察到的现象为____▲____；

②配制0.1500mol·L－1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为____▲____；

③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）。

3．★【江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试】（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。

实验步骤如下：

①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L－1

（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），

[发生反应为：

2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（杂质不参与反应）。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4＋至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。

（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有

、

。

（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为

。

（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数

（选填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

4．【江苏省南通市2014届高三第二次调研测试】（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：

▲。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。

实验室粗略测定溶液pH的方法为▲；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为▲mol/L。

（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×10－31）

（2）铬元素总浓度的测定：

准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：

mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

5．【苏省南通市2014届高三第三次调研测试】（12分）高纯硝酸锶[化学式：

Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，▲，搅拌。

②▲。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，▲，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。

计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）。

6．【江苏省如东县2013~2014学年度第一学期期末四校联考】（12分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为。

（写出计算过程）

7．【江苏省苏北四市（徐州、连云港、宿迁、淮安）2014届高三上期末统】（12分）已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。

某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。

该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3▲。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为▲，滴定到终点的颜色变化

为▲。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

8．【江苏省苏锡常镇四市2014届高三教学情况调研

（一）】（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是▲。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是▲。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

▲

9．【江苏省无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷】（12分）铁明矾[xFeSO4·yAl2（SO4）3·zH2O]是一种重要化工原料。

其组成可通过下列实验测定。

①称取1.8520g样品，准确配成100mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。

③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c（Ba2＋）≥▲mol·L－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为▲，滴定终点的现象是▲。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

10．【江苏省徐州市2014届高三第三次模拟考试】（12分）接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：

向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。

氨气常用________检验，现象是________________________。

（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598g·mol－1，且仅含有四种元素）59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。

通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）。

【答案】

（1）Na2SO3＋V2O5＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O（2分）

（2）氨水（2分）　红色的石蕊试纸（1分）　能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）

11．【江苏省徐州市2013—2014学年度高三考前模拟卷】（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：

取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。

另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。

小火加热至微沸，反应1小时后过滤。

滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是▲。

（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是▲；其检测的方法是：

取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。

则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：

Na2SO3＋2HCl=SO2↑＋H2O＋2NaCl；▲。

（3）某环境监测小组用含0.100mol·L－1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）∶n（Na2SO3）

=5∶1]测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL。

（已知有关反应的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－；③I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋）

则滴定过程中可用▲作指示剂。

计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

考点：

考查对物质制备的分析，关系式法的运用

12．【江苏省盐城市2014届高三第三次模拟考试】（12分）镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M（1－x）Nx（OH）2]（CO3）x/2·yH2O。

某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：

①称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A；②准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2＋反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋Y4－===MgY2－），由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL；③准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL0.02500mol·L－1的EDTA标准溶液控制条件只发生：

Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000mol·L－1（CH3COO）2Zn标准溶液滴定过量的Y4－（离子方程式为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL（CH3COO）2Zn溶液；④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20mL。

（1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有________；检验CO2实验室常用试剂是________。

（2）通式[M（1－x）Nx（OH）2]（CO3）x/2·yH2O中，M表示________（填“Al3＋”或“Mg2＋”）。

（3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）。

13．【江苏省扬州市2013—2014学年度第一学期检测试题】（12分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：

步骤1：

以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；

步骤2：

过滤，调节滤液的pH；

步骤3：

过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；

步骤4：

过滤、洗涤、煅烧，得产品。

已知：

离子沉淀的pH见下表。

离子

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2＋

7.6

9.6

Fe3＋

2.7

3.7

Zn2＋

5.4

8.0

（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式▲。

（2）步骤2中调节溶液pH的范围是▲。

（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g。

计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

▲。

14．★【江苏省扬州中学2014届高三年级模拟考试】实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。

其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。

图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是。

（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。

（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。

请对该实验方案进行评价

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为mol·L－1。

（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；

②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

第②步反应的离子方程式为。

【答案】（12分）

（1）BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大

15．【江苏省扬州中学2014年4月高三年级模拟考试化学试题】（12分）过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。

广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

①；②。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。

重复上述操作两次。

H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为。

（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

滴定次数

样品的质量/g

KMnO4溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

24.04

2

0.3000

2.00

25.03

3

0.3000

0.20

23.24

表1.KMnO4标准溶液滴定数据

16．★【江苏省扬州中学2014届12月份阶段测试】（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。

①写出Cr2O

与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

________________。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：

____。

（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2＋和Cr2O

发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式：

________________。

②电解法中加入氯化钠的作用是________________。

（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

则该反应的化学方程式为____。

②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________（填化学式）。

17．【江苏省镇江市2014届高三期末考试】（11分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O），它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：

▲。

（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c（Mg2＋）≤1.0×10−5mol·L−1

可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH－）≥▲mol·L−1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

【答案】

考点：

考查有关物质组成的计算有关问题。

18．【江苏省2014届高三年级百校联研考试】（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　▲　。

（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　▲　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　▲　。

（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。

为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。