高中化学《化学计量在实验中的应用》教案10 新人教版必修1.docx
《高中化学《化学计量在实验中的应用》教案10 新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学计量在实验中的应用》教案10 新人教版必修1.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案10新人教版必修1
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案10新人教版必修1
一、学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
《大纲》
《课标》
内容标准
学习要求
必修
物质的量及其单位--摩尔B
摩尔质量B
气体摩尔体积B
物质的量浓度C
物质的量浓度的计算（物质的量浓度概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算）D
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算中D
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
1.1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；认识摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
1.2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
1.3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
选修
没有过多要求
没有过多要求
必修模块要求
《课程标准》要求
《模块学习要求》
1．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2．初步学会溶液配制的实验技能。
3．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
3．能运用物质的量与微粒数之间的关系进行简单的计算。
4．理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系，并能进行简单的计算。
5．学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能、并能把物质的量浓度应用于生活、实验中。
6．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。
（二）学习目标
1．知识与技能目标
（1）了解物质的量及其单位——摩尔；掌握物质的量与微观粒子数之间的换算关系。
（2）了解摩尔质量的概念；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行有关计算。
（3）使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念；能进行有关气体摩尔体积的计算。
（4）使学生了解物质的量浓度的概念，能进行有关物质的量浓度的计算，掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．过程与方法目标
（1）在概念的形成过程中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
通过计算帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过对气体摩尔体积的实验探究，让学生学习科学探究的方法，理解科学探究的意义。
何处理据气体摩尔体积的实验质量之间的关系，会_________________________________________________________________________________________________
（3）通过配制某一物质的量浓度的溶液的实验探究及操作练习，培养学生细致、认真、严谨的科学习惯。
（4）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过物质的量的概念教学使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法。
（2）通过概念的学习和溶液的配制，培养学生学习自然科学的兴趣、理论联系实际及严谨求实的科学态度。
（3）通过对约6.02×1023个粒子与1mol这一巧妙的链接，让学生感受化学世界的奇妙和谐，体会物质的量在微观粒子定量研究中的重要作用；激发学生学习化学的兴趣，培养学生崇尚科学、反对迷信的价值观。
二、教学重难点分析
1.教学重点的分析与确定
化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。
在农业上需要配制一定浓度的农药，也必须了解溶液浓度的知识。
在高中化学实验中，有些反应反应物的浓度大了或小了都不行。
在高中化学的计算中更是离不开物质的量、物质的量浓度。
本教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。
这样一方面突出重点知识，另一方面也可以大幅度减少化学计算的难度，从而有效地降低学生的学习难度。
介绍物质的量浓度，就必须引入物质的量、摩尔质量等概念。
所以本节课的重点：
物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2.教学难点的分析与确定
这是一节概念教学和实验教学紧密结合的课，实验就是配制一定物质的量的溶液，同学对实验过程的理解建立在对物质的量浓度概念的理解基础之上。
而要理解物质的量浓度，关键是理解什么是物质的量及其单位。
所以本节课教学的难点：
物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学内容安排
1.本节内容在教材中的地位
根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
第二节“化学计量在实验中的应用”是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
2.学时安排
本节课的教学，计划安排3课时，可分为三个课堂教学单元进行。
第一节课学习物质的量及其单位——摩尔，第二节课学习摩尔质量及气体摩尔体积，第三课学习物质的量浓度溶液的配制。
在教材的核心内容基本不变的基础上，教材的呈现方式发生了变化。
教学目标有了新的侧重，在概念教学中注重概念的发展和形成过程，不要随便加深知识的难度。
具体的教学整体思路与教学流程图如下：
从物质的量的角度认识物质
物质的量
微观量
微粒个数
宏观量
质量
体积
浓度
四、教学资源建议
1.从引入物质的量的必要性入手，激发学生了解物质的量概念的积极性
原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？
这就需要确定一种物理量。
第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定1mol粒子所含的数目为6.02×1023个。
此时1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值恰好等于相对原子质量或相对分子质量，这样使用起来就十分方便。
当物质的量小于0.1mol或大于1000mol时，正像小于0.1m或大于1000m一样，需要采用“摩”的倍数单位。
2.由一些数据出发，培养学生分析数据得出正确结论的能力。
由上节摩尔质量概念入手导入本节，并给出一定条件下某些固态、液态、气态物质的密度，由学生计算1mol这些物质在特定条件下所具有的体积。
1mol物质在特定条件下所具有的体积
物质
1mol物质的质量
密度
1mol物质所具有的体积
Fe
56g
7.8g·cm-3（20℃）
7.2cm3
Al
27g
2.7g·cm-3（20℃）
10cm3
Pb
207g
11.3g·cm-3（20℃）
18.3cm3
H2O
18g
1g·cm-3（4℃）
18cm3
H2SO4
98g
1.83g·cm-3（20℃）
53.6cm3
H2
2.016g
0.0899g·L-1（标准状况）
22.4L
O2
32.00g
1.429g·L-1（标准状况）
22.4L
CO2
44.01g
1.977g·L-1（标准状况）
22.3L
引导学生分析、发现：
在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同，因此研究气体摩尔体积就具有特殊的意义。
启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，讲清楚22.4L／mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
3.通过实验，培养学生动手能力和严谨的思维能力。
教材利用溶液配制的活动，给学生建立物质的量浓度概念铺路搭桥，体现了学生学习新知识的建构性；同时可以准确理解物质的量浓度，练习实验操作、体会细节、增强学习化学的兴趣。
4..教材的设计本身就是一份很好的教案，同时也给老师的教学设计带来丰富性和可创造性。
“科学探究”栏目的设置将学生实验活动与概念的学习融合起来，有利于提高学生学习的兴趣，加深学生对气体摩尔体积概念的理解；“思考与交流”栏目的设置提升了学生对物质的量浓度的理解与应用，让学生从新的角度认识物质和认识化学反应中的定量关系；“学与问”方便了老师的教学，加深了学生对物质的量和物质的量浓度的理解。
5.利用网络资源，组织学生上网收集有关物质的量相关资料进行自主学习。
教师可以以课外作业或学案形式让学生上网搜索相关资料，利用网络资源引导学生对本单元的相关知识进行搜索，帮助学生进行自主学习，强化学生对知识的理解，拓展学生的知识面。
五、教学方法、学习指导策略
1.引导—发现法
由于物质的量相关知识的抽象性，可围绕目标和重点、难点、疑点，以“引导—发现”模式为主，采用创设情景、思考交流、自学讨论、评价反馈方式，从学生所熟悉的知识、化学实验事实（如氢气的燃烧）与真实的事件（如1滴水含有的水分子等）出发，激发学生的问题意识，将新知识的学习与目标的实现、重难点问题的解决有机结合，提升学生对“物质的量”这一概念的认知价值。
2.分析类比法
在处理气体摩尔体积这部分教材时可以组织学生阅读、讨论：
①物质体积的大小取决于哪些因素?
②当粒子数一定时，固态、液态、气态物质的体积主要取决于什么因素?
③为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义?
④为什么在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却相同?
⑤在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?
引导学生分析、发现：
在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同，因此研究气体摩尔体积就具有特殊的意义。
启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，讲清楚22.4L／mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
3.实验探究法
在讲解气体摩尔体积时，建议组织学生完成教材中电解水的探究实验，通过实验数据和简单的计算，学生就会得到相同温度和压强下，1molO2和H2体积相同的结论。
然后师生共同分析原因，理解气体摩尔体积的概念。
在讲授物质的量浓度时也可采用实验探究法，具体方案如下：
教学活动1：
创设情景给出配制溶液的任务（要求：
含NaCl0.1mol、100mL、尽量准确），组织学生以4人为一个小组讨论配制溶液的方案。
教学活动2：
学生汇报小组方案，对小组方案进行评价，学生和老师一起总结得出最优的配制溶液的方案。
教学活动3：
学生实验：
按照得出的方案配制NaCl溶液，教师指导。
4.学法指导：
课堂上引导学生发现和提出有参考价值的化学问题，以便加深对概念的理解，以指导阅读为主，以强化练习为辅；课外以自主探究为主，以辅导为辅，鼓励学生阅读有关摩尔知识的科普文章，随时归纳要点、得出结论，并撰写小论文、读后感，以逐步提高学生学习过程中对学习计划、反思、评价和调控的能力。
六、课堂评价建议
（一）对于知识与技能评价方式可采用纸笔测验。
对本节的知识可设计适当的练习。
例如：
1．请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么？
2．尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。
3．自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。
4．写出本节课的概念图
（二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生在学习过程中对新旧知识的联系和应用能力、化学学科逻辑关系的推理演绎能力、实验现象的观察与分析、实验设计、交流、反思的评价过程来检验。
（三）对认知目标的达成度可以通过测试题或实验报告来检验（如上述学生实验表）。
（四）对过程与方法、情感态度价值观目标的达成度可以通过学生在实验设计、填写学案、交流、反思和评价过程中来达成。
设计者：
朝阳区教育分院：
方杰
北京陈经纶中学：
曹宇辉、卢娟、王欣、于守丽、郑文燕
朝阳区同仁中学：
蒋长根
2019-2020年高中化学《化学计量在实验中的应用》教案11新人教版必修1
一、学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
《大纲》
《课标》
内容标准
学习要求
必修
物质的量及其单位--摩尔B
摩尔质量B
气体摩尔体积B
物质的量浓度C
物质的量浓度的计算（物质的量浓度概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算）D
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算中D
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
1.1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；认识摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
1.2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
1.3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
选修
没有过多要求
没有过多要求
必修模块要求
《课程标准》要求
《模块学习要求》
1．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2．初步学会溶液配制的实验技能。
3．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
3．能运用物质的量与微粒数之间的关系进行简单的计算。
4．理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系，并能进行简单的计算。
5．学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能、并能把物质的量浓度应用于生活、实验中。
6．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。
（二）学习目标
1．知识与技能目标
（1）了解物质的量及其单位——摩尔；掌握物质的量与微观粒子数之间的换算关系。
（2）了解摩尔质量的概念；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行有关计算。
（3）使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念；能进行有关气体摩尔体积的计算。
（4）使学生了解物质的量浓度的概念，能进行有关物质的量浓度的计算，掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．过程与方法目标
（1）在概念的形成过程中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
通过计算帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过对气体摩尔体积的实验探究，让学生学习科学探究的方法，理解科学探究的意义。
何处理据气体摩尔体积的实验质量之间的关系，会_________________________________________________________________________________________________
（3）通过配制某一物质的量浓度的溶液的实验探究及操作练习，培养学生细致、认真、严谨的科学习惯。
（4）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过物质的量的概念教学使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法。
（2）通过概念的学习和溶液的配制，培养学生学习自然科学的兴趣、理论联系实际及严谨求实的科学态度。
（3）通过对约6.02×1023个粒子与1mol这一巧妙的链接，让学生感受化学世界的奇妙和谐，体会物质的量在微观粒子定量研究中的重要作用；激发学生学习化学的兴趣，培养学生崇尚科学、反对迷信的价值观。
二、教学重难点分析
1.教学重点的分析与确定
化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。
在农业上需要配制一定浓度的农药，也必须了解溶液浓度的知识。
在高中化学实验中，有些反应反应物的浓度大了或小了都不行。
在高中化学的计算中更是离不开物质的量、物质的量浓度。
本教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。
这样一方面突出重点知识，另一方面也可以大幅度减少化学计算的难度，从而有效地降低学生的学习难度。
介绍物质的量浓度，就必须引入物质的量、摩尔质量等概念。
所以本节课的重点：
物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2.教学难点的分析与确定
本节课是概念教学和实验教学紧密结合的课，实验就是配制一定物质的量的溶液，同学对实验过程的理解建立在对物质的量浓度概念的理解基础之上。
而要理解物质的量浓度，关键是理解什么是物质的量及其单位。
所以本节课教学的难点：
物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学内容安排
1.本节内容在教材中的地位
根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
物质的量是化学中的一个很重要的基本概念，根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛地应用于工农业生产和科学研究中。
在中学化学中讲授这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
第二节“化学计量在实验中的应用”是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
2.学时安排
本节课的教学，计划安排3课时，可分为三个课堂教学单元进行。
第一节课学习物质的量及其单位——摩尔，第二节课学习摩尔质量及气体摩尔体积，第三课学习物质的量浓度溶液的配制。
在教材的核心内容基本不变的基础上，教材的呈现方式发生了变化。
教学目标有了新的侧重，在概念教学中注重概念的发展和形成过程，不要随便加深知识的难度。
具体的教学整体思路与教学流程图如下：
从物质的量角度认识物质
宏观量
质量
体积
浓度
四、教学资源建议
1.从引入物质的量的必要性入手，激发学生了解物质的量概念的积极性
原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？
这就需要确定一种物理量。
第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定1mol粒子所含的数目为6.02×1023个。
此时1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值恰好等于相对原子质量或相对分子质量，这样使用起来就十分方便。
当物质的量小于0.1mol或大于1000mol时，正像小于0.1m或大于1000m一样，需要采用“摩”的倍数单位。
2.可由一些数据出发，培养学生分析数据得出正确结论的能力。
由上节摩尔质量概念入手导入本节，并给出一定条件下某些固态、液态、气态物质的密度，由学生计算1mol这些物质在特定条件下所具有的体积。
1mol物质在特定条件下所具有的体积
物质
1mol物质的质量
密度
1mol物质所具有的体积
Fe
56g
7.8g·cm-3（20℃）
7.2cm3
Al
27g
2.7g·cm-3（20℃）
10cm3
Pb
207g
11.3g·cm-3（20℃）
18.3cm3
H2O
18g
1g·cm-3（4℃）
18cm3
H2SO4
98g
1.83g·cm-3（20℃）
53.6cm3
H2
2.016g
0.0899g·L-1（标准状况）
22.4L
O2
32.00g
1.429g·L-1（标准状况）
22.4L
CO2
44.01g
1.977g·L-1（标准状况）
22.3L
引导学生分析、发现：
在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同，因此研究气体摩尔体积就具有特殊的意义。
启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，讲清楚22.4L／mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
3.通过实验，培养学生动手能力和严谨的思维能力。
教材利用溶液配制的活动，给学生建立物质的量浓度概念铺路搭桥，体现了学生学习新知识的建构性；同时可以准确理解物质的量浓度，练习实验操作、体会细节、增强学习化学的兴趣。
4..教材的设计本身就是一份很好的教案，同时也给老师的教学设计带来丰富性和可创造性。
“科学探究”栏目的设置将学生实验活动与概念的学习融合起来，有利于提高学生学习的兴趣，加深学生对气体摩尔体积概念的理解；“思考与交流”栏目的设置提升了学生对物质的量浓度的理解与应用，让学生从新的角度认识物质和认识化学反应中的定量关系；“学与问”方便了老师的教学，加深了学生对物质的量和物质的量浓度的理解。
5.利用网络资源，组织学生上网收集有关物质的量相关资料进行自主学习。
教师可以以课外作业或学案形式让学生上网搜索相关资料，利用网络资源引导学生对本单元的相关知识进行搜索，帮助学生进行自主学习，强化学生对知识的理解，拓展学生的知识面。
五、教学方法、学习指导策略
1.引导—发现法
由于物质的量相关知识的抽象性，可围绕目标和重点、难点、疑点，以“引导—发现
升级会员 