北京市朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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北京市朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市朝阳区2015~2016学年度高一年级第一学期期末统一考试
化学试题20XX年1月
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Al27Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第一部分(选择题共40分)
每小题只有一个选项符合题意。
20个小题,每小题2分,共40分
1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列
不符合“低碳生活”的做法是
A.自驾车代替骑自行车出行B.环保袋代替一次性塑料袋
C.太阳能热水器代替燃气热水器D.节能灯代替白炽灯
2.下列物质不属于电解质的是
A.NaHCO3B.NaOHC.HNO3D.Cu
3.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是
A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维
4.对于一个反应可以从多角度认识。
下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是
A.属于放热反应B.属于氧化还原反应
C.属于复分解反应D.属于离子反应
5.试剂瓶上贴有标志的物质是
A.浓硫酸B.NaCl溶液C.NH4Cl溶液D.Na2SO4溶液
6.下列物质间不能发生离子反应的是
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.铝片插入Hg(NO3)2溶液
C.NaNO3溶液与KCl溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸
7.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.FeCl3→FeCl2B.CO2→CO32-
C.C→CO2D.HCl→MgCl2
8.下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
分离水和酒精
分液
B
从食盐水中获得食盐
过滤
C
将海水淡化为可饮用水
蒸馏
D
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
加热
9.下列关于Na的叙述中,不正确的是
A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素
B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱
C.Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物
D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气
10.下列解释事实的方程式不正确的是
A.三氧化硫溶于水,溶液显酸性:
SO3+H2O=H2SO3
B.用稀硫酸除去铁表面的铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.漂白粉在空气中放置变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]:
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
11.下列关于实验操作的叙述不正确的是
A.蒸馏时,在烧瓶中加几粒沸石
B.加液时,胶头滴管悬置在试管正上方
C.萃取时,分液漏斗正立振荡后,直接放在铁架台上,静置
D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
12.精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl。
下列说法正确的是
A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO是否除尽
C.除去Ca2+的主要反应是:
Ca2++2OH=Ca(OH)2↓
D.调节pH后,采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
13.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生
B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C.打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
D.Na2O2加入水中后,带火星的木条复燃
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1molCl2含有的氯原子数为0.1NA
B.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
D.100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中,Na+数为0.01NA
15.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是
A.接近称量质量时,轻振手腕,加够药品
B.溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量
C.移液时,玻璃棒插在刻度线以上,防止液体洒出
D.接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
16.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
17.在试管①中加入1gNa2CO3,试管②中加入1gNaHCO3。
下列对①、②中的变化说法不正确的是
A
分别滴入几滴水,触摸试管底部
①变热②变凉
B
分别加10mL水,振荡
①、②均完全溶解
C
分别加10mL水,滴入酚酞
①变红②变浅红
D
分别用铂丝蘸取少量,进行焰色反应
①、②火焰均为黄色
18.将一小段铝片放入盛有2mol/L的NaOH溶液中。
ⅰ.开始时,没有明显现象;ⅱ.过一会儿,有大量气泡产生;ⅲ.把点燃的木条放在试管口,有爆鸣声。
下列说法不正确的是
A.现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
B.现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.现象ⅰ、ⅱ,可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物
D.上述实验说明活泼金属都具有类似的性质
19.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列有关实验
的说法不合理的是
A.反应一段时间,①中试管底部有少量固体生成
B.②中用品红溶液验证SO2的生成
C.③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D.向①中直接加水,观察颜色,确认CuSO4生成
20.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是
稀H2SO4
Ⅱ
A.X可用作木材防火剂
B.步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
第二部分填空题(共60分)
21.(6分)用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是:
将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O。
其中,还原剂是__________(填化学式),被还原的物质是__________(填化学式),若制备时用2molCu与足量的O2和H2SO4反应,可制得_________molCuSO4。
22.(9分)实验室用下图所示装置进行氨气实验。
(1)试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)干燥管中盛放的干燥剂是_________(填名称)。
(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
(4)检验氨气是否收集满,可选用_________试纸,实验现象是_________。
(5)用右图装置做喷泉实验。
轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是,出现这一现象的原因是。
23.(10分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
(1)c(H+)=mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
溶液E
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。
②试剂B是。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是。
⑥上述1000L废水经处理,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。
24.(13分)S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。
(1)汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。
①图中A的化学式是。
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
。
(2)煤炭中以FeS2形式存在的硫,可用微生物脱硫技术脱去,有关反应的离子方程式依次为:
ⅰ.2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++________;
ⅱ.4Fe2++O2+4H+4Fe3++________;
ⅲ.FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
ⅳ.2S+3O2+2H2O4H++2SO。
已知:
FeS2中的铁元素为+2价。
回答下列问题:
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目:
FeS2+2Fe3+
③观察上述反应,FeS2中的S元素最终转化为_________从煤炭中分离出来。
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。
燃煤过程中生成的SO2会与
NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。
你认为反应物除SO2、NaCl外还有,
判断的理由是。
(4)另一种烟气脱硫技术是石灰法,即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2,最后生成CaSO4,请写出该化学方程式:
。
并计算在10kg含硫1.6%的煤中理论上加入kg生石灰合适。
25.(12分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
某同学探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是。
(2)用氯水进行如下表实验:
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后,溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是。
②实验Ⅱ:
a.ⅰ现象的白色沉淀是。
b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:
Cl2+AgNO3+=HNO3+AgCl↓+(将反应补充完整)
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;
d.……
上述实验d的方案是。
(3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也
不理想。
经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是:
。
26.(10分)某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性;
Ⅱ.向装置A中通入过量的CO2气体,关闭弹簧夹;
Ⅲ.滴加浓硝酸;
……
(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是。
(2)A装置中反应的化学方程式是。
(3)B中溶液慢慢变成蓝色,能解释此现象的化学方程式是。
(4)证明B中有NO生成的实验操作是。
(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是。
(6)上述实验结束后,观察到A装置中的溶液呈绿色,B装置中的溶液呈蓝色。
在分析溶液为绿色的原因时,甲同学用加水稀释的方法,乙同学认为不合理,因在稀释时,也会引起Cu2+浓度变化。
请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的。
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化学参考答案
第一部分(选择题共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
B
C
A
B
D
D
D
第二部分(非选择题共60分)
21.(6分)
CuO22
22.(9分)
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3)
或
(4)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(5)烧瓶内形成喷泉
NH3易溶于水,使烧瓶中的压强减小,烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶,形成喷泉
23.(10分)
(1)0.01
(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑
②硫酸
③过滤
④取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水)
⑥12
24.(13分)
(1)①H2SO3或SO3或H2SO3与SO3
②H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
(2)①ⅰ.4SOⅱ.2H2O
②2e-
③SO
(3)O2
因氧化反应与还原反应同时发生,而Cl、S元素的化合价均升高,所以,有O2参与反应
(4)2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
0.28
25.(12分)
(1)Cl2+H2O=HCl+HClO
(2)①酸性强氧化性
②a.AgCl
b.H2OHClO
③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液,点在蓝色石蕊试纸上,试纸褪色。
△
(3)①氯气的溶解度不大,且生成的HClO不稳定,难保存
②CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
26.(10分)
(1)将装置中的空气排尽
(2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)将试管C(或B)的胶塞打开,若观察到有红棕色气体产生,说明有NO生成
(5)将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔,然后拧开分液漏斗下面的活塞
(6)取A中绿色溶液加热,若溶液变为蓝色,说明是由NO2引起的(通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色,说明是由NO2引起的。
答案合理即给分)