【答案】B
【解析】
加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，但溶液中的溶度积常数不变，故B正确，答案为B。
点睛：
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-；若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，饱和溶液中[Ba2+]=[SO42-]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变。
10.防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为
A.牺牲阳极的阴极保护法B.改变金属的组成和结构法
C.外加电流的阴极保护法D.表面覆盖保护层法
【答案】A
【解析】
铁质铸管外接锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确，答案为A。
11.下列有关电化学装置完全正确的是
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
A.AB.BC.BD.D
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，A错误；B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀银时，银作阳极，铁作阴极，B错误；C．利用外接电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以铁作电解池的阴极，C正确；D．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，铜锌原电池中，硫酸铜溶液中电极应该是铜电极，硫酸锌溶液中电极应该是锌电极，D错误；答案选C。
考点：
考查原电池、电解池的工作原理。
12.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是
A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.ZnNO3
【答案】C
【解析】
A．氢氧化钠溶于过量的盐酸中，生成可溶性的氯化钠与可溶性的氯化锌混在一起，达不到除杂的目的，故A错误；B．氨水溶于过量的盐酸中，生成可溶性的氯化铵与可溶性的氯化锌混在一起，达不到除杂的目的，故B错误；C．ZnCl2和HCl的混合溶液中常含有FeCl3等杂质，加入ZnO可和HCl反应生成氯化锌，不引入新的杂质，加入ZnO，可将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故C正确；D．硝酸锌与HCl不反应，无法调节溶液的pH到4，故D错误；故答案为C。
点睛：
本题属于物质除杂题，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，除去杂质需要调节溶液的pH到4，所选择的除杂试剂只与盐酸反应，而且不能生成新的杂质，此时可以根据锌的氧化物与盐酸反应进行除杂，据此解答。
13.用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是
A.K2SO4溶液B.HNO3溶液C.NaI溶液D.Ba（OH）2溶液
【答案】C
【解析】
用惰性电极电解下列溶液，在阳极上不能生成O2，即阳极上得电子的不是OH-，根据放电顺序：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根，电解NaI溶液时阳极I-被氧化生成I2，而K2SO4溶液、HNO3溶液、Ba（OH）2溶液电解时均为OH-被氧化生成O2，故答案为C。
14.T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L。
下列说法正确的是
A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中KW＝1×10-12
C.该NaCl溶液中c（OH-）>c（H+）D.该NaCl溶液pH=7
【答案】B
【解析】
在任何温度下，NaCl溶液均为中性溶液，溶液中c（OH-）=c（H+），现T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，此时溶液的pH=6，水的离子积KW＝c（OH-）×c（H+）=1×10-12，则选项B正确，故答案为为B。
15.下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。
下列说法正确的是（）
A.X极发生还原反应
B.每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04mol
C.Y极反应方程式为：
O2+4e-+2H2O=4OH—
D.质子移向X极
【答案】B
【解析】
试题分析：
在燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，故X极为负极，发生氧化反应，A错误；从C2H6O（C为-2）到C2H4O2（C为0），失去4个电子，0.01mol转移0.04mol电子，正确；C、该仪器中为质子交换膜，提示氢离子通过，故Y极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，错误；D、原电池中阳离子向正极移动，故移向Y极，错误。
考点：
考查电化学（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极方程式书写、离子流向、化学计算等相关知识。
16.25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。
下列判断正确的是
A.加入的碱过量
B.生成的盐不发生水解
C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等
D.反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等
【答案】D
【解析】
一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH=7，有两种可能：
①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量，由于溶液中存在电荷守恒关系：
c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），当c（H+）=c（OH-）时，故反应后溶液c（B-）=c（M+），故答案为D。
点睛：
室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH=7，若碱是强碱，恰好中和反应生成的盐不水解，若碱是弱碱，则溶液为酸和生成的盐，盐是强酸弱碱盐水解；若混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等，恰好反应生成MB盐可能是强碱强酸反应，溶液呈中性，若是弱碱，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，结合溶液中电荷守恒分析判断。
17.燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
回答下列问题
（1）该燃料电池中，负极通入的气体是_________，正极通入的气体是_________．
（2）电池工作时，OH-向_____极移动，负极的电极反应式为_________．
（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，该反应中每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为______。
【答案】
（1）.N2H4
（2）.O2（3）.负（4）.N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（5）.2mol
【解析】
（1）在肼（N2H4）燃料电池中，通入燃料气体N2H4为负极，通入O2的一极为正极；
（2）在原电池中，阴离子向负极移动，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（3）在反应2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O中，N元素化合价从-3价升高为-2价，氯元素化合价从+1价降为-1价，可知每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为2mol。
18.常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：
c（Na+）+c（H+）=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。
【答案】
（1）.碱
（2）.CO32-+H2O
HCO3-+OH-（3）.2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）（4）.B（5）.A
【解析】
（1）在Na2CO3溶液中存在CO32-的水解，导致溶液显碱性，发生水解的离子反应方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-；
（2）等浓度等体积的Na2CO3溶液和盐酸等混合，恰好生成NaHCO3和NaCl等物质的量浓度的混合液，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）；
（3）某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为氯化铵溶液或氯化铵、氨水或氯化铵、盐酸混合物；①任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有B中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故B一定不正确，故答案为B；
②因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即A符合，故答案为A。
19.高锰酸钾广泛用作氧化剂。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2（SO4）3、
FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。
Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：
____________。
Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨__________（填“a”或“b”），发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。
（3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
【答案】
（1）.2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
（2）.a（3）.还原（4）.乙（5）.Fe2＋－e－=Fe3＋（6）.0.5
【解析】
ⅠKMnO4有强氧化性，在硫酸的溶液中能氧化还原性的FeSO4生成Fe2（SO4）3，本身被还原为MnSO4，则发生反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O；
Ⅱ
（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极；
（2）电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动；
（3）乙烧杯中的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+；
（4）溶液中的MnSO4浓度由1mol•L-1变为1.5mol•L-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol。
20.某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。
请填写下列空白：
（1）实验室配置100mL0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___s内不变色。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________。
（填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视
（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.08
26.10
第二次
25.00
0.65
26.65
第三次
25.00
0.39
26.37
则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
【答案】
（1）.100mL容量瓶
（2）.锥形瓶中溶液颜色的变化（3）.30（4）.D（5）.0.1040
【解析】
（1）根据溶液配制的基本步骤，配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故还缺少的仪器是100mL容量瓶；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（3）滴定过程中当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不变色，此时即为滴定终点；
（4）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）无影响，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）偏大，故C不符合；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）偏低，故D符合；故答案为D；
（5）三次滴定消耗盐酸的体积分别为：
26.02mL，26.00mL，25.98mL，根据数据的有效性，3组数据均有效，平均消耗V（盐酸）=
=26.00mL，根据反应方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：
0.026L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=0.1040mol/L。
点睛：
本题涉及中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c（待测）=
分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
21.根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数（Ka）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。
（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。
（3）同浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
（填字母）
A．c（H+） B．c（H+）·c（OH—） C．c（H+）/c（HF） D．c（OH-）/c（H+）
（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（用序号表示）
【答案】
（1）.HF
H++F-
（2）.HclO（3）.CD（4）.①>④>②>③
【解析】
（1）氢氟酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，则电离方程式为HF
H++F-；
（2）温度相同时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液，电离平衡常数越大，酸越强，越易电离，溶液中H+浓度越大，pH越小，HClO的电离平衡常数最小，则pH最大的是HClO；
（3）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离；A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故B错误；C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以c（H+）/c（HF）增大，故C正确；D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以c（OH-）/c（H+） 增大，故D正确；故答案为CD；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是①>④>②>③。
22.下表是不同温度下水的电离积数据：
温度/℃
25
T1
T2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-11
试回答以下问题：
（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO）＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。
（忽略混合后溶液体积变化）。
【答案】
（1）.>
（2）.1000：
1（3）.碱（4）.9：
101
升级会员 