CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，D正确；故答案为：
C。
2.化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论（或实验目的）均正确的是（）
选项
操作
预期现象
实验结论或目的
A
两支试管中先后分别加入2mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中
放入热水中的试管溶液先变蓝
探究温度对化学反应速率的影响
B
常温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下，铝不与浓硫酸反应
C
向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气
鲜花未褪色
Cl2没有漂白性
D
向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
先无明显现象，后有白色沉淀生成
溶液中有SO42-
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.应该将KI溶液和硫酸溶液分别加热后再混合反应，比较变蓝的先后情况，A错误；
B.常温下铝不与浓硫酸发生钝化，B错误；
C.新鲜玫瑰花瓣由大量的水分，与干燥的氯气也会褪色，C错误；
D.用盐酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子，D正确；故答案为：
D。
【点睛】氯气溶于水，一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。
3.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。
下列说法错误的是（）
A.A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>D
B.B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应
C.原子半径大小：
B>C>D>A
D.C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】A
【解析】
【分析】
常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的，A为F；D的单质常作游泳池的消毒剂，D为Cl；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B离子的核外电子排布与A离子相同，B为Na或Mg或Al；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为Al，则B为Na或Mg。
【详解】A.A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧化物对应的水化物，A错误；
B.B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg（OH）2，C为Al，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和Mg（OH）2不反应，B正确；
C.A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，Na>Mg>Al>Cl，同主族，从上到下，原子半径增大，Cl>F，所以原子半径大小：
Na>Mg>Al>Cl>F，C正确；
D.C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：
A。
【点睛】元素周期律：
同周期，从左到右，原子半径减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，从上到下，原子半径增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。
4.
是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（）
A.该物质的分子式为C7H8O
B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种（不包括其本身）
C.该分子中所有碳原子共平面
D.1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2
【答案】D
【解析】
【详解】A.
分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；
B.芳香族化合物含有苯环，
的含苯环的同分异构体有：
，不包括其本身，共有4种，B正确；
C.苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；
D.1mol该物质与钠完全反应生成0.5molH2，其在标准状况下的体积为：
11.2L，D错误；故答案为：
D。
【点睛】甲烷为正四面体结构，最多一个C原子、两个H原子共面；乙烯、苯环为平面结构，所有原子共面，乙炔为直线型，所有原子共面共线。
5.下列有关说法正确的是（）
A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B.己知：
2CH2=CH2+O2
2
，该反应的反应类型为氧化反应
C.己知Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡
D.用裂化汽油萃取溴水中的溴
【答案】B
【解析】
【详解】A.不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；
B.该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；
C.未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；
D.裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误；故答案为：
B。
6.下列有关电化学的叙述，正确的是（）
A.
装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强
B.
装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出
C.
装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D.
是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出
【答案】A
【解析】
【详解】A.电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：
2H++2e-=H2↑，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；
B.碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；
C.铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；
D.根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：
A。
7.室温下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。
下列叙述错误的是（）
A.NaHX的水溶液呈酸性
B.当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH=3.2
C.当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：
c（Na+）>c（HX-）>c（H+）>c（X2-）>c（OH-）
D.当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大
【答案】B
【解析】
【详解】A.由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；
B.当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；
C.当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c（Na+）＞c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（OH-），C正确
D.当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确；故答案为：
B。
8.正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。
可通过以下反应原理制取正丁醚：
2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
己知相关物质的部分信息如下：
沸点（℃）
密度（g/cm3）
溶解度（g）
相对分子质量
正丁醇
117.7
0.81
7.9
74
正丁醚
142
0.77
不溶于水
130
某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在100mL两口烧瓶中加入30.0mL正丁醇、5.0mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。
在分水器中加入3.0mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；
②反应：
在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。
当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。
当水层不再变化，瓶中反应温度达150℃，反应己基本完成，停止加热；
③蒸馏：
待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；
④精制：
将馏出液倒入盛有10mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5mL水，3mL5%NaOH溶液、3mL水和3mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.49无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0mL。
甲.
乙.
丙.
请根据以上操作回答下列问题：
（1）制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。
（2）在步骤①中添加试剂的顺序是____。
相比装置乙，装置甲的优点是___。
（3）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。
（4）在步骤③中收集馏分适宜
温度范围为____（填正确答案标号）。
A.115℃～ll9℃B.140℃～144℃C.148℃～152℃
（5）在精制中，有机层在____层（填“上”或“下”），加入无水氯化钙的作用是____。
（6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为___%（计算结果保留一位小数）。
【答案】
（1）.取代反应
（2）.球形冷凝管（3）.先加正丁醇，再加浓硫酸（4）.装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度（5）.电热套
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