考点26 金属材料原卷版.docx
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考点26金属材料原卷版
1.下列说法中,不正确的是
A.燃烧离不开氧气,它是一种重要的燃料B.生铁的熔点低于纯铁
C.溶液是均一稳定的混合物D.石墨能导电,可用作电极
2.2018年11月,承载着哈尔滨“一江居中、南北互动、两岸繁荣”城市梦想的“新东江桥”正式通车。
下列相关叙述错误的是
A.建设过程中要注意节约能源
B.建设过程中要使用耐冬季低温的材料
C.新东江桥横跨松花江,江水属于纯净物
D.新东江桥的建设为道外区的繁荣发展提供了强劲支撑
3.下列各项比较,前者大于后者的是()
①焊锡与锡的熔点②20℃与40℃时硝酸钾的溶解度③相同质量的铝和镁分别与足量稀盐酸反应放出氢气的质量④相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量
A.①②B.③④C.①③D.②④
4.家庭里常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的( )
A.导热性B.导电性C.延展性D.抗腐蚀性
5.下列有关金属的说法正确
的是()
A.金属材料在常温下都是固体B.人类最早大量使用的金属是铁
C.金属的性质是决定用途的唯一因素D.生铁和钢都属于铁的合金
6.物质的性质决定其用途,下列说法不正确的是
A.甲烷作燃料,是因为甲烷具有可燃性
B.铜作导线,是因为铜具有良好的导电性
C.洗洁精洗涤油污,是因为洗洁精能溶解油污
D.活性炭除冰箱异味,是因为活性炭具有吸附性
7.下图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
(1)硬质玻璃管中的实验现象是________,该化学反应方程式为_________。
(2)右边试管中的澄清石灰水中产生的实验现象是____,化学反应方程式是_______。
(3)实验过程中,常在装置图的末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口),这样做的目的是___。
(4)通过此实验,我们可认识到C
O和CO2的化学性质有许多的不同。
请写出其中的一点:
_______。
(5)试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因:
________。
8.根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)炼铁的实验,回答下列问题:
(1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________;
(2)实验过程中,酒精灯的作用是_______;
(3)现有1000g含氧化铁80%的赤铁矿粉,理论上可生成纯铁________________g;
(4)工业炼铁过程中,利用焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳,在这个变化过程中体现二氧化碳具有______性。
9.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是________________。
(2)实验前先通入CO的目的是_____________,反应后玻璃管中出现的现象是_____________。
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是__________________。
10.合金A由四种单质组成,已知:
①合金A中不含K、Ca、Na;②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一,请据图回答以下问题:
(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示):
_______、_______、______、______;
(2)写出反应①的化学方程式:
________;
(3)写出反应②的化学方程式:
______。
11.工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
(1)炼铁的工业流程图可简化为下图所示模型。
①炼铁原料包括铁矿石、___________、石灰石和空气,炼铁设备是___________。
②炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,化学方程式为_________________________。
生铁和钢是_______________不同的两种铁合金。
③高炉煤气直接点燃比较困难,且燃烧放热较少,主要是因为其中含有大量不能支持燃烧的和二氧化碳,解决方案之一是对一氧化碳进行提纯。
④上图所示模型充分体现了节约资源和保护环境的理念,请举其中一例说明:
______
(2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金。
①写出上述反应的化学方程式和基本反应类型:
化学方
程式
基本反应类型
高温ZnCO3
ZnO+CO2↑
ZnCO3=====ZnO+CO2↑
_________
高温
C+2ZnO=====2Zn+CO2↑
置换反应
_____________
②某化学兴趣小组在实验室里测定某种锌铜合金中铜的质量分数。
取40g合金碎屑与200g稀盐酸于烧杯中,充分反应后有酸剩余,且烧杯中物质的总质量为239.6g,则锌铜合金中铜
的质量分数是多少__________?
(写.出.计.算.过.程.)
12.我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉按适当比例混合后加热到约
800℃,得到外观似金子的黄铜(铜和锌的合金)和气体A。
根据流程图回答下
列问题:
(提示:
ZnCO3
ZnO+CO2↑)
(1)黄铜是铜和锌的合金,生成其中铜的化学方程式为2Cu2O+C
4Cu+CO2↑,请写出生成锌的化学方程式_____;
(2)黄铜常被称作“假黄金”,区别真假黄金的方法不可行的是___________;
A.看颜色B.在空气中灼烧C.放入稀盐酸中D.放入硝酸锌溶液中
(3)气体A中一定含有CO2,还可能含有CO,确定气体A中是否含有CO的实验操作是______。
13.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿、空气等,主要反应
过程如下:
请回答:
(1)焦炭是_______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)反应②的化学方程式_______。
(3)反应③的化学方程式_________。
(4)高炉炼铁得到的并不是纯铁,是一种含铁的合金,请你写出该合金的名称________。
14.碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
(资料)40℃以上时,(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为_____,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_____(填字母序号)。
(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为__________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是__________。
(4)溶液C中一定含有的元素有__________。
15.2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。
下列选项中属于合金的是(______)
A.钢B.金刚石C.纯铁D.________
16.从“生活走进化学,从化学走向社会”是学习化学的重要手段和方法。
现有a。
石墨;b.金刚石;c.可燃冰:
d.干冰;e.硝酸钾;f.硝酸铵:
g.武德合金;h.钛合金八种物质,请选择符合下列要求的物质字母填空:
①用于人工降雨的是_____;
②可用来裁玻璃的是_____;
③可用来制造人造骨的是_____;
④将成为未来新能源的是_____;
⑤可用作保险丝的是_____;
⑥可作“摇摇冰”,溶于水温度明显下降的是_____。
17.金属在日常生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属的导热性的是_______(填字母序号)。
A.铁锅
B.铜导线
C.黄金首饰
(2)我国湿法冶金早在西汉时期就已开始,“曾青得铁则化为铜”便是佐证,即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜,该反应的化学方程式为____________________________。
(3)长时间放置,铁、铜制品锈蚀严重,黄金饰品依然金光灿灿,从物质性质的角度解释其原因___________。
18.回答下列与金属有关的问题:
(1)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,表面留有痕迹的是_____;
(2)一氧化碳、氢气都可在加热条件下跟氧化铜反应制取铜,这利用了它们的_____性;
(3)为了从硝酸镁和硝酸银的混合溶液中回收金属银,向其中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤,得到滤液和滤渣。
此滤液中的溶质是______________________。
19.回答下列问题:
(1)生铁与钢的性能不同,其原因是__________;
(2)金刚石和石墨的物理性质不同,其原因是_______________;
(3)H2O和H2O2的化学性质不同,其原因是__
___________。
20.通过一个学期的学习,我们已经了解一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④氧气⑤天然气⑥不锈钢,选择适当的物质或其序号填空。
(1)可用于冰箱除味剂的是__;
(2)
绿色植物进行光合作用吸收的是__;
(3)用于急救病人的是__;(4)可充入食品包装袋中以防腐的是__;
(5)可用于制造炊具的是__;(6)家庭中常用作燃料的是__。
21.化学与生活、生产密切相关。
(1)我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金,铝制品在空气中不易被腐蚀,具有“自我保护”能力,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。
同学甲设计
了如下三个实验来验证它们的金属活动性强弱:
①铝、硝酸银溶液;②铜、硫酸铝溶液;③铜、硝酸银溶液。
同学乙认为这一方案中实验______(填“①”、“②”、“③”)可以不做,也能验证三个金属的活动性强弱。
请写出实验③中的实验
现象______。
(3)中国南海海底有大量的可燃冰(CH4·nH2O)。
①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
②甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
未测
根据表格中数据,请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式_______。
(4)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现制得FeSO41.52t,需要铁的质量至少是多少?
(在答题卡上写出计算过程)_______
22.被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。
(1)锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成物中锰元素显+2价。
则锰与稀盐酸反应的化学方程式为____。
(2)某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性,进行了如图所示的实验。
Ⅰ.③中观察到了明显的现象,则反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.通过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
Ⅲ.实验①~④中,不需要做的实验是_________(填序号)。
23.碳还原氧化铜的实验如图所示。
写出该反应的化学方程式___________。
(提出问题)碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
(作出猜想)猜想①:
CO
猜想②:
CO2
猜想③:
___________。
(设计方案)实验装置如图(浓硫酸具有吸水作用)。
打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯,打开K,再通一段时间氮气。
方案一:
从定性观察角度判断
(1)实验时A处的现象是___________。
(2)若猜想①成立,B、D处的现象是___________(填序号)。
a.B中变浑浊,D处能点燃b.B中变浑浊,D处不能点燃
c.B中无明显实验现象,D处能点燃d.B中无明显实验现象,D处不能点燃
方案二:
从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
(3)若猜想②成立,则理论上(m4-m3)___________(m1-m2)(选填“<”、“>”或“=”)。
(4)若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是___________。
(交流反思)实验开始前缓缓通入氮气的目的是___________。
24.某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
请你参与并回答问题。
(教师提醒)它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
(提出猜想)红色粉末可能的组成,
猜想①:
红色粉末是Cu;猜想②:
红色粉末是Fe2O3;
猜想③:
红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物
(实验探究)同学们为确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按右下图在通风橱中进行实验。
反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
(1)A装置中发生反应的化学方程式_______,玻璃管中应该观察到的现象是_________
(2)小蒋同学初步分析表中的数据后,马上得出猜想_______(填“①”“②”“③”)肯定不正确,理由是_______________。
(3)有同学认为为了防止烧杯中液体倒吸,本实验停止加热前应先断开A和B的连接,但小明认为不需要,理由是_________________
(反思评价)(4)实验后小组内有同学指出:
上图装置未进行尾气的处理。
于是有同学设计了用如图装置代替原装置,则C装置的作用有___________________(至少答两点)。
25.拉瓦锡曾经做了这样一个实验:
让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣,设计了如图所示的装置进行探究:
在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水和铁反应)。
(1)反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到有爆鸣声时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应,生成_____(写化学式)。
(2)实验中石棉绒的作用是 _______ 。
(3)探究玻璃管中剩余固体成分是什么?
(查阅资料)1.常见铁的氧化物的性质
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
与稀硫酸反应
生成FeSO4
生成Fe2(SO4)3
生成FeSO4、Fe2(SO4)3
2.铁
可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
(初步验证)玻璃管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(猜想与假设)猜想一:
剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:
剩余固体是_______。
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
将玻璃管中的剩余固体取出,放入试管中,
加入过量的稀硫酸。
有气泡产生
______
(反思与交流)往剩余固体中加入过量的稀硫酸后,若无气体产生,你_______(填“能”或“不能”)确定剩余固体成分,原因是________。
26.课外小组参观某钢铁公司时,对冶铁和炼钢工艺有了新的认识。
已知:
生铁的含碳量高于钢
(1)高炉中一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为_____________。
(2)三脱装置中发生反应的化学方程式为_______________(写出1个即可)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中______(填仪器名称)的作用。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是___________。