人教版高中化学选修413《化学反应热的计算》综合练习1.docx

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人教版高中化学选修413《化学反应热的计算》综合练习1

第三节化学反应热的计算

一、选择题

1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ（Q>0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为（　　）

A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·mol－1

C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1

2、已知：

（1）H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1

（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1

（3）H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1

（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列关系式中正确的是（　　）

A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0

3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应热（ΔH）等于（　　）

A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1

C．－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－1

4、已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：

P4（白，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH＝－Q1，4P（红，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是（　　）

A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

5、1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8kJ·mol－1

6、已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）

A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJD．无法确定

7、已知H2（g）＋C12（g）=2HCl（g）；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl（g）=H2（g）＋Cl2（g）的△H为（　　）

A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－1

8、已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe2O3（s）＋

CO（g）===

Fe3O4（s）＋

CO2（g）ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（　　）

A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol

9、在一定的条件下，CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为（　　）

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ

10、已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）,△H2=-393.5kJ/mol

则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）

A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol

11、一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。

在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。

则下列关系式正确的是（　　）

A．2Q2=Q1=92.4B．Q2

C．Ql

12、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－285.8kJ/mol

则反应④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的焓变为（　　）

A．488.3kJ/molB．－224.15kJ/mol

C．－488.3kJ/molD．244.15kJ/mol

二、非选择题

13、镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ·mol﹣1

Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ·mol﹣1

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3

则△H3═kJ·mol﹣1

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：

先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为

（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：

Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为

（4）镁的一种化合物氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2·6H2O的纯度，做如下试验：

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：

取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L﹣1的FeSO4溶液，微热．

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol·L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

产品中Mg（ClO3）2·6H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为

，它可以发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为；B的结构简式为．

14、氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．

（1）已知：

Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ/mol

MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ/mol

则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=　　kJ/mol

（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：

Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为　　L．

（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：

LaNi5（s）+3H2（g）

LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是　　（填字母编号）．

a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

（g）

（g）+3H2（g）

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K=　　（用含a、b的代数式表示）．

②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

A是电源的　　极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为　　（填化学式）：

电极D上发生的电极反应为　　．

15、A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：

其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。

（1）E元素的名称为：

；D的原子结构示意图为。

（2）化合物乙中含有的化学键是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。

已知CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH=－283kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=－242kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－651kJ/mol

写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：

。

（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：

。

16、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据下面的能量图,回答下列问题:

（1）分别写出①②的数值:

①　　　　　　　;②　　　　　　。

（2）生成H2O（g）中的1molH—O键放出　　　kJ的能量。

（3）已知:

H2O（l）

H2O（g）　ΔH=+44kJ·mol-1,试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:

　。

参考答案

1.【答案】D

【解析】由题意知：

C4H10～4CO2～8KOH

1mol8mol

n（C4H10）5mol×L－1×0.1L

n（C4H10）＝0.0625mol>5mol

则1molC4H10完全燃烧放出的热量为：

×QkJ＝16QkJ

反应放热，故答案为D

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