化学中考初中化学知识点总结中考必备.docx
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化学中考初中化学知识点总结中考必备
中考初中化学知识点总结（中考必备!
）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C⑵水银、汞：
Hg（3）生石灰、氧化钙：
CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2（5）盐酸、氢氯酸：
HCl（6）亚硫酸：
H2SO3（7）氢硫酸：
H2S（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH（10）纯碱：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：
C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：
NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：
NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：
CO液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：
山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：
O、C、H
42、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：
分子、原子、离子
二、中考化学推断题
2．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。
（3）取
（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【答案】铝粉、铜粉 。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。
硝酸铜、硝酸铝 。
加入足量稀盐酸，滤渣溶解 ，
【解析】
【详解】
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：
Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
（3）取
（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：
小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）
（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。
白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：
无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：
有NaOH
猜想二：
没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦]
（1）由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O，故填：
氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O
（2） 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：
氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：
产生白色沉淀；B、根据实验结论：
猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。
故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：
溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一正确
故填：
产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色
4．现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。
不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
（探究过程）
（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。
（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。
（反思拓展）
（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。
（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。
（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？
_____（如果能，请写出反应方程式：
如果不能，填“否”）
【答案】CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；白色沉淀MgSO4复分解反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O否
【解析】
【详解】
（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。
（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为MgSO4溶液。
[反思拓展]
（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。
（5）请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；
故填：
（1）CuSO4；硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4）复分解反应；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否。
5．如图，物质王国中的A、B、C、D、E及X六种物质玩“独木桥”游戏，其中A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种。
（1）搭桥：
规则是A～E搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质。
①D的主要用途是______；（写一条即可）
②A与B反应的基本类型是______；
③B与C反应的化学方程式是______。
（2）过桥：
若A～E分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______。
（填化学式）
【答案】改良酸性土壤置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OH2O
【解析】
【分析】
A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，因此C是盐酸，B、D能与盐酸反应，即B、D分别是氧化铜和氢氧化钙的一种，A、E分别是氢气和二氧化碳的一种，故A、B、C、D、E分别为H2、CuO、HCl、Ca（OH）2、CO2。
【详解】
（1）
①氢氧化钙的用途是：
改良酸性土壤、做建筑材料等；
②氢气和氧化铜反应的化学方程式为：
，反应的基本反应类型是置换反应；
③反应物是氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水，反应的化学方程式为：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）若A～E分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是水，氢气燃烧生成水，氧化铜和氢气反应有水生成，盐酸和碱反应有水生成，氢氧化钙和酸反应有水生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成；故答案为：
①改良酸性土壤；②置换反应；③CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）H2O。
【点睛】
掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。
6．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：
B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：
A_____；G_____；
（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：
_____。
【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；
【详解】
（1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；
（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：
C6H12O6+602
6CO2+6H2O。
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