物质的量及其单位.docx
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物质的量及其单位
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量练习题
1．判断正误。
（1）1mol小米（ ）
（2）0.5molHe（ ）
（3）1molH2O中含有1molH（ ）
（4）含有1molNa＋的Na2SO4的物质的量为1mol（ ）
（5）1mol12C中含有6mol电子（ ）
（6）0.5molCO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5摩尔（ ）
2．若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。
A：
a/4bmol－1 B：
mol－1
C：
mol－1D：
mol－1
3．
（1）试写出下列物质的摩尔质量：
Na：
__________________ Cl2：
________________
SO
：
________________ Fe3＋：
________________
（2）计算：
①4gNaOH的物质的量：
________
②0.5molH2SO4的质量：
________
③已知一个Cl2分子的质量为mg，NA表示阿伏加德罗常数，则M（Cl2）＝________________
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质量的单位，
每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3
D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1
[例2] 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA，含电子数为5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的质量为35.5g
1．（对应考点一）下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1molH2中含2mol电子
2．（对应考点一、二）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molCH4所含的电子数为0.1NA
B．46gNO2含有的原子数为NA
C．NA个CO2和NA个CO的质量分别是44g和28g
D．0.1molH2SO4中含有的氢原子数为0.1mol
3．（对应考点一、二）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．4.4gCO2中含有0.2NA个氧原子
B．3.9g钾变为钾离子时失去电子数为0.1NA
C．18gH2O中所含的电子数为10NA
D．35.5克Cl－中所含的质子数为18NA
4．（对应考点二）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的分子数为2NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
5．（热点题）根据所学知识填空（NA为表示阿伏加德罗常数）：
（1）0.2molCl2含有________molCl。
（2）2.3g
Na中含有________个Na原子。
（3）1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为________，质量比为________。
（4）1.204×1022个CO2分子，含O的质量为________。
（5）1molOH－中含有________mol质子，________mol电子。
一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质数量的单位
B．摩尔是表示物质多少的单位
C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位
D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位
2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为（ ）
A．6.4克 B．3.2克
C．4.6克D．3.0克
3．[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.3g钠离子所含电子数目为0.2NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①24g石墨 ②0.7molNH3 ③4.6g钠 ④0.2molH2SO4 ⑤4gHe
A．①③②④⑤B．②①④⑤③
C．②④①⑤③D．④⑤②①③
5．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为（ ）
A．100g·mol－1B．27.5g·mol－1
C．55g·mol－1D．16.5g·mol－1
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
6．（6分）3.2g某物质中含有1.204×1023个分子，则该物质的相对分子质量为________。
7．（10分）
（1）1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。
（2）等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
8．（14分）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________。
②其中所含Cl－物质的量之比为________，③若将三种溶液混合后n（Cl－）＝1mol，则三种溶质的质量为________。
气体摩尔体积练习题
1．在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是________。
①1molCO2气体（常温常压）
②1.5molO2（常温、常压）
③56g铁块（常温常压）
④120℃，常压下，5mol水蒸气
2．①标准状况下，33.6升Cl2的物质的量是________mol,0.5molO2所占体积是________升；②标准状况下，含有1molCl2和1.5molO2的混合气体所占体积是________升。
3．同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为________，原子数比为________，物质的量比为________，质量比为________。
[例1] 以下说法中，正确的是（ ）
A．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1
B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L·mol－1
C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同
D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·mol－1
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LCO2气体中含原子数目为0.4NA
B．标准状况下，3.36LH2和1.12LCH4混合后，气体的平均摩尔质量
＝5.5g·mol－
C．常温常压下，8gH2所含电子数为4NA
D．同温同压下，相同体积的N2和NO气体所含分子数相同，但原子数不同。
1．（对应考点一）下列说法中，错误的是（ ）
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C．标准状况下，体积相同的气体分子数相等
D．气体摩尔体积约为22.4L·mol－1
2．（对应考点一）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4
C．CO2D．SO2
3．（对应考点二）伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷（分子式为C3H8）。
下列关于丙烷的说法中正确的是（ ）
A．1molC3H8的气体体积为22.4L
B．常温常压下，11.2LC3H8的物质的量为0.5mol
C．5LC3H8和5LCO2的质量相等
D．丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L－1
4．（对应考点二）CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A．20g·mol－1B．30g·mol－1
C．15g·mol－1D．40g·mol－1
5．（对应考点二）设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：
（1）1molCH4含原子个数为________；34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为________、________；
（2）标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。
（3）标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等
2．[双选题]下列说法正确的是（ ）
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．质量相同的N2和CO，在同温同压下所占气体体积相同
3．[双选题]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（
）
A．两种气体的压强相等
B．O2与O3的质量相等
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的氧原子数相等
4．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2（ ）
A．质量为14gB．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4LD．物质的量为2mol
5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C2H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
6．（10分）在标准状况下，5.6L氢气、33g二氧化碳和0.5mol氯气。
（1）其中物质的量最大的是________，质量最小的是__________；
（2）物质所含分子数目最多的是__________，所含原子数目最多的是____________；
（3）物质所占体积最大的是__________，这三种气体的体积比为______________
__。
7．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为________L；
（2）该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；
（3）该气体所含的原子总数为________个；
（4）该气体的一个分子的质量为________g。
8．（10分）
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为________L，质量为________g，CO2的分子数为________个。
（2）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________。
A．XY3B．XY
C．X3YD．X2Y3
物质的量浓度练习题
1．①在稀H2SO4中，若c（H2SO4）＝0.2mol·L－1，则c（H＋）＝________mol·L－1，c（SO
）＝________mol·L－1。
②在Al2（SO4）3溶液中，若c（SO
）＝0.3mol·L－1，则c（Al3＋）＝________mol·L－1，c[Al2（SO4）3]＝________mol·L－1。
2．某溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，则溶质物质的量浓度是________mol·L－1。
3．将1molNaCl加到1L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1mol·L－1吗？
4．在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是①________，加速溶质溶解，②________。
5．H2（g）＋Cl2（g）
2HCl（g），在标准状况下，1molH2恰好与22.4升Cl2反应生成________升HCl。
一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析
1．配制步骤
以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：
[特别提醒]
（1）容量瓶的构造：
（2）使用容量瓶注意事项：
①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液；④不能加热；⑤不能作反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
2．误差分析
浓度误差判断依据：
cB＝
＝
。
可能引起误差的一些操作
因变量
对浓度的影响
m
V
称量过程误差分析
称量时间过长
减小
－
偏低
称NaOH时用滤纸
减小
－
偏低
配制过程误差分析
移液前容量瓶内有少量水
不变
不变
无影响
向容量瓶转移液体时有
少量液体流出
减小
－
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
－
偏低
未冷却至室温就注入定容
－
减小
偏高
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
－
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
－
增大
偏低
定容时俯视读刻度
－
减小
偏高
定容时仰视读刻度
－
增大
偏低
[特别提醒]
（1）仰视和俯视刻度线图解：
（2）由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。
（3）未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
[例1] 实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。
（1）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶
E．锥形瓶 F．胶头滴管 G．500mL容量瓶
（2）需称量________g的烧碱固体；固体应放在________中称量。
（3）根据实验的实际需要和
（1）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是__________。
（4）在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是______________________。
（5）下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。
①NaOH固体贮存时间过长变质。
___________________________________________。
②移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。
____________________________________________。
③移液前，容量瓶用0.1mol·L－1NaOH溶液洗涤。
________________________________________________________________________。
④移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤。
____________________________________________。
⑤定容时俯视容量瓶刻度线。
_______________________________________________。
物质的量在化学方程式中的应用
[例2] 过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量。
（2）反应后生成NaOH的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。
1．（对应考点一）某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有（ ）
A．1处 B．2处
C．3处D．4处
2．（对应考点一）2011年我国南方旱情况严重，有的村民举家迁移到其他地方，为保证人畜饮用水安全，需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．溶解搅拌时有液体飞溅
B．取漂白粉固体时不慎在表面沾了点蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（对应考点二）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是（ ）
A．9∶4∶1B．3∶2∶1
C．6∶3∶2D．9∶3∶1
4．（对应考点二）11.2gFe与500mL2mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为（ ）
A．11.2L B．2.24L
C．4.48LD．3.36L
5．（实验题）取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66g，并有气体放出。
计算（要写出计算步骤）：
（1）原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_______________________________________。
（2）①用固体Na2SO4配制250mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有________________________________________________________________________。
②定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）产生的气体在标准状况下的体积为______________________________________。
一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分）
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的
2．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1
C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1
3．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO
的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）（ ）
A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1
C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1
4．[双选题]配制250mL0.1mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶的标线
C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
5．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水
B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）
6．（8分）
（1）对于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液，Ba2＋和NO
物质的量浓度之比为________，2L溶液中阴、阳离子总数为________。
（2）在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3＋，则这种溶液中SO
的物质的量浓度是________mol·L－1。
7．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数约为________。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
8．（12分）用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g·cm－3）配制1mol·L－1稀H2SO4100mL。
（1）实验中应选用的仪器是（填字母）____________。
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．50mL烧杯
G．100mL容量瓶H．胶头滴管
（2）实验操作
①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4________mL；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处；
⑥盖上容量瓶塞子
、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（3）实验分析
①正确的操作步骤是（填序号）____________。
②此实验中玻璃棒的作用是_________________________________________________。
③实验操作有三处错误，这三处错误是：
Ⅰ.________________________________________________________________________。
Ⅱ.________________________________________________________________________。
Ⅲ.________________________________________________________________________。
④下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中________________。
Ⅱ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤___________
____________________________________
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